1．NiCl₂是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產NiCl₂，繼而生產Ni₂O₃的工藝流程如圖1：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或將鎳廢料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Cl^-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等．沉鎳前需加Na₂CO₃控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質是氯化鈉．
（4）“氧化”生成Ni₂O₃的離子方程式為2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L^-1NiCl₂溶液與一定量NH₄Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當其它條件一定時，NH₄Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH₄Cl的濃度最好控制為10g•L^-1．
②當NH₄Cl濃度大于15g•L^-1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2NH₄⁺+2H₂O+2e^-=H₂↑+2NH₃•H₂O）．

20．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	物質的量濃度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+由大到小的順序為：③＞②＞①
	B．	0.1mol•L-1CH3COOH與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合（pH＜7）： c（CH3COO-）＞c（Na+）＞cCH3COOH）＞c（H+）
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3與0.05mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合： $\frac{3}{5}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	在0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4）

19．下列描述正確的是（　�。�

	A．	向濃氨水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3膠體
	B．	為除去Mg（OH）2固體中少量Ca（OH）2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后，再水洗、干燥
	C．	向溶液X中加入足量鹽酸，產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產生白色沉淀，說明溶液X中含有CO32-
	D．	鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子

18．某鋰碘電池以LiI-Al₂O₃固體為電解質傳遞離子，其基本結構示意圖如下，電池總反應可表示為：2Li+PbI₂=2LiI+Pb．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電子由b極經用電器流向a極
	B．	I-由a極通過固體電解質傳遞到b極
	C．	b極上的電極反應式為：PbI2-2e-=Pb+2I-
	D．	b極質量減少1.27 g 時，a極轉移的電子數約為6.02×1021

17．巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題．下列裝置不能達到實驗目的是（　　）

	A．	用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
	B．	用裝置乙驗證SO2具有漂白性
	C．	用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
	D．	用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體

16．實驗室制備純堿（Na₂CO₃）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH₄HCO₃固體，加料完畢，保溫30min，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na₂CO₃固體．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

請回答：
（1）反應溫度控制在30-35℃，是因為高于35℃NH₄HCO₃會分解，低于，30℃則反應速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為水浴加熱．
（2）加料完畢，保溫30min，目的使反應充分進行．
（3）靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因NaHCO₃的溶解度最小．
（4）過濾所得母液中含有NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入適當試劑并作進一步處理，使NaCl（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH₄Cl晶體．

15．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、A1₂O₃、FeO、SiO₂等雜質）制備TiCl₄的工藝流程如圖：

已知：①酸浸  FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）═FeSO₄（aq）+TiOSO₄（sq）+2H₂O（l）
②水解  TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
③煅燒  H₂TiO₃（s）$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$TiO₂（s）+H₂O（g）
（1）FeTiO₃中鈦元素的化合價為+4，試劑A為Fe．
（2）堿浸過程發(fā)生的離子反應方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致最終產品收率過低，原因是溫度過高水導致TiOSO₄提前水解生成H₂TiO₃沉淀．
（4）上述流程中氯化過程的化學反應方程式為TiO₂+C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$ TiCl₄ +CO₂．
已知TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（1）+O₂（g）△H=+15l kJ•mol^-1．該反應極難進行，當向反應體系中加入碳后，則反應在高溫條件下能順利發(fā)生．從化學平衡的角度解釋原因是C與氧氣反應減小氧氣濃度，使平衡正向移動，C與氧氣反應為放熱反應，溫度升高，使平衡正向移動，促使反應順利進行．
（5）TiCl₄極易水解，利用此性質可制備納米級TiO₂•xH₂O，該反應的化學方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl．

14．實驗室制備無水二氯化錫的主要步驟如下：
步驟1：在圓底燒瓶中加入1.20g碎錫箔和5mL濃鹽酸、1滴硝酸，實驗裝置如圖所示．組裝好后在95℃時回流0.5h，待圓底燒瓶中只剩余少量錫箔為止；
步驟2：將上述反應的上清液迅速轉移到儀器X中，在二氧化碳氣氛保護下，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到二氯化錫晶體：
步驟3：在二氯化錫晶體中加入10mL醋酐，即可得無水二氯化錫，過濾；
步驟4：用少量乙醚沖洗三次，置于通風櫥內，待乙醚全部揮發(fā)后得到無水二氯化錫．
回答下列問題：
（1）步驟1中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；冷卻水從接口a（填“a”或“b”）進入．實驗采取的加熱方式是95℃水浴加熱；球形冷凝管上連接裝有堿石灰的干燥管的目的是吸收HCl，防止HCl氣體進入空氣中．
（2）步驟2中，儀器X的名稱為蒸發(fā)皿；二氧化碳氣氛的作用是防止空氣中的氧氣氧化Sn²⁺．
（3）步驟3中，醋酐的作用是吸水；二氯化錫晶體在進行步驟3操作前應采取的加工措施是研碎，該加工措施需要儀器的名稱是研缽．
（4）已知 SnCl₂+Cl^-═SnCl₃^-，實驗中需控制濃鹽酸的用量，其原因是鹽酸過量時生成SnCl₃^-，過少時二氯化錫水解程度增大；實驗室配制并保存二氯化錫溶液時，需要加入的物質是稀鹽酸和Sn．

13．硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎．回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，最高能層具有的原子軌道數為9、電子數為4．
（2）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其晶體類型為原子晶體，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻3個原子．
（3）單質硅可通過甲硅烷（SiH₄）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄CI在液氨介質中反應制得SiH₄，該反應的化學方程式為：Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+4NH₃+2MgCl₂．
（4）在硅酸鹽中，SiO₄^4-四面體[如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3，Si與O的原子數之比為1：3，化學式為SiO₃^2-．

12．甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計了如圖1實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應完成后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅．圖2中A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應前氧化銅的質量為m₁g，氧化銅反應后剩余固體的質量為m₂g，生成氮氣在標準狀下的體積為V₁L．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質量為m₃g，洗氣后裝置D的質量為m₄g，生成氮氣在標準狀況下的體積為V₂ L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導管，將導管插入水中；用手緊握試管或加熱試管，導管口有氣泡產生；松開手后或停止加熱，導管內有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填    寫在如表的空格中．

	實驗裝置	實驗藥品	制備原理
甲小組	A	氫氧化鈣、硫酸銨	反應的化學方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小組	②B	濃氨水、氫氧化鈉	用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用______

（4）甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為5V₁：7（m₁-m₂）．
（5）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．
為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．