17．某同學看到“利用零價鐵還原NO₃^-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO₃溶液的反應(yīng)．實驗過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入N₂，并保持后續(xù)反應(yīng)均在N₂氛圍中進行；
ii．加入pH 已調(diào)至2.5 的 0.01mol•L^-1KNO₃酸性溶液100mL，一段時間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物
質(zhì)附著；
iii．過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測到濾液中存在NO₃^-、NH₄⁺和Fe²⁺．
（1）通入N₂并保持后續(xù)反應(yīng)均在N₂ 氛圍中進行的實驗?zāi)康氖潜苊饪諝庵醒鯕鈱�Fe與NO₃^-離子反應(yīng)的干擾．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）₂，用化學方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）用K₃[Fe（CN）₆]檢驗濾液中Fe²⁺的實驗方案是取濾液，加入幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍色沉淀生成，證明濾液中存Fe²⁺，．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe²⁺、NO₃^-離子，加入硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成的Fe³⁺和SCN^-反應(yīng)使溶液呈紅色．
（5）該同學進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述KNO₃溶液繼續(xù)設(shè)計如下實驗，探究碳粉的作用

假設(shè)	實驗操作	現(xiàn)象及結(jié)論
假設(shè)1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽	向燒杯中加入 碳粉一段時間后，測定燒杯中NO3-的濃度	NO3-濃度無明顯變化，說明假設(shè)不成立
假設(shè)2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個微小的原電池，促進了硝酸鹽的脫除	按下圖所示組裝實驗裝置，一段時間后，測定NO3-濃度	Fe電極部分溶解，電流計指針偏轉(zhuǎn)，說明假設(shè)2成立

③關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速率．

16．工業(yè)生產(chǎn)玻璃會產(chǎn)生大量的窯爐氣（含SO₂和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如圖：

（1）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應(yīng)方程式是SiO₂+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）窯爐氣中的SO₂一部分來源于原料中添加劑Na₂SO₄的熱分解，該反應(yīng)方程式為2Na₂SO₄═2Na₂O+2SO₂↑+O₂↑；
氮氧化物主要源于空氣中N₂與O₂的反應(yīng)，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸變?yōu)榧t棕色，原因是NO與O₂反應(yīng)生成紅棕色NO₂，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（3）“脫硫塔”中反應(yīng)形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na₂CO₃和Na₂SO₄；用于噴霧的火堿溶液應(yīng)選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設(shè)計成蜂窩而非平板狀結(jié)構(gòu)，原因是增大催化劑的表面積，加快反應(yīng)速率．
氨水在脫硝過程中的作用是作為還原劑使氮氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨猓?br />（5）凈化氣的主要成分是氮氣和水蒸氣．

15．在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷一定正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動		B．	A的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	D的體積分數(shù)增大		D．	a+b＜c+d

14．如圖所示A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個小孔不能開得過大，其目的是減少熱量損失； 若實驗中不加蓋泡沫塑料板，則求得的中和熱數(shù)值（填偏大、偏小、無影響）．

13．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　　）

	A．	CO2的比例模型：
	B．	氫氧根離子的電子式：
	C．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

12．某單烯烴和氫氣加成之后的產(chǎn)物是“2-甲基戊烷”，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有多少種？（　　）

A．

4

B．

5

C．

7

D．

8

11．分子式為C₇H₆O₂ 的芳香化合物（只有一個環(huán)），其同分異構(gòu)體最多有（　　）種．

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化學是以實驗為基礎(chǔ)的一門學科，定量研究方法是化學發(fā)展為一門獨立學科的重要標志之一
	B．	燃煤脫硫、汽車中加裝尾氣處理裝置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推廣新能源汽車都能有效減少環(huán)境污染
	C．	我國科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素（結(jié)構(gòu)見圖），其中有類似于H2O2的結(jié)構(gòu)，因此遇到強還原性的物質(zhì)會變質(zhì)
	D．	利用氫氧化鐵膠體的“丁達爾效應(yīng)“，可以除去水中的懸浮顆粒，從而達到凈水的效果

9．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的$\frac{1}{2}$，達到新的平衡時，D的濃度是原來的1.7倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大		B．	平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	物質(zhì)A的體積分數(shù)增大		D．	a+b＞m+n

8．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強，增加反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同（如圖3所示）：

已知：CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C₅H₁₂）和水為原料．
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H₂和CO₂的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算成H₂的物質(zhì)的量）和CO₂的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO₂通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨（NH₄）₂SO₃被氧化．
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO₄^2-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl₂）．
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO₂+OH^-=HSO₃^-（或SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O）．
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．