2．進(jìn)行粗鹽精制時，需要用化學(xué)方法除去雜質(zhì)．試回答下列問題：
（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質(zhì)

雜質(zhì)	加入的試劑
硫酸鹽	①BaCl2
MgCl2	②NaOH
CaCl2	③Na2CO3

（2）精制過程既要將雜質(zhì)離子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-完全沉淀，又要保證不引入新的雜質(zhì)，為此你認(rèn)為加入所選沉淀劑的合理順序可以為：Ⅱ、②③、③②（填序號）
（3）最后加適量的鹽酸以調(diào)節(jié)溶液至中性并除去過量的CO₃^2-，其中鹽酸除去CO₃^2-的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）最后蒸發(fā)結(jié)晶操作時，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱使液體飛測；，當(dāng)看到有大量固體析出，或者僅余少量液體時時，應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干．

1．某NaCl樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該NaCl樣品的純度，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

閱讀上述實(shí)驗(yàn)過程，完成下列填空：
（1）如圖1裝置是用來完成向溶液甲中通入過量Cl₂的實(shí)驗(yàn)，在圖2內(nèi)填寫裝置中所放的化學(xué)藥品．
（2）萃取所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；
（3）溶液甲中通入Cl₂的化學(xué)方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂；
（4）原固體樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

3．25℃時，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，下列說法正確的是（　　）

	A．	該溶液的中水電離出的c（H+）=10-amol/L
	B．	加水稀釋，醋酸鈉的水解程度增大，水的電離程度也增大
	C．	加入鹽酸，pH=7時，有c（Cl-）=c（CH3COOH）
	D．	向溶液中加入醋酸呈酸性，則一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

2．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法，不正確的是（　�。�

元素代號	A	B	D	E	F	G	I	J
化合價	+1	-2	+5、-3	+4、-4	+7、-1	+3	+2	+1
原子半/nm	0.037	0.074	0.075	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

	A．	A、B組成的化合物與A、E組成的化合物中均可能含有非極性共價鍵
	B．	離子半徑由大到小順序是F＞D＞B＞J＞G
	C．	B、J組成的化合物一定屬于離子化合物，它與水的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
	D．	工業(yè)上生產(chǎn)G、I、J的單質(zhì)均是通過電解它們的熔融氯化物實(shí)現(xiàn)的

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和O2混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA
	B．	6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學(xué)鍵總數(shù)為0.4NA
	C．	常溫常壓下，20g ND3中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
	D．	向含0.2mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目為NA

20．純堿是重要的化工原料，可用于制造玻璃、洗滌劑、耐火材料及水處理劑等．
（1）從物質(zhì)分類看，純堿屬于b（填標(biāo)號）．
a．堿           b．鹽            c．電解質(zhì)           d．混合物
（2）侯氏制堿法主要反映過程如下：

①過程中生成NaHCO₃的化學(xué)方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②母液中存在的陰離子除OH^-外，還有NH₄⁺、Cl^-．
③除去所得純堿樣品粉末分解的NaHCO₃可選用的試驗(yàn)方法是d（填標(biāo)號）．
a，加適量NaOH               b．加適量鹽酸
c．暴露于空氣一段時間       d．加熱至質(zhì)量不再減少
（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)上述侯氏制堿法生產(chǎn)純堿的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)方案并在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．

①乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
②丁裝置中稀硫酸的作用是吸收丙中逸出的NH₃，防止污染空氣．
③若用3mol•L^-1H₂SO₄溶液代替6mol•L^-1鹽酸，生產(chǎn)的CO₂的速率變慢，請分析原因：生成硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行．
（4）取碳酸氫鈉受熱分解一段時間后的固體12.28g，加水溶解，然后與足量的澄清石灰水反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為12.00g．

19．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵消需耗的能量：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)生成1molCO₂時的熱量變化（　�。〤H₄（g）+2O₂（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂（g）+2H₂O（g）

化學(xué)鍵	C-H	O-O	O=O	C-0	C=O	H-O
能量（KJ）	415	138	498	343	798	465

A．

放出熱量800kJ

B．

放出熱量1520kJ

C．

吸收熱量410kJ

D．

放出熱量610kJ

18．若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�

	A．	NH4+、CO32-、K+、Na+		B．	Na+、Ba2+、Cl-、HCO32-
	C．	NO3-、Cu2+、K+、SO42-		D．	NO3-、K+、CO32-、OH-

17．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)和制造硝酸、銨鹽的重要原料：
下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

	A．	NH4NO3是常用化肥，在農(nóng)業(yè)上用作棉花、亞麻、大麻、煙草和蔬菜等農(nóng)作物的肥料，效果特別好
	B．	硝酸工業(yè)中氮元素的化合價變化情況：-3→+2→+4→+5
	C．	NH3和NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N2+12H20
	D．	NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原，而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	從海水中提取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
	B．	高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
	C．	生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕
	D．	植物油中含有碳碳雙鍵，在空氣中長時間放置容易氧化變質(zhì)