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17.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( 。




④C2H4
⑤CH2=CH-CH=CH2  
⑥C3H6    


A.④和⑥B.①、②和③C.⑤和⑦D.⑥和⑧

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16.下列各組元素,按原子半徑依次減小,元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是( 。
A.K  Na  LiB.Al  Mg  NaC.N  O  CD.Cl  S  P

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15.關(guān)于電化學(xué)內(nèi)容,下列說法正確的是( 。
A.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+4H++4e-═2H2O
B.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2
C.粗銅精煉時,與電源正極相連是純銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+

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14.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g).平衡時測得 A 的濃度為0.50mol/L.保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍再達(dá)到平衡時,測得A的濃度為 0.30mol/L.下列判斷正確的是( 。
A.x+y>zB.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.B 的轉(zhuǎn)化率升高D.C 的體積分?jǐn)?shù)增加

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13.在由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中,可能大量共存的離子組是( 。
A.Fe2+ Na+ NO3- Cl-B.Ba2+ Cu2+ NO${\;}_{3}^{-}$ Cl-
C.SO42- SO3- NH4+ Na+D.Mg2+ Na+ Br- ClO-

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12.在BaSO4飽和溶液中,加入Na2SO4(s),達(dá)平衡時(  )
A.c(Ba2+)、c(SO42-)均增大
B.c(Ba2+)=c(SO42-)=[Ksp(BaSO4)]1/2
C.c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)•c(SO42-)=Ksp(BaSO4
D.c(Ba2+)≠c(SO42-),c(Ba2+)•c(SO42-)≠Ksp(BaSO4

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11.在2A(s)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A)=1.8 mol•L-1•s-1B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1D.v(D)=1.6 mol•L-1•s-1

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10.已知丙醛的燃燒熱為1815KJ/mol,丙酮的燃燒熱為1789KJ/mol,試寫出丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3CH2CHO(l)+4O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol.

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9.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol•L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序?yàn)閏(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-).
(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol•L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol•L-1
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc.
a.向溶液A中加適量水     b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水     d.向溶液B中加適量NaOH.

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8.硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn).請回答下列問題:
(1)中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體,寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱:乙烯(寫一種).
(2)某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì),用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).

①裝置B的作用是貯存多余的氣體.B中應(yīng)放置的液體是d(填序號).
a.飽和Na2SO3溶液             b.酸性 KMnO4溶液
c.濃溴水                     d.飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后,燒瓶中還有一定量的余酸,使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b(填序號).
a.Fe粉b.BaCl2溶液       c.CuO    d.Na2CO3溶液
③實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O.                       
④為驗(yàn)證二氧化硫的還原性,C中盛有氯水,充分反應(yīng)后,取C中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-.D中盛有氫氧化鈉溶液,當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示).
(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2
①該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.檢驗(yàn)FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液,若不變紅則氯化鐵完全被還原.
②為驗(yàn)證FeCl3溶液與SO2的反應(yīng):同學(xué)們將SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中,溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色; 將溶液長時間放置后,最終變?yōu)闇\綠色. 關(guān)于紅褐色液體,以下是同學(xué)們的分析推測及實(shí)驗(yàn).
分析推測實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
甲:生成了Fe(OH) 3膠體
乙:經(jīng)查閱資料,可能發(fā)生反應(yīng):Fe3++6SO2?Fe(SO263+ (反應(yīng)b)
。苽銯e(OH) 3膠體并檢驗(yàn)
ⅱ.分別向Fe(OH) 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉,振蕩后前者不變色,后者變?yōu)闇\綠色
利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)(填性質(zhì)) 可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3膠體.
根據(jù)反應(yīng)b,說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,c(Fe3+)減小,使反應(yīng)Fe3++6SO2?Fe(SO263+ 逆向移動(用離子方程式結(jié)合必要的文字說明).

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