16．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　�。�

	A．	鋅粒與稀硫酸反應		B．	灼熱的木炭與CO2反應
	C．	乙醇在氧氣中燃燒		D．	Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
	B．	所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
	C．	NH4Cl屬于離子化合物
	D．	在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵

14．歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如右圖，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（　　）

	A．	靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成		B．	它的分子式是C16H10N2O2
	C．	該物質屬于芳香化合物		D．	它含有碳碳雙鍵和酯基

13．試判斷112號元素應位于周期表中的（　　）

A．

第七周期ⅣA族

B．

第七周期ⅡA族

C．

第七周期ⅡB族

D．

第六周期ⅥA族

12．陰離子的中子數為N：^AX^n-共有x個電子，則N=A-x+n．

11．有機物A、B、C均由C、H、0三種元素組成，且均滿足$\frac{m（C）+m（H）}{m（O）}$=$\frac{7}{8}$，其相對分子質量A＜B＜C＜100，A～I均為有機物，它們之間存在如圖所示的轉化關系，下列說法正確的是（　�。�

	A．	有機物A和E含有相同的官能團
	B．	H加入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水變渾濁
	C．	有機物F的系統(tǒng)命名為乙二酸乙二酯
	D．	某芳香烴的相對分子質量為B的2倍，其一氯代物有兩種，則該烴二氯代物有3種

10．阿司匹林是日常生活中應用廣泛的醫(yī)藥之一，它可由下列方法合成：

下列說法正確的是（　　）

	A．	與鄰羥基苯甲酸互為同分異構體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有3 種
	B．	用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現反應①
	C．	鄰羥基苯甲醛不能和溴水發(fā)生取代反應
	D．	1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反應

9．如圖所示，甲、乙兩個燒杯中的溶液中溶質離子分別由Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子中的一種陽離子和一種陰離子組成．（每種離子只能選用一次）
Ⅰ、閉合K₁斷開K₂，一段時間后，發(fā)現甲池中在A、B兩極上產生等體積的氣體（相同狀況下，且不考慮氣體的溶解，每個電極上得或失電子的離子只有一種），在乙池中D極的質量增加．
（1）甲溶液中電解質的化學式為NaCl，B極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）乙池中發(fā)生總的反應化學方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，N電極的名稱為負極．
Ⅱ、閉合K₂、斷開K₁，若甲、乙池中的電解質溶液分別于Ⅰ中的相同，則乙池為原電池（原電池或電解池），D電極的反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，若C極質量增加0.64g，則電路中通過的電子數為0.02N_A或1.204×10²²，甲池中溶液的pH為13．（溶液處于常溫且體積不變）

8．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產中，B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）此生產過程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵砂網．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

、、分別表示N₂、H₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N₂、H₂中的化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是全部轉化為硝酸．
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
NH₃還原法：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$7N₂+12H₂O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是氨氣還原法．
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的產率是96%、NO制HNO₃的產率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質量占總耗NH₃質量（不考慮其它損耗）的53%．

7．下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　�。�

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
	C．	S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應熱）
	D．	2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）