6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)
	B．	酯化反應(yīng)中酸脫去羥基，醇脫去氫原子
	C．	濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用
	D．	乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3

5．根據(jù)要求回答下列各題
（1）下列說法正確的是④⑦
①純堿，燒堿，堿式碳酸銅都是堿類物質(zhì)
②電解質(zhì)都能導(dǎo)電
③堿性氧化物一定都是金屬氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
④冷的濃硫酸可用鋁制容器儲存能說明常溫下冷的濃硫酸可與鋁反應(yīng)
⑤H₂和D₂，O₂和 O₃，H₂¹⁸O和D₂¹⁶O都互為同素異形體，
⑥H，D，T，HD互為同位素
⑦元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
（2）陰離子X^n-含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則m g X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{m}{A+n}$（A-N+n）mol
（3）按要求寫出下列方程式：
①KHSO₄熔融狀態(tài)電離方程式：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-
②小蘇打與過量石灰乳反應(yīng)的離子方程式：Ca（OH）₂+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O+OH^-
（4）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷（CH₄）和氧氣的混合氣體的密度為1.25g•L^-1，則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，其中甲烷和氧氣的體積比為：1：3
②某元素x的最高價含氧酸的化學(xué)式為H_nXO_2n-2，則在元素x的氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為3n-12
（5）鎵（Ga）與鋁同族．寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式GaCl₃+3NH₃+3H₂O=3NH₄Cl+Ga（OH）₃↓．
（6）鈉長石的化學(xué)式為（NaAlSi₃O₈），用氧化物形式表示為Na₂O•Al₂O₃•6SiO₂．

4．下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵既有離子鍵又有非極性共價鍵的是（　�。�

A．

MgCl2

B．

Na2O2

C．

H2SO4

D．

NaOH

3．填寫下列空白
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl或氯元素．
（2）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號¹⁸₈O．
（3）最外層電子排布為4s²4p¹的原子的核電荷數(shù)為31．
（4）周期表中最活潑的非金屬元素價電子排布圖為．
（5）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BC，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G；只存在σ鍵的分子是CE，同時存在σ鍵和π鍵的分子是ABD．
A．N₂　　　B．CO₂　　　C．CH₂Cl₂　　　D．C₂H₄E．C₂H₆　　F．CaCl₂　　G．NH₄Cl．

2．原子序數(shù)分別為1、11、17的三種元素X、Y、Z兩兩組合的化合物XZ含有的化學(xué)鍵類別為共價鍵，YZ電子式為，Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥⅠA族族，能否用下面的反應(yīng)證明Z的非金屬性比碳強(qiáng)：2HCl+Na₂CO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑否（填“能”或“否”）

1．煙氣中含奪SCX奪大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：
I CaCO₃ （s）?CO₂ （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
ⅡSO₂（g）+CaO（s）?CaSO₃（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ2CaS0₃（S）+0₂ （g）+4H₂O（I）?2（CaS0₄•2H₂O]（S）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式2SO₂（g）+2CaS0₃（s）+0₂（g）+4H₂O（l）=2[CaS0₄•2H₂O]（s）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反應(yīng)Ⅱ為煙氣除硫的關(guān)健，取相同用量的反應(yīng)物在3種不網(wǎng)的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絶熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是ad．
a.3個容器中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為 a_A＞a_B＞a_C．
b．當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明談反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
c．A、B兩個容器達(dá)到平衡所用的時間：t_A＞t_B
d．當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
（3）依據(jù)上述反應(yīng)Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下，容器內(nèi)SO₂的質(zhì)量（mg）如下表：

時間/min SO3/mg 溫度/℃	0	20	40	60	80	100	120
T1	2100	1052	540	199	8.7	0.06	0.06
T2	2100	869	242	x	x	x	x

①在T₁溫度下，計算20〜40min內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率2×10^-5mol/（L•min）
②若其它條件都相同T₁＜ T₂，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x＞0.06．
③在T₂溫度下，若平衡后將容器的容器壓縮為10L，則新平衡時SO₂的濃度平衡時SO₂的濃度=（填“＞”、“C”或“=”）理由是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，K不變，所以濃度相等．

20．鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用．某學(xué)習(xí)小組以鋁灰（主要成分是Al、A1₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備鋁鞣劑[Al（OH）₂Cl]，設(shè)計工藝流程如圖所示：

已知：

金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	2.8
A13+	3.4	4.7
Fe2+	5.8	8.8

請回答下列問題：
（1）酸浸時溫度控制在30℃-35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是溫度太低，反應(yīng)慢；溫度太高，鹽酸揮發(fā)快．
（2）氧化時的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為2.8＜pH＜3.4．
（4）濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是SiO₂、Fe（OH）₃．

19．滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、玻璃棒、燒杯．若要進(jìn)行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
②上述滴定過程中操作滴定管的圖示，正確的是A．

③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得NaOH溶液濃度無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）氧化還原滴定--用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H₂C₂O₄）溶液．
①課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了圖1兩種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識，你認(rèn)為合理的是b（填字母符號）．

②判斷滴定終點的依據(jù)是溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
③某次滴定時記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖2，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL．

18．某化學(xué)興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
一．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為0.70mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
二．實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）市售白醋總酸量=4.500g/100mL．

17．用0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是（　�。�

	A．	酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤洗內(nèi)壁2-3次
	B．	可使用酚酞或甲基橙作指示劑
	C．	滴定過程中眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面變化
	D．	讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度時，滴定前平視，滴定后仰視，測定結(jié)果偏高