15．常溫下，向amol•L^-1某弱酸HA溶液中滴加等體積的bmol•L^-1氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性，該溫度下，HA的電離常數(shù)表達(dá)式為 （　�。�

A．

$\frac{（a+b）×1{0}^{7}}$

B．

$\frac{（a-b）×1{0}^{7}}$

C．

$\frac{（a-b）×1{0}^{5}}$

D．

$\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

14．一定溫度下，在 2L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)開始到 10s，用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/（L•s）
	B．	反應(yīng)開始到 10s，X 的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/L
	C．	反應(yīng)開始到 10s，Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0%
	D．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

13．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化            
④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化          
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．

A．

②⑦

B．

②⑤⑦

C．

①③④

D．

②⑤⑥⑦

12．關(guān)于鉛蓄電池 Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄+2H₂O 的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是 Pb+SO4+2e═PbSO4
	B．	放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
	C．	放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變大
	D．	放電時(shí)，每當(dāng)消耗 1 mol 鉛時(shí)轉(zhuǎn)移電子 4 mol

11．分子式為C₉H₈O₂的芳香族化合物中能與溴水反應(yīng)，并能與NaHCO₃溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有幾種（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

10．有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C₅H₈O₂．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

已知：①A的碳鏈無(wú)支鏈，且1mol A 能與4mol Ag（NH₃）₂OH完全反應(yīng)；B為五元環(huán)酯．
②CH₃-CH=CH-RNBS$\stackrel{NBS}{→}$CH₂Br-CH=CH-R
（1）A的系統(tǒng)命名為：1，5-戊二醛；
（2）H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHC（CH₂）₃COOH；F的加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)表示為；
（3）一個(gè)E分子最多有5個(gè)碳原子共平面；
（4）寫出下列反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
D→C；
B→D（只寫①條件下的反應(yīng)）；
（5）符合下列兩個(gè)條件的G的同分異構(gòu)體的數(shù)目有5個(gè)
①具有與G相同的官能團(tuán)      ②含有兩個(gè)甲基
（6）結(jié)合上述信息，以丙烯和乙酸為原料（其他試劑任選），設(shè)計(jì)合成路線合成CH₃COOCH₂CH=CH₂．

9．氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類．
（1）LiPF₆是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)．某工廠用LiF、PCl₅為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF₆，其流程如圖1

已知：HCl的沸點(diǎn)是-85.0℃，HF的沸點(diǎn)是19.5℃．
①反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的NaHCO₃溶液沖洗．
②該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF₅極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF₅水解的化學(xué)方程式：PF₅+4H₂O=H₃PO₄+5HF．
③第④步分離采用的方法是過(guò)濾；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是冷凝．
（2）工業(yè)上制備氟氣通常采用電解氧化法，如圖2是電解熔融的氟氫化鉀（KHF₂）的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陰極的電極反應(yīng)式為2HF₂^-+2e^-═H₂+4F^-，則電解的總反應(yīng)為2KHF₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H₂↑+F₂↑+2KF
②出口1處的物質(zhì)是F₂（填化學(xué)式）．
（3）牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca₅（PO₄）₃OH（K_sp=6.8×10^-21），容易受到酸的侵蝕，研究表明氟磷灰石Ca₅（PO₄）₃F（K_sp=1.0×10^-37）更能抵抗酸的腐蝕．請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋為什么人們常使用含氟牙膏防治蛀牙牙齒表面的羥基磷灰石在水中存在平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）?5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq），容易因?yàn)樗崾股鲜銎胶庀蛴乙苿?dòng)而被腐蝕；當(dāng)加入氟化物時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成溶解度更小的氟磷灰石：5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+F^- （aq）=Ca₅（PO₄）₃F（s），實(shí)現(xiàn)了羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為更耐腐蝕的氟磷灰石，因次使用氟化物能防止蛀牙．

8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理均正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)原理
A	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉	在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥	氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大
B	配制FeCl3溶液	將FeCl3固體溶解于適量硫酸溶液	H+抑制FeCl3水解
C	檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+	取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體	NH3溶于水后溶質(zhì)的主要存在形式是NH4+、OH-
D	驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2	將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩	3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，如圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	B極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iOH溶液
	B．	陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	電解過(guò)程中主要是H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B電極遷移
	D．	電極A連接電源的正極

6．如表為元素周期表的一部分，其中Q、X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）

Q		X
	Y	Z	W
	T

	A．	X、Z、Y元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
	B．	Y、Z、W元素在自然界中均能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
	C．	Q與氫元素形成的化合物中不存在非極性共價(jià)鍵
	D．	根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3TO4