科目: 來源: 題型:解答題
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
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A. | 常溫常壓下,0.1molC3H8所含有的共價鍵數(shù)目為1.1 NA | |
B. | 1mol苯分子中,含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3 NA | |
C. | 常溫常壓下,15g甲基(-CH3)所含的電子數(shù)為10NA | |
D. | 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14 g,其原子數(shù)為3NA |
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A. | 利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電,可以獲取清潔能源 | |
B. | 食用油和汽油都屬于酯類,都能用來工業(yè)上制肥皂 | |
C. | 利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒,可防止白色污染 | |
D. | 地溝油若被回收重新流入餐桌,對人體傷害極大,應(yīng)倡導(dǎo)加工處理生成生物柴油 |
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A. | 2Mx3d | B. | $\frac{M}{(2{x}^{3}d)}$ | C. | $\frac{4M}{({x}^{3}d)}$ | D. | $\frac{M}{({N}_{A}{x}^{3})}$ |
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選項 | 實(shí)驗事實(shí) | 理論解釋 |
A | N原子的第一電離能小于O原子 | 同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大 |
B | CO2為直線形分子 | CO2分子中C為sp雜化,鍵角為180° |
C | 金剛石的熔點(diǎn)高于石墨 | 金剛石是原子晶體,石墨是分子晶體 |
D | HF的沸點(diǎn)低于HCl | HF的相對分子質(zhì)量小于HCl |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 晶體熔點(diǎn)由低到高:CCl4<CBr4<CI4<CF4 | |
B. | 硬度由大到小:金剛石>晶體硅>碳化硅 | |
C. | 熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al | |
D. | 晶格能由大到。篘aF>NaCl>NaBr>NaI |
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A. | 最高正化合價:③>②>① | B. | 原子半徑:②>①>③ | ||
C. | 電負(fù)性:③>①>② | D. | 第一電離能:③>②>① |
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A. | 氫鍵;分子間作用力;非極性鍵 | B. | 氫鍵;極性鍵;非極性鍵 | ||
C. | 氫鍵;極性鍵;分子間作用力 | D. | 分子間作用力;氫鍵;非極性鍵 |
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A. | 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量 | |
B. | 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量 | |
C. | 某元素基態(tài)原子的電子排布圖 | |
D. | Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6 |
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A. | 2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成2mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量 | |
B. | 1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)氧氣完全燃燒生成1mol液態(tài)水時吸收285.8kJ的熱量 | |
C. | 2個氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量 | |
D. | 上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g)=H2O(1),H=-285.8 kJ•mol-1 |
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