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11.常溫常壓下,50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸,恢復(fù)到原來狀況時,體積共縮小100mL,則三種烴可能是( 。
A.CH4 C2H4 C3H4B.C2H6C3H6 C4H6C.CH4 C2H6 C3H8D.C2H4 C2H6 C3H6

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10.下列敘述中,正確的是( 。
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 
②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實現(xiàn) 
⑤電鍍過程中鍍層金屬應(yīng)該放在陽極.
A.①②③④B.③④C.③④⑤D.

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9.W結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán),是一種新型香料的主要成分之一.W的合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

已知:①RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物
請回答下列問題:
(1)G分子中含有的官能團名稱是羧基、溴原子.
(2)A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng).
(3)W的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)B→C的化學(xué)方程式為;由D生成高分子化合物的方程式為
(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有4種(不包括立體異構(gòu)):
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng).
其中核磁共振氫譜為5組峰的為(寫結(jié)構(gòu)簡式),其峰面積之比為1:2:2:2:1.

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8.已知銅元素能形成多種化合物.
(1)寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10,Cu同周期的元素中,與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr(填元素符號)
(2)CuSO4•5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示:該晶體中所含元素電負性由大到小順序是O>S>H>Cu,該晶體屬于離子晶體,該晶體中由水分子參與形成的作用力有配位鍵、氫鍵.
(3)Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物,已知[Cu(NH34]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH34]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH34]2+的空間構(gòu)型為平面正方形,NH3的VSEPR 模型為四面體形.

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7.25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-
B.0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C.0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3
D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)

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6.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( 。
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液,振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-
D向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖
A.AB.BC.CD.D

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5.二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料.海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過程如圖所示:

已知:反應(yīng)Ⅱ以石墨為電極,電解硫酸錳溶液制二氧化錳;反應(yīng)Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳,也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳.下列推斷不正確的是( 。
A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2
B.反應(yīng)Ⅱ中陰極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+
C.若加入KClO3,則反應(yīng)Ⅲ為2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D.若加入KMnO4,則反應(yīng)Ⅲ為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+

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4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中,正確的是(  )
A.17 g甲基(-14CH3)所含電子數(shù)為10NA
B.標準狀況下,0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
C.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
D.0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA

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3.有機物A只含有C、H二種元素. 13.6g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO2和14.4gH2O;質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為68,紅外光譜分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜有三個峰,峰面積為6:1:1.
(1)通過計算確定該有機物A的分子式,并寫出A的結(jié)構(gòu)簡式HC≡C-CH(CH32
(2)有機物B是A的同分異構(gòu)體.請寫出B的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3C≡CHCH2CH3、CH3CH=CHCH=CH2

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2.某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù).
(1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.裝置B和C的作用是貯水以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進入B時排出與它等體積的水,進入量筒C測定乙炔的體積;.燒瓶要干燥,放人電石后應(yīng)塞緊橡皮塞,這是為了防止電石與殘留的水作用,防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中
(2)所用電石質(zhì)量不能太大,否則生成C2H2太多,超過B的空間;也不能太小,否則生成的C2H2太少,測定誤差會更大.若容器B的容積為250mL,則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在0.60g左右.(從以下數(shù)據(jù)選填:0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)
(3)為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流,常可用飽和食鹽水代替水.
(4)實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL(1.01×105 Pa,0℃),電石質(zhì)量為W g.則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{0.29V}{W}$%.(不計導(dǎo)管中殘留的水,氣體中飽和水蒸氣可忽略不計)

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同步練習(xí)冊答案