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科目: 來源: 題型:選擇題

11.有關中和滴定有如下操作:①洗滌;②往滴定管內(nèi)注入標準溶液;③滴定;④檢查滴定管是否漏水;⑤用標準溶液潤洗滴定管.其正確的操作順序是( 。
A.⑤①②④③B.⑤①②④③C.⑤②①④③D.④①⑤②③

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.常溫某無色溶液中,由水的電離產(chǎn)生的C(H+)=1×10-12mol/L,則下列肯定能共存的離子組是( 。
A.Cu2+     NO3-     SO42-    Fe3+
B.Cl-       S2-      Na+      K+
C.Cl-      Na+      NO3-    SO42-
D.SO32-    NH4+     K+      Mg2+

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科目: 來源: 題型:解答題

9.用圖1裝置可以進行測定SO2轉化為SO3的轉化率的實驗.已知SO3 的熔點是16.8℃,沸點是445.8℃.已知發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(98%)═Na2SO4+H2O+SO2

(1)根據(jù)實驗需要,應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置.請從圖2A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中.

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是B、A、E(或C).
(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2 有較高的轉化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應采取的操作是先加熱催化劑再滴入濃硫酸.
(3)尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的CO2及水蒸氣干擾,造成誤差.
(4)用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置Ⅲ增重了bg,則實驗中SO2的轉化率為$\frac{1600a-25b}{16a}$%(用含a、b的代數(shù)式填寫).

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科目: 來源: 題型:解答題

8.A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大.A、D同主族,可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y,且B的單質是空氣中含量最高的物質;C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水.
(1)F元素的名稱是氯,B單質的化學式為N2
(2)用電子式表示化合物X的形成過程
(3)化合物Y的電子式為,A2C2的電子式為
(4)D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH-+H+=H2O.
(5)D、E最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應,轉移電子數(shù)為小于3NA
B.0.1 mol Cl2完全溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA
C.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28gN2時,轉移的電子數(shù)目為3.25NA

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科目: 來源: 題型:填空題

6.一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程:
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化,所發(fā)生反應為:
2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O=2nCuSO4+(2-2n)H2SO4
從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為減少酸雨的發(fā)生.
②利用如圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生.寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的總的離子方程式:SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu.

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科目: 來源: 題型:填空題

5.用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術.反應①為主反應,反應②和③為副反應.
①$\frac{1}{4}$CaSO4(s)+CO(g)?$\frac{1}{4}$CaS(s)+CO2(g)△H1
②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2
③CO(g)?$\frac{1}{2}$C(s)+$\frac{1}{2}$CO2(g)△H3
則反應2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的△H=4△H1+△H2+2△H3
(用△H1、△H2和△H3表示)

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.烴A分子式為C4H10,分子結構中含有一個次甲基(),則此物質A的二溴代物的種數(shù)為( 。
A.3種B.4種C.5種D.以上都不對

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科目: 來源: 題型:解答題

3.(1)反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1,平衡常數(shù)為K1
反應Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H2,平衡常數(shù)為K2;
在不同溫度時K1、K2的值如表:
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H,平衡常數(shù)為K,則△H==△H1-△H2(用△H1和△H2表示),K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1和K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)是吸熱反應(填“吸熱”或“放熱”).
②能判斷CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC(填序號).
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.將體積比為1:2的CO2、H2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應,CO和H2O的體積比保持不變時.

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科目: 來源: 題型:解答題

2.2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應:2A(g)+3B(g)?2C(g)+zD(g),若2s后A的轉化率為50%,且v(D)=0.25mol•L-1•s-1,
求:(1)此時C的濃度?
(2)B的轉化率為?
(3)C的平均反應速率?
(4)z的值是多少?

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