8．室溫下向10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
	B．	pH=7時(shí)，c（Na+）=0.05 mol•L-1
	C．	a、b兩點(diǎn)溶液中水電離出c（H+）濃度的比值為104
	D．	b點(diǎn)所示溶液中c（A-）＜c（HA）

7．實(shí)驗(yàn)室用乙醇與氫溴酸反應(yīng)合成溴乙烷，其裝置如下（夾持和加熱裝置略）：

【查閱資料】NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr
溴乙烷是無色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度1.44g/cm³．
【合成反應(yīng)】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在攪拌、冷卻下，緩慢加入40mL濃硫酸．再加入30g溴化鈉和幾粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷卻水后，小火加熱a，直到c處無油滴滴出，結(jié)束反應(yīng)．
【分離提純】將d中餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，靜置，將有機(jī)層轉(zhuǎn)入另一錐形瓶并置于冰水浴中冷卻；在振蕩下向有機(jī)液中逐滴加入4mL濃硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸層．最后通過蒸餾得到純凈的溴乙烷．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）冷凝管的進(jìn)水口是y（填字母編號(hào)）．
（2）a中加入碎瓷片的作用是防止溶液受熱暴沸．錐形瓶置于冰水浴中冷卻降溫的原因是溴乙烷的沸點(diǎn)較低，需要冷卻減少其揮發(fā)．如果d中的餾出液略帶橙紅色，其中橙紅色的物質(zhì)可用足量飽和NaHSO₃溶液洗滌除去，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Br₂+HSO₃^-+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+3H⁺、H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O（或Br₂+4HSO₃^-=2Br^-+SO₄^2-+3SO₂↑+2H₂O）．
（3）本實(shí)驗(yàn)的有機(jī)副產(chǎn)物可能有CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂=CH₂（寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）在第一次分離過程中，有機(jī)層從分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

6．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強(qiáng)的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價(jià)氧化物的水化物是最強(qiáng)的酸．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第二周期，第VA族．
（2）Q形成的最高價(jià)氧化物分子是非極性（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是sp．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是B（填字母編號(hào)）．

（5）Y的最高價(jià)含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強(qiáng)的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價(jià)態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺．

5．寫出下列離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
①OH^-+H⁺═H₂OHCl+NaOH=NaCl+H₂O．
②CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

4．完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
②氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

3．寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：
①硝酸鋇Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-；
②次氯酸鉀KClO=K⁺+ClO^-．

2．某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題：
①需要用25mL量筒（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱）量取濃鹽酸25.0mL．
②配制該稀鹽酸時(shí)，使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶．
③中和該稀鹽酸需NaOH的質(zhì)量是10.0g．

1．把11.18g的Fe放入200ml足量稀硫酸溶液中，F(xiàn)e完全反應(yīng)．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）試計(jì)算：
（1）生成物溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

20．在膨化食品的包裝袋中，常裝有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）從物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類看，生石灰屬于哪類物質(zhì)？氧化物．
（2）生石灰可作干燥劑的理由是CaO+H₂O=Ca（OH）₂（用化學(xué)方程式表示）．
（3）小紙袋中的生石灰能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？不能（填“能”或“不能”），其原因是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不具有吸水性．

19．下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO         B．H₂、C、P、Cu；
C．O₂、Fe、Cu、Zn            D．HCl、H₂O、H₂SO₄、H₃PO₄
這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu₂（OH）₂CO₃），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+O₂+2Cu+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．