11．常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時，體積共縮小100mL，則三種烴可能是（　�。�

A．

CH4 C2H4 C3H4

B．

C2H6C3H6 C4H6

C．

CH4 C2H6 C3H8

D．

C2H4 C2H6 C3H6

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 
②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 
③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化 
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實現(xiàn) 
⑤電鍍過程中鍍層金屬應(yīng)該放在陽極．

A．

①②③④

B．

③④

C．

③④⑤

D．

④

9．W結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團名稱是羧基、溴原子．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B→C的化學(xué)方程式為；由D生成高分子化合物的方程式為．
（5）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有4種（不包括立體異構(gòu)）：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．
其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式），其峰面積之比為1：2：2：2：1．

8．已知銅元素能形成多種化合物．
（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s²3p⁶3d¹⁰，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）
（2）CuSO₄•5H₂O也可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：該晶體中所含元素電負性由大到小順序是O＞S＞H＞Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有配位鍵、氫鍵．
（3）Cu²⁺能與NH₃、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為平面正方形，NH₃的VSEPR 模型為四面體形．

7．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

6．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩	白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，	在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解成了NO2
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱	有淺黃色沉淀生成	CH3CH2X中含有Br-
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，	沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料．海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如圖所示：

已知：反應(yīng)Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應(yīng)Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳．下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑
	B．	反應(yīng)Ⅱ中陰極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+
	C．	若加入KClO3，則反應(yīng)Ⅲ為2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+
	D．	若加入KMnO4，則反應(yīng)Ⅲ為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為10NA
	B．	標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
	C．	在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
	D．	0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA

3．有機物A只含有C、H二種元素． 13.6g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0gCO₂和14.4gH₂O；質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為68，紅外光譜分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1．
（1）通過計算確定該有機物A的分子式，并寫出A的結(jié)構(gòu)簡式HC≡C-CH（CH₃）₂
（2）有機物B是A的同分異構(gòu)體．請寫出B的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₃C≡CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH=CH₂．

2．某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．裝置B和C的作用是貯水以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進入B時排出與它等體積的水，進入量筒C測定乙炔的體積；．燒瓶要干燥，放人電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則生成C₂H₂太多，超過B的空間；也不能太小，否則生成的C₂H₂太少，測定誤差會更大．若容器B的容積為250mL，則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在0.60g左右．（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，常可用飽和食鹽水代替水．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL（1.01×10⁵ Pa，0℃），電石質(zhì)量為W g．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{0.29V}{W}$%．（不計導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣可忽略不計）