14．實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是 （　　）

	A．	在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌
	B．	定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
	C．	洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
	D．	定容時仰視讀數(shù)．

13．實(shí)驗(yàn)室欲用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3•10H2O晶體
	B．	定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線，會導(dǎo)致溶液濃度偏高
	C．	配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導(dǎo)致濃度偏低
	D．	定容時俯視刻度線會導(dǎo)致濃度偏高

12．常溫下，將某一元酸HA與NaOH溶液等體積混合，結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)編號	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	反應(yīng)后溶液pH
甲	0.1	0.1	9
乙	c1	0.2	7

下列判斷不正確的是（　　）

	A．	甲：反應(yīng)后溶液中 c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	乙：反應(yīng)后溶液中 c（Na+）=c（HA）+c（A-）
	C．	甲中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-9 mol•L-1
	D．	乙中c1一定大于0.2 mol•L-1

11．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	稀釋前，c（A）＞10 c（B）
	B．	中和等濃度等體積的鹽酸時，B用的體積較多
	C．	M點(diǎn)時A和B的濃度相等
	D．	在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等

10．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是（　�。�

	A．	稱量12.5g固體NaOH時，將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上
	B．	選用的容量瓶中有少量蒸餾水
	C．	定容時俯視刻度線
	D．	定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

9．如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從g口進(jìn)． 
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250ml容量瓶．
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH．

（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

8．為探究硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）溶液與稀硫酸反應(yīng)的影響因素，某課外研究小組做了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

序號	溫度	0.1mol•L-1Na2S2O3溶液	0.1mol•L-1H2SO4溶液	H2O	達(dá)到相同程度所用的時間/s
①	25℃	25mL	25mL	0mL	4
②	25℃	25mL	15mL	10.0mL	6
③	25℃	V1	25mL	10mL	6
④	45℃	V2	25mL	V3	2

回答下列問題：
（1）量取液體所用的儀器及規(guī)格是量筒，50mL．
（2）為測量某一物質(zhì)達(dá)到某特點(diǎn)值所用的時間，最易測量的物質(zhì)的是C．
A．Na₂S₂O₃濃度   B．H₂SO₄的濃度   C．S單質(zhì)的量    D．SO₂的量
（3）實(shí)驗(yàn)①、②、③得出的結(jié)論是相同溫度下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，其中 V₁=15mL．
（4）實(shí)驗(yàn)④時研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速度的影響，則 V₂=15mL，V₃=10mL．
（5）為處理實(shí)驗(yàn)后的廢液，實(shí)驗(yàn)小組向廢液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NaOH+3S=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．

7．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作使配得的溶液濃度偏小的是（　�。�

	A．	容量瓶中原有少量蒸餾水
	B．	定容時觀察液面俯視
	C．	滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外
	D．	溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯

6．實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL 0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫．②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3 次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰荩ㄌ钚蛱枺��?br />（2）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用500 mL的容量瓶，應(yīng)稱取NaOH晶體的質(zhì)量為8.0 g．
（3）誤差分析（填寫字母代號：A．偏高、B．偏低、C．無影響）：
①稱量NaOH晶體用了很長時間B
②容量瓶中原來有少量蒸餾水C
③溶解NaOH得到的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中A
④定容時俯刻度線A，
⑤加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出B．

5．配制0.2mol/LNa₂SO₄溶液100mL，需要稱取固體Na₂SO₄的質(zhì)量是2.8g，所需儀器除天平、藥匙、量筒、燒杯外還需100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．