13．下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫(huà)出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫(xiě)出元素⑤在周期表中的位置第三周期第 IVA族．
（3）②、③、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（5）①、②、③三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：．該化合物與④的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

12．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)．充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
	B．	室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
	C．	某無(wú)水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA
	D．	己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量，則反應(yīng)過(guò)程中被破壞的碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為NA

11．氯有兩種穩(wěn)定的天然同位素³⁷Cl、³⁵Cl，已知它們的原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則氯的相對(duì)分之質(zhì)量為70、72、74的三種氯氣分子的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

6：6：1

B．

6：3：1

C．

3：3：1

D．

9：3：1

10．部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

弱電解質(zhì)	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

	A．	由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3
	B．	0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）
	D．	結(jié)合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-

9．某烴結(jié)構(gòu)式如下：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	所有原子可能在同一平面上
	B．	該分子不存在順?lè)串悩?gòu)
	C．	所有碳原子可能在同一平面上
	D．	1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應(yīng)

8．下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　�。�

A．

碳酸鈉（Na2CO3）

B．

醋酸（CH3COOH）

C．

乙炔

D．

四氯化碳（CCl4）

7．下列說(shuō)法不合理的是（　　）

	A．	用分液的方法分離植物油和水的混合物
	B．	乙烷中含有少量乙烯，提純乙烷，用酸性高錳酸鉀溶液洗氣
	C．	用熱的純堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污
	D．	粗銅精煉時(shí)，粗銅做電解池的陽(yáng)極，純銅做陰極

6．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物YZ₂．W⁺與Z^2-具有相同的電子數(shù)．X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備L單質(zhì)時(shí)的尾氣處理的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
W的單質(zhì)與X₂Z反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為：H₂O＞CH₄．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見(jiàn)的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

5．（1）元素周期表共有7個(gè)周期，16個(gè)族；按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X在周期表中的位置為第6周期第ⅣA，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO₂或PbO₂．
（2）在${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中，共有3種元素，6種原子．
（3）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl，屬于放熱反應(yīng)③④⑤填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂ +2NH₃↑+10H₂O．

4．下面列出了幾組物質(zhì)，
①金剛石與“足球烯”C₆₀；        ②D₂O與H₂O；    ③¹⁶O、¹⁸O；
④氧氣（O₂）與臭氧（O₃）；
⑤與 
⑥CH₃CH₂CH₂CH₃和   
⑦CH₄和CH₃CH₂CH₃；   ⑧CH₃CH₃和 ；
①③組兩種微�；�為同位素；
②①④組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③⑦⑧組兩種物質(zhì)屬于同系物；
④⑥組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤⑤組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)．