9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]＞[HCO3-]＞[OH-]＞[H+]
	B．	在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	C．	向氨水中逐滴加入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：[NH4+]=[Cl-]
	D．	pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	二氧化碳和漂白粉作用，生成具有氧化性的物質(zhì)
	B．	二氧化硫通入氫硫酸中，使溶液的酸性一定減弱
	C．	二氧化硫和燒堿反應(yīng)，使溶液的堿性一定減弱
	D．	二氧化氮可相互結(jié)合為四氧化二氦氮

7．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是H₂SO₄；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過(guò)氧化鈉，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na₂CO₃．現(xiàn)在有D和NaHC0₃的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可將將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿，則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

6．分子式為C₅H₁₀O₂的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中能溶于水且只有一個(gè)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

8種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

5．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，回答下列問(wèn)題：
鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu²⁺=Cu+Zn²⁺．

4．已知在25℃時(shí)：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁=-222kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-484kJ/mol
③C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
則25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H₂O（g）=H₂（g）+CO₂（g）△H=-41 kJ/mol．

3．判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如表所示：

含氧酸	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

已知：亞磷酸（H₃PO₃）和亞砷酸（H₃AsO₃）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強(qiáng)酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出：
①H₃PO₃的結(jié)構(gòu)式為，H₃PO₃與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；
②H₃AsO₃的結(jié)構(gòu)式為，在H₃AsO₃中加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As（OH）₃+3HCl=AsCl₃+3H₃O．

2．如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)閎
（a）  A          （b）  B      （c）  C         （d）  D
（2）用物質(zhì)的名稱填寫：硬度最大的是單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧．
（3）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫：與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO₄；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是NaH，并用電子式表示其形成過(guò)程：．

1．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	金屬質(zhì)量/g	金屬狀態(tài)	c（H2SO4）/mol．L-1	v（H2SO4）/mL	溶液溫度反應(yīng)前/℃		金屬消失的時(shí)間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	20	44	40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）由實(shí)驗(yàn)可推知，反應(yīng)物的總能量＞產(chǎn)物的總能量（填“＜”“＞”“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體的表面積 對(duì)反應(yīng)速率有影響，固體的表面積越大 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1、2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有1、3、4、6、8　或　2、5 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溶液的溫度，其實(shí)驗(yàn)序是6和7．

20．砹是第七主族第六周期的元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	HAt很穩(wěn)定		B．	砹易溶于某些有機(jī)溶劑
	C．	AgAt不溶于水		D．	砹是有色固體