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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置.現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.品紅溶液褪色
C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺或褪色

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.用氯氣消毒過(guò)的自來(lái)水配制下列溶液時(shí),會(huì)使所配溶液的溶質(zhì)發(fā)生變化的是(  )
①NaOH   ②AgNO3   ③Na2CO3   ④NaBr   ⑤FeCl2
A.只有①②B.只有①④⑤C.只有②④⑤D.①②③④⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.表是元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題:

周期
IAIIAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)寫(xiě)出①、②兩種元素的名稱(chēng):碳、氮.
(2)寫(xiě)出⑧、⑨兩種元素的符號(hào):Si、P.
(3)在這些元素中,最活潑的金屬的離子結(jié)構(gòu)示意圖是,最活潑的非金屬元素是F (填元素符號(hào),下同),Ar是最不活潑的元素.
(4)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,HClO4(填化學(xué)式,下同)酸性最強(qiáng),NaOH的堿性最強(qiáng);能形成兩性氫氧化物的元素是Al(填元素符號(hào)).
(5)在⑤到⑪的元素中,Cl(填元素符號(hào))原子半徑最。
(6)比較⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì),Na(填元素符號(hào))更活潑,試用實(shí)驗(yàn)證明之(簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象和結(jié)論)金屬鈉與金屬鎂單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),反應(yīng)劇烈程度大的是鈉,反之是鎂.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.所有需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物
C.所有主族元素的族序數(shù)等于其原子最外層上的電子數(shù)
D.所有共價(jià)化合物分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命.
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,用離子方程式表示其原因2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑.為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的b(填字母序號(hào)).   a.NH3    b.CO2    c.NaOH    d.HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
(2)利用圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù).若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處.
若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法(或犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是(  )
A.熔點(diǎn):CO2>KCl>SiO2B.水溶性:HCl>H2S>SO2
C.沸點(diǎn):CH3OCH3>CH3CH2OHD.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列敘述不正確的是( 。
A.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)為:2Cl--2e-═Cl2
B.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.鐵表面鍍鋅,鐵作陽(yáng)極

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

12.將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)( 。
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
溫度
/℃
平衡常數(shù)
/mol-1•L
起始量/mol平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
 
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
A.x=2.4
B.T1、T2的關(guān)系:T1>T2
C.K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D.實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2 mol•L-1•min-1

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后,向其中注入0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液,并使液面處于“0“刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問(wèn)題:
(1)步驟③中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),停止滴定.
(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化.
(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
(4)步驟②缺少的操作是用蒸餾水后再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗.
(5)如圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL.
滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.00
請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度:0.08mol/L.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.甲醇是重要的化工原料,又是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-99kJ.mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:
化學(xué)鍵H-HC-OC≡CH-OC-H
E/(KJ.mol-1436343x465413
則x=1076.
(2)在一容積可變的密閉容器中,1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH(g)
△H1<0,CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示.
 ①a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(a)<v(b)(填“>”、“<”、“=”)
 ②T1<T2 (填“>”、“<”、“=”),原因是而正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故Tl<T2
 ③在c點(diǎn)條件下,下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc(填代號(hào))
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.混合氣體的密度不再改變
d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變
 ④計(jì)算圖1中a點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=1.6×10-7(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

(3)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
I:CO(g)+2H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH(g)△H1
Ⅱ:CO2(g)+H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$ CO(g)+H2O(g)△H2
Ⅲ:CO2(g)+3H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$ CH3OH(g)+H2O(g)△H3
上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖2所示.則△H1>△H3(填“>”、“<”、“=”),理由是曲圖l可知,隨著溫度升高,K1減小,則△H1<0,根據(jù)蓋斯定律又得△H3=△H1+△H2,所以△H2>△H3

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