14．向飽和澄清石灰水中加入生石灰，再恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（　�。�

A．

Ca2+濃度減小

B．

溶劑質(zhì)量減小

C．

溶液質(zhì)量不變

D．

Ca2+數(shù)目增多

13．下列關(guān)于實驗的描述不正確的是（　�。�

	A．	使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低
	B．	過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
	C．	在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
	D．	在用Fe（OH）3膠體溶液做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷

12．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	用帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶盛放濃硝酸
	B．	滴定管經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定
	C．	用干燥清潔的玻璃棒蘸取某溶液點在pH試紙中部，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來測定該溶液的pH
	D．	配制溶液時加水超過容量瓶的標(biāo)線，用滴管把多余的液體吸出

11．過氧化氫（H₂O₂）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．
（1）H₂O₂含有的共價鍵類型為極性鍵、非極性鍵．
（2）H₂O₂能與水任意比混合，且純凈的H₂O₂具有較高的沸點，這可能與H₂O₂與水以及H₂O₂分子間能形成氫鍵有關(guān)．
（3）實驗室可用稀硫酸與BaO₂反應(yīng)來制取H₂O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaO₂=BaSO₄↓+H₂O₂
（4）經(jīng)測定H₂O₂為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反應(yīng)，但通入潮濕的CO₂卻可以產(chǎn)O₂，試用化學(xué)方程式表示這一過程：Na₂O₂+H₂CO₃=Na₂CO₃+H₂O₂2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．
（5）現(xiàn)有一份H₂O₂溶液，某學(xué)習(xí)小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液置于錐形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20.00mL，則上述滴定過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，原H₂O₂溶液的濃度為13.6 g/L．

10．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO₂更少，因此是優(yōu)良的柴油機(jī)替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應(yīng)如下（復(fù)合催化劑為CuO/ZnO/Al₂O₃）：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-204.7KJ/mol
（1）若反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CDE（填序號）
A．CO和H₂的物質(zhì)的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH₃OCH₃的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-100.46KJ/mol
2CH₃OH（g）=CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-38.7KJ/mol
則△H₂=-3.78kJ/mol
（3）復(fù)合催化劑的制備方法之一是Na₂CO₃共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na₂CO₃水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時．
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na₂CO₃水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質(zhì)溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正極（填正、負(fù)）極，通DME的電極反應(yīng)為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺．

9．2011年11月，“神舟八號”在酒泉發(fā)射升空，并取得圓滿成功．“神舟八號”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂）（其中N的化合價為-3）和四氧化二氮（N₂O₄）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C₂H₈N₂+2N₂O₄→2CO₂+3N₂+4H₂O提供能量．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
	B．	該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
	C．	N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
	D．	每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

8．下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
	B．	向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
	D．	用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

7．下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
	B．	1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
	C．	6.4g銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA
	D．	1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA

6．關(guān)于各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	實驗室用裝置①制取氨氣
	B．	裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
	C．	裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
	D．	裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2等氣體

5．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
	B．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
	C．	吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0
	D．	在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了