18．U、V、W、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示：
已知Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克V與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫(xiě)出W的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性（由強(qiáng)到弱）：HF＞HCl＞H₂S
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式；
（5）UZ₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見(jiàn)的化肥，其原子個(gè)數(shù)比為4：2：3，則該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（7）V與W兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

17．按要求用序號(hào)填空
（1）有以下物質(zhì)①CO、CO₂　②H₂、D₂、T₂�、�${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl  ④¹⁴C、¹⁴N  ⑤液氨、氨水
⑥O₂、O₃  ⑦CH₂=CH₂、CH₃CH₂CH₃   ⑧
其中屬于互為同位素的是③，同素異形體是⑥，同分異構(gòu)體是⑧．
（2）現(xiàn)有①BaCl₂②金剛石  ③NH₄Cl  ④Na₂S   ⑤干冰  ⑥碘片 六種物質(zhì)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，屬于離子晶體的是①③④，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是③，含有分子間作用力的是⑤⑥．

16．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	N5+共有34個(gè)核外電子
	B．	N5+中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合
	C．	化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1
	D．	化合物N5AsF6屬于離子晶體

15．已知4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列有關(guān)敘述正確的（　　）

	A．	上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
	B．	若在2L的密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過(guò)3min后NH3的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol則v （NH3）=0.5mol•L-1•s-1
	C．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
	D．	若降低溫度，反應(yīng)速率將會(huì)減小

14．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 （　�。�

	A．	容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
	B．	單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有nmolB2生成
	C．	2 v（A2）正=v（AB）逆
	D．	A2、B2（g）、AB（g）的濃度之比為1：1：2

13．元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表前四周期的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)原子半徑依次增大
	B．	②、⑨的氫化物晶體類(lèi)型相同
	C．	元素⑩處于常見(jiàn)周期表第四周期第VIIIB族
	D．	①、③、④、⑤形成的某種化合物中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵

12．反應(yīng)4A（g ）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min B的濃度減少0.6mol•L^-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L^-1•min^-1  
②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1  
④在這2min內(nèi)B的瞬時(shí)速率始終相等．

A．

①②

B．

③

C．

①

D．

②④

11．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

元素	甲	乙	丙	丁	戊
化合價(jià)	-4	+1	-4	-2	-1

	A．	乙的常見(jiàn)氧化物只有一種
	B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙＞丁
	C．	原子半徑大�。何欤急�
	D．	丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)

10．日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)（其中加入），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e^-═Zn²⁺，2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑（NH₃與Zn²⁺結(jié)合）．根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	溶液中 Cl- 移向正極
	B．	工作時(shí)，電流由碳極經(jīng)外電路流向Zn極
	C．	Zn為負(fù)極，碳為正極
	D．	長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：F＞Na＞Mg＞Al		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	酸性強(qiáng)弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4		D．	堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2