1．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)和相對(duì)分子質(zhì)量如表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃	64.7	249	199.6
相對(duì)分子質(zhì)量	32	122	136

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（提示：苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）
（1）簡(jiǎn)述第一步混合液體時(shí)，最后加入濃硫酸的理由是濃硫酸密度較大，且易于苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應(yīng)前后¹⁸O位置的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)物CH₃OH應(yīng)過(guò)量，理由是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增加甲醇的量，使平衡向右移動(dòng)，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）分液時(shí)上層液體從分液漏斗的上口出來(lái)，接受餾分時(shí)溫度控制在199.6℃左右．
（4）以上流程圖中加入Na₂CO₃的作用是通過(guò)反應(yīng)消耗硫酸、苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度．
（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為65%．

20．一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物），則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	多孔性惰性電極E為電解池的陰極
	B．	裝置中氣體C為氫氣
	C．	由A至D，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)镈→A
	D．	裝置中陰極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

19．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象	溶液無(wú)色，試管上方 呈紅棕色	產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅 色石蕊試紙變藍(lán)	產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管上方呈現(xiàn)紅棕色的原因是：2NO+O2=2NO2
	B．	根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的氣體檢驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明都有NH3產(chǎn)生
	C．	實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O
	D．	在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、堿及中性溶液中都被還原

18．已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

T（℃）	527	627	727	827	927
平衡常數(shù)K	910	42	3.2	0.39	0.12

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出△H＜0
	B．	保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（727℃）＜α（927℃）
	C．	增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
	D．	SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

17．某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程測(cè)量海帶中碘的含量

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程對(duì)儀器選擇不合理的是（　�。�

A	B	C	D
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．（1）在第二周期中，不成對(duì)電子數(shù)最多的元素是氮或N，不成對(duì)電子數(shù)與該周期序數(shù)相等的元素有2種．
（2）鍵角：BF₃＞NF₃（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H₂SeO_4＞H₂SeO₃．
（3）CO結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)，請(qǐng)據(jù)此回答．
①硅與氧不能形成類似CO結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定的SiO分子，其原因硅原子半徑遠(yuǎn)大于氧，硅的價(jià)層軌道與氧的價(jià)層軌道重疊程度小，難形成穩(wěn)定的π鍵．
②H₃BO₃水溶液的酸性（H⁺）是來(lái)源于水的電離，則含硼離子的結(jié)構(gòu)式．
（4）金屬銀（Ag）的晶胞為面心立方，配位數(shù)為12，已知其晶體密度為ρg•cm^-3，晶胞棱長(zhǎng)為a cm，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$mol^-1．

15．S₂C1₂在工業(yè)上用作橡膠硫化劑．實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置（部分夾持儀器己略去），將干燥純凈的Cl₂通入CS₂液體中制備S₂C1₂：CS₂+3C1₂$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl₄+S₂C1₂．
已知：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g•cm-3	溶解性
S	113	444	1.96	不溶于水
S2C12	-76	138	1.75	與水反應(yīng)
C S2	-109	47	1.26	不溶于水
CC14	-23	77	1.59	不溶于水

（1）該實(shí)驗(yàn)的操作先后順序?yàn)椋孩邰佗茛蔻冖埽ㄓ眯蛱?hào)表示）．
①通入C1₂    ②熄滅裝置A中酒精燈    ③通入冷水
④關(guān)閉冷水    ⑤加熱裝置D    ⑥熄滅裝置D中酒精燈
（2）為獲得平緩穩(wěn)定的Cl₂氣流，A裝置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下．
（3）裝置C中盛有的試劑是無(wú)水CaCl₂（或P₂O₅）．
（4）裝置D中冷凝管的作用是導(dǎo)氣、冷凝回流．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若缺少C裝置，則產(chǎn)品渾濁不清并產(chǎn)生2種酸性氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（6）制備結(jié)束后，為從粗產(chǎn)品（含S₂C1₂，CCl₄、CS₂）中提純S₂C1₂，從上圖所示儀器裝置中選取部分，簡(jiǎn)述儀器改裝及操作方案將導(dǎo)管d用單孔橡皮塞與錐形瓶連接，水浴加熱（至煮沸）．

14．以CO₂和H₂為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0．某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO₂和H₂的物質(zhì)的量比為1：3投料，不同溫度下，達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)		B．	b點(diǎn)：v正（CO2）=v逆（H2O）
	C．	a點(diǎn)：n（H2）=n（H2O）		D．	溫度不變，充入更多H2，D（CO2）不變

13．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄•2H₂O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．如圖是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：





（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、CaCO₃、H₂O外，還需要的兩種原料是NH₃、KCl；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃↓+SO₄^2-．
（2）過(guò)濾I操作所得濾液是（NH₄）₂SO₄溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO₃^2-的操作方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO₃^2-，反之，則不含有CO₃^2-．
（3）過(guò)濾I的濾液中的Ca²⁺濃度低于1.0×10^-5mol•L^-1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca²⁺沉淀完全，則濾液中c（CO₃^2-）大于5.0×10^-4mol/L．[已知：該溫度下Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9]
（4）寫出“蒸氨”過(guò)程中的化學(xué)方程式：CaO+NH₄Cl+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂．6H₂O+2NH₃↑．
（5）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl₂•2H₂O）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是溫度過(guò)高時(shí)CaCl₂.2H₂O會(huì)失去結(jié)晶水．氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ad（填字母）．
a．熔點(diǎn)29℃較低    b．能導(dǎo)電    c．能制冷    d．無(wú)毒．

12．發(fā)射航天火箭常用肼（N₂H₄）與N₂O₄作燃料與助燃劑．
（1）肼（N₂H₄）與N₂O₄的反應(yīng)為：2N₂H₄（g）+N₂O₄（1）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1225kJ•mol^-1
已知反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	N-H	N-N	N≡N	O-H
E/（kJ•mol-1）	390	190	946	460

則使l mol N₂O₄（1）分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是1793kJ
（2）N₂O₄與NO₂之間存在反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）．將一定量的N₂O₄放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率，[aN₂O₄）]隨溫度變化如圖1所示．
①由圖推測(cè)該反應(yīng)△H＞0（填“＞”或“＜”），若要提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率，除改變反應(yīng)溫度外，其它措施有減小體系壓強(qiáng)、移出NO₂（要求寫出一條）．
②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N₂O₄的起始?jí)簭?qiáng)P₀為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．K_p=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
③在一定條件下，該反應(yīng)N₂O₄、NO₂的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v（N₂O₄）=k₁p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂p²（NO₂），其中k₁、k₂是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)．相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示，一定溫度下，k₁、k₂與平衡常數(shù)K_p的關(guān)系是k₁=$\frac{1}{2}$K₂．K_p，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為B點(diǎn)與D點(diǎn)．
（3）某科研人員設(shè)計(jì)如圖3甲所示新型燃料電池，已知固體電解質(zhì)可以傳導(dǎo)O^2-，生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)．將燃料電池的正負(fù)兩極與裝置乙中M、N兩惰性電極連接，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M電極區(qū)的乙二醛（OHC-CHO）與電極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成乙醛酸．則：
①燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N₂H₄+2O^2-4e^-=N₂+2H₂O．
②a極與N（填“M”或“N”）相連，寫出N極電極反應(yīng)式HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．
③若有1.5mol H⁺通過(guò)質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1.5mol．