12．關于元素在周期表中的位置、原子結構和性質的關系，說法正確的是（　　）

	A．	非金屬元素間形成的化學鍵都是共價鍵
	B．	第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)
	C．	短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
	D．	最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學性質相似

11．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
	B．	蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，它們互為同分異構體
	C．	“地溝油”可通過水解制得肥皂
	D．	苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應

10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Ca（HCO2）2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
	C．	AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
	D．	FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
	B．	3.2 g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
	C．	1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
	D．	過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為0.2NA

8．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：①

②R-CH═CH₂$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br
回答下列問題：
（1）反應①的條件是NaOH的醇溶液、加熱；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O₂10mol
（2）G所含的官能團的名稱是羰基、羧基；
（3）下列說法中正確的是cd：
a．1molC與足量的Na反應生成1molH₂         b．C能被催化氧化成酮
c．在Ni催化下1molG最多只能與1molH₂加成  d．F能發(fā)生消去反應生成兩種不同烯烴
（4）E與新制Cu（OH）₂的化學方程式為+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{加熱}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（5）G的同分異構體有多種．請寫出符合下列要求的同分異構體：

②構中含有  ②屬于酯類  ③能發(fā)生銀鏡反應
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），并注明反應條件．

7．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[AlFe （OH）_nC1_（6-n）]_m，n＜5，m＜10．廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化
（1）為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進行．

回答下列問題：
①有關PAFC的說法正確的是C
A．PAFC中鐵顯+2價
B．PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質
C．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
D．PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在
②步驟I中的試劑A是氫氧化鈉溶液．（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）
③步驟III的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
④實驗室進行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有瓷坩堝、泥三角．
⑤溶液2中存在的電荷守恒式為c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）；
向溶液2中滴加少量NaOH镕液，則$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$  _變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應可用于焊接鋼軌，某同學在實驗室中進行此反應，反應結束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，由此該同學確定該固體混合物中無Fe₂O₃，他的判斷是否正確？說明理由．（可用文字或離子方程式解釋理由）．否，F(xiàn)e+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）₃表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現(xiàn)有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為Al³⁺+6H₂O+3AlO₂^-=4Al（OH）₃↓．

6．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關N_A的敘述中正確的是（　�。�

	A．	惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2L
	B．	在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為6NA
	C．	1 mol C12發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)必為2NA
	D．	標準狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

5．化學與生產、生活密切相關．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳和甲烷均是造成溫室效應的氣體
	B．	可借助于核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和二甲醚這兩種物質
	C．	漂白液的有效成分是NaClO，制作計算機芯片的材料是SiO2晶體
	D．	食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

4．臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）已知O₃與KI溶液反應的生成物中有兩種單質是I₂和O₂．
（2）O₃在水中易分解，一定條件下，O₃的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示．
已知：O₃的起始濃度為0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3，.0	4，.0	5，.0	6，.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是OH^-．
②在30°C、pH=4.0條件下，O₃的分解速率為1.00×10^-4 mol/（L•min）．
③據表中的遞變規(guī)律，推測O₃在下列條件下分解速率依次增大的順序為bac．（填字母代號）
a.40°C、pH=3.0      b.10°C、pH=4.0     c.30°C、pH=7.0
（3）O₃可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為A（填“A”或“B”），其電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②若C處通入O₂，則A極的電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

3．天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述正確的是（　�。�

	A．	若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7
	B．	分子中有三個苯環(huán)
	C．	lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4 mol、8 mol
	D．	lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應