相關(guān)習(xí)題
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6.下列說法正確的是( 。
A.酯化反應(yīng)也屬于加成反應(yīng)
B.酯化反應(yīng)中酸脫去羥基,醇脫去氫原子
C.濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用
D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH3

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5.根據(jù)要求回答下列各題
(1)下列說法正確的是④⑦
①純堿,燒堿,堿式碳酸銅都是堿類物質(zhì)
②電解質(zhì)都能導(dǎo)電
③堿性氧化物一定都是金屬氧化物,酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
④冷的濃硫酸可用鋁制容器儲存能說明常溫下冷的濃硫酸可與鋁反應(yīng)
⑤H2和D2,O2和 O3,H218O和D216O都互為同素異形體,
⑥H,D,T,HD互為同位素
⑦元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族,共16縱行
(2)陰離子Xn-含中子N個,X的質(zhì)量數(shù)為A,則m g X元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{m}{A+n}$(A-N+n)mol
(3)按要求寫出下列方程式:
①KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式:KHSO4=K++HSO4-
②小蘇打與過量石灰乳反應(yīng)的離子方程式:Ca(OH)2+HCO3-=CaCO3↓+H2O+OH-
(4)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲烷(CH4)和氧氣的混合氣體的密度為1.25g•L-1,則該混合氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol,其中甲烷和氧氣的體積比為:1:3
②某元素x的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2,則在元素x的氣態(tài)氫化物中,x元素的化合價為3n-12
(5)鎵(Ga)與鋁同族.寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓.
(6)鈉長石的化學(xué)式為(NaAlSi3O8),用氧化物形式表示為Na2O•Al2O3•6SiO2

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4.下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵既有離子鍵又有非極性共價鍵的是( 。
A.MgCl2B.Na2O2C.H2SO4D.NaOH

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3.填寫下列空白
(1)第三周期原子半徑最小的元素Cl或氯元素.
(2)含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學(xué)符號188O.
(3)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31.
(4)周期表中最活潑的非金屬元素價電子排布圖為
(5)下列物質(zhì)中,只含有極性鍵的分子是BC,既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G;只存在σ鍵的分子是CE,同時存在σ鍵和π鍵的分子是ABD.
A.N2   B.CO2   C.CH2Cl2   D.C2H4E.C2H6  F.CaCl2  G.NH4Cl.

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2.原子序數(shù)分別為1、11、17的三種元素X、Y、Z兩兩組合的化合物XZ含有的化學(xué)鍵類別為共價鍵,YZ電子式為,Z元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥⅠA族族,能否用下面的反應(yīng)證明Z的非金屬性比碳強(qiáng):2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑否(填“能”或“否”)

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1.煙氣中含奪SCX奪大量有害的物質(zhì),煙氣除硫的方法有多種,其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下:
I CaCO3 (s)?CO2 (g)+CaO(s)△H=+178kJ/mol
ⅡSO2(g)+CaO(s)?CaSO3(s)△H=-402kJ/mol
Ⅲ2CaS03(S)+02 (g)+4H2O(I)?2(CaS04•2H2O](S)△H=-234.2kJ/mol
(1)試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式2SO2(g)+2CaS03(s)+02(g)+4H2O(l)=2[CaS04•2H2O](s)△H=-681.8kJ/mol.
(2)反應(yīng)Ⅱ為煙氣除硫的關(guān)健,取相同用量的反應(yīng)物在3種不網(wǎng)的容器中進(jìn)行該反應(yīng),A容器保持恒溫恒壓,B容器保持恒溫恒容,C容器保持恒容絶熱,且初始時3個容器的容積和溫度均相同,下列說法正確的是ad.
a.3個容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為 aA>aB>aC
b.當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時,說明談反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
c.A、B兩個容器達(dá)到平衡所用的時間:tA>tB
d.當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時,說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
(3)依據(jù)上述反應(yīng)Ⅱ來除硫,將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中,測得不同溫度下,容器內(nèi)SO2的質(zhì)量(mg)如下表:
時間/min
SO3/mg
溫度/℃
020406080100120
T1210010525401998.70.060.06
T22100869242xxxx
①在T1溫度下,計算20〜40min內(nèi)SO2的反應(yīng)速率2×10-5mol/(L•min)
②若其它條件都相同T1< T2,《填“>”、“<”或“=”下同);x>0.06.
③在T2溫度下,若平衡后將容器的容器壓縮為10L,則新平衡時SO2的濃度平衡時SO2的濃度=(填“>”、“C”或“=”)理由是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{1}{c(S{O}_{2})}$,溫度不變,K不變,所以濃度相等.

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20.鋁鞣劑在皮革工業(yè)有廣泛應(yīng)用.某學(xué)習(xí)小組以鋁灰(主要成分是Al、A12O3、FeO、SiO2等)為原料制備鋁鞣劑[Al(OH)2Cl],設(shè)計工藝流程如圖所示:

已知:
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.12.8
A13+3.44.7
Fe2+5.88.8
請回答下列問題:
(1)酸浸時溫度控制在30℃-35℃,不宜太低,也不宜太高,其原因是溫度太低,反應(yīng)慢;溫度太高,鹽酸揮發(fā)快.
(2)氧化時的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為2.8<pH<3.4.
(4)濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是SiO2、Fe(OH)3

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19.滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗.請回答下列問題:
(1)酸堿中和滴定--用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液.
①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、玻璃棒、燒杯.若要進(jìn)行中和滴定實驗,還缺少的玻璃儀器是錐形瓶.
②上述滴定過程中操作滴定管的圖示,正確的是A.

③若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,則所測得NaOH溶液濃度無影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(2)氧化還原滴定--用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4)溶液.
①課外小組里有位同學(xué)設(shè)計了圖1兩種滴定方式(夾持部分略去),引起了同學(xué)們的討論,最后取得共識,你認(rèn)為合理的是b(填字母符號).

②判斷滴定終點的依據(jù)是溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
③某次滴定時記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖2,則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.10mL.

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18.某化學(xué)興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL).
一.實驗步驟:
(1)配制100mL待測白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶(填儀器名稱)中定容,搖勻即得.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管(填儀器名稱)的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為0.70mL.
(4)滴定.當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
二.實驗記錄:
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)(mL)
1234
V(樣品)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:
(5)市售白醋總酸量=4.500g/100mL.

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17.用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是( 。
A.酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤洗內(nèi)壁2-3次
B.可使用酚酞或甲基橙作指示劑
C.滴定過程中眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面變化
D.讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度時,滴定前平視,滴定后仰視,測定結(jié)果偏高

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同步練習(xí)冊答案