19．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�

	A．	焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蘸取待測(cè)液前，先用稀鹽酸洗凈鉑絲并灼燒至無(wú)色
	B．	將2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸銅溶液
	C．	用裝置甲吸收SO2
	D．	用裝置乙制取無(wú)水MgCl2

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-
	B．	加水稀釋pH減小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-
	C．	含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-
	D．	c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為19．Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的比等于$\frac{1}{3}$，Z原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的比為$\frac{1}{10}$．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：Y＜X＜W
	B．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X
	C．	化合物ZW、XY中化學(xué)鍵類型相同
	D．	X、W的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸

16．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來(lái)焊接鐵軌．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物
	B．	氧化鋁中的微粒半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
	C．	在該反應(yīng)中，鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性
	D．	1mol 氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023

15．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S
	B．	氨分子的電子式：
	C．	苯乙酸鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
	D．	H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-

14．化學(xué)與材料、能源、環(huán)境等密切聯(lián)系．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽(yáng)能
	B．	包裝材料聚氯乙烯屬于烴，會(huì)造成環(huán)境污染
	C．	用石灰對(duì)煤燃燒形成的煙氣脫硫，并回收石膏
	D．	研發(fā)高效生物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，減少對(duì)化肥的使用

13．二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見(jiàn)的香料，可通過(guò)下列途徑合成，合成路線如下：

已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)．回答下列問(wèn)題：
（1）B的名稱為2-丙醇；E中含氧官能團(tuán)是羰基、羥基（填名稱）．
（2）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；寫出③的反應(yīng)方程式+2$\stackrel{堿}{→}$．
（3）A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成 （無(wú)機(jī)物任選）．

12．短周期元素甲～戊的原子序數(shù)依次增大，結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題．

	甲	乙	丙	丁	戊
主要化合價(jià)	+1、-1	+4、-4
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	同位素有3種	同素異形體有多種	2s22p4	五種原子中原子半徑最大，未成對(duì)電子數(shù)為0	有兩種常見(jiàn)氧化物，其中一種是大氣污染物

（1）基態(tài)乙原子，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子，電子云形狀有2種．
（2）丁元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镸g＞Al＞Na（用元素符號(hào)表示），試解釋原因Mg電子排布3s全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能異常增大．
（3）由甲乙丙、甲丙戊組成的兩種離子的鈉鹽可以反應(yīng)，離子方程式是HCO₃^-+HSO₃^-=H₂O+CO₂↑+SO₃^2-；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）乙、戊在最高價(jià)酸根中的雜化類型分別是sp²、sp³．
（5）單質(zhì)銅晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，則晶胞中原子的配位數(shù)為12，晶體的密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（要求寫表達(dá)式，可以不簡(jiǎn)化）．

11．某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：

（1）寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，生成1molTiCl₄轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
（3）利用四氯化鈦制備TiO₂•xH₂O，需加入大量的水并加熱的目的是發(fā)生反應(yīng)TiCl₄+（2+x）H₂O?TiO₂•xH₂O+4HCl
加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行．
（4）已知：①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ•mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ•mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H=-512 kJ•mol^-1，
反應(yīng)2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti在Ar的氣氛中進(jìn)行的理由是Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化．
（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂112L．

10．霧霾天氣對(duì)環(huán)境影響很大．其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂．
（1）室溫下，吸收液吸收SO₂的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2─）：n（HSO₃^─）變化關(guān)系如下表：

n（SO32─）：n（HSO3─）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2
c（H+）/mol•L─1	6.3×10─9	6.3×10─8	6.3×10─7

①由表判斷NaHSO₃溶液顯酸性，從原理的角度解釋其原因在NaHSO₃溶液中HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-兩種平衡，HSO₃^-的電離程度大于其水解程度，故溶液呈酸性．
②在NaHSO₃溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是A（填序號(hào)）．
A．c（Na⁺）=2c（SO₃^2─）+c（HSO₃^─）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^─）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2─）＞c（OH^─）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2─）+c（OH^─）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^─）+c（OH^─）
③計(jì)算室溫下HSO₃^─?H⁺+SO₃^2─的電離平衡常數(shù)K=6.3×10^-8（保留2位有效數(shù)字）．
（2）NaHSO₃溶液在不同的溫度下均可被過(guò)量的KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，將濃度均為0.02mol•L^-1 的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL和 KIO₃（過(guò)量）酸性溶液40.0mL混合，記錄溶液變藍(lán)時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．

①由圖可知，溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)是40℃之前，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越短；40℃之后，溫度越高，溶液變藍(lán)所需時(shí)間越長(zhǎng)．
40℃之后，淀粉不適宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑（填“適宜”或“不適宜”），原因是：溫度高于40℃時(shí)，碘與淀粉的顯色反應(yīng)靈敏度降低（或淀粉會(huì)糊化）．
②b點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν （b）＜ν （c）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．