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18.通過14C標(biāo)記的C60進(jìn)行跟蹤研究,醫(yī)學(xué)界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒.有關(guān)C6014C的敘述正確的是(  )
A.12C6014C60互為同位素
B.14C轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>12C的過程屬于化學(xué)變化
C.12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3:4
D.金剛石與C60都屬于原子晶體

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17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在干燥的燒瓶中充滿純凈的NH3進(jìn)行如圖所示的噴泉實驗下列說法錯誤的是(  )
A.若燒瓶的氨氣中混有少量氮?dú),則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶
B.本實驗之所以能夠產(chǎn)生噴泉是因為氨氣極易溶于水,導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差
C.本實驗若將NH3換成Cl2,燒杯中水換成飽和食鹽水,也能產(chǎn)生噴泉
D.實驗結(jié)束后燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$ mol•L-1

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16.工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法.下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( 。
A.在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
B.制硫酸在吸收塔中是用水來吸收SO3
C.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
D.硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

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15.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價為+6價.
(1)A元素氣態(tài)氫化物的電子式為B位于周期表中第二周期ⅦA族.
(2)DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭撐镔|(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g•mol-1,該物質(zhì)的化學(xué)式為SF6.已知DBn 在溫度高于45度時為氣態(tài).DBn屬于分子晶體.該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體,目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè),在空氣中不能燃燒,請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由SF6中硫元素是最高價不能再被氧化,氟單質(zhì)的氧化性比氧氣強(qiáng),負(fù)價的氟不能與氧氣反應(yīng)
(3)C與氫元素組成1:1的化合物,與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體,寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1mol
(4)A和C兩元素可形成化合物甲.取13.0g化合物甲,加熱使其完全分解,生成A和單質(zhì)C,生成的單質(zhì)A折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L.化合物甲分解方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2
(5)D 元素的+4價含氧酸鈉鹽,該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì),設(shè)計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)取樣于試管中,加入足量稀鹽酸,再滴加氯化鋇,若有白色沉淀,證明已經(jīng)變質(zhì).

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14.廢棄物資源化對于建設(shè)資源節(jié)約型社會具有重要的意義.研究小組測某礦灰的成分,其主要成分為Fe,可能還含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干種.為了確認(rèn)其成分,某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實驗:
①將過量的稀鹽酸加入礦灰中,充分反應(yīng)后過濾得到溶液甲和固體乙
②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
③取少量溶液甲分成兩等份,向其中一份滴加酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀溶液褪色;向另一份滴加KSCN溶液,溶液變成血紅色
④取少量溶液甲加入過量NaOH溶液,并置于空氣中.充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙,將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12g固體丁
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù),該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是(  )
A.根據(jù)①可推出礦灰中一定含有SiO2
B.根據(jù)②可推出礦灰中一定含有KCl
C.根據(jù)③可推出礦灰中一定含有FeO和Fe2O3
D.根據(jù)④可推出固體丙中一定不含MgO

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13.下列物質(zhì)的制備,符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是(  )
A.工業(yè)上煉鐵時,常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2
B.工業(yè)上用接觸法制硫酸,在接觸室里制出硫酸
C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅
D.工業(yè)上主要從海水中提取碘

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12.表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、R為短周期元素,其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍.
XY
ZR
W
下列說法正確的是( 。
A.原子半徑大小關(guān)系為:R>Y>X
B.X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體
C.根據(jù)元素周期律,可以推測W元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,W2Y3具有氧化性和還原性
D.ZY2晶體熔化、液態(tài)RY3氣化均需克服分子間作用力

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11.一定溫度下在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖.下列敘述中正確的是( 。
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)?7Y(g)
B.t1時,Y的濃度是X濃度的1.5倍
C.t2時,正、逆反應(yīng)速率相等
D.0到t1時間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為4/t1 mol•L-1•min-1

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10.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( 。
選項規(guī)律結(jié)論
A同主族元素性質(zhì)的相似性鈉和氧反應(yīng)可以形成Na2O2,也可以和硫形成Na2S2
B反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快常溫下,相同的鐵片分別加入足量的稀硫酸和濃硫酸中,濃硫酸中鐵片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高HF沸點(diǎn)低于HCl
D較強(qiáng)酸可以制取較弱酸亞硫酸和次氯酸鈣反應(yīng)可以制取次氯酸
A.AB.BC.CD.D

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9.下列說法正確的是(  )
A.第三周期主族元素從左到右,氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
B.H2O比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng),是因為其分子之間存在氫鍵
C.金剛石呈正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)、C60呈籠狀結(jié)構(gòu),這兩種晶體中微粒間的作用力不完全相同
D.NH4Cl屬于離子化合物,該物質(zhì)中只存在離子鍵

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同步練習(xí)冊答案