10．在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 gNH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體；燒杯外壁變涼和反應(yīng)后混合物呈糊狀的原因是．反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成．

9．原理Cr₂O₇^2-+CH₃CH₂OH+H⁺+H₂O→[Cr（H₂O）₆]³⁺+CH₃COOH（未配平）可用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛，下列說法正確的是（　　）

	A．	消耗1 mol CH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol
	B．	1mol/L CH3COOH溶液中含有σ鍵的數(shù)目為7NA個(gè)
	C．	H2F+、NH2-、H2S、CH4均與H2O互為等電子體
	D．	在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子與中心離子Cr3+形成配位鍵

8．分析化學(xué)常用草酸鈉晶體（Na₂C₂O₄溶液無色）作為基準(zhǔn)物質(zhì)測定酸性KMnO₄溶液的濃度．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）稱取Wg Na₂C₂O₄晶體配成100mL溶液，配制時(shí)使用的一種主要儀器是100mL容量瓶；
（3）移取20.00mLNa₂C₂O₄溶液置于錐形瓶中，則酸性KMnO₄溶液裝在酸式滴定管中（填“酸”或“堿”） 
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色
（5）若滴定管起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，則酸性KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2W}{67}$mol•L^-1
（6）下列操作導(dǎo)致測定的酸性KMnO₄溶液濃度偏高的是d
a．配制Na₂C₂O₄溶液定容時(shí)俯視
b．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用Na₂C₂O₄溶液潤洗2-3次
c．滴定前滴定管中有氣泡，滴定終點(diǎn)滴定管中氣泡消失
d．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)．

7．學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識(shí)后，某同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系結(jié)合相關(guān)短周期元素化合物的相關(guān)知識(shí)，
設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）寫出選用物質(zhì)的名稱：A稀硫酸、B碳酸鈉、C硅酸鈉溶液；
（3）燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（4）通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾＞C＞Si．

6．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由淺紅色色變?yōu)闊o色色，并半分鐘內(nèi)不褪色為止．
 （2）下列操作中對(duì)所測NaOH溶液的濃度數(shù)值有何影響？填“偏高”、“偏低”或“無影響”．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸偏高
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥無影響
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失偏高
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)偏低
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為26.10mL．

5．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．
如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.60mL．
（4）滴定．當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，
并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計(jì)算，市售白醋總酸量=4.5g/100mL．
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫序號(hào)）
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)距離搖動(dòng)，有少量液體濺出．

4．（酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	消耗0.1000mol•L-1的 鹽酸溶液的體積/mL	待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL
1	29.02	25.00
2	28.01	25.00
3	27.99	25.00

（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是酚酞；
（2）用0.1000mol•L^-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示．則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.1120mol•L^-1．在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是AC（填序號(hào)）
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
 D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取．

3．通過電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉固體樣品常含有氯化鈉雜質(zhì)．來來同學(xué)利用中和滴定原理測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．步驟為：
①稱取15.000g氫氧化鈉固體樣品，加水溶解，配成200mL溶液；
②用4.80%（密度是1.02g/mL）的鹽酸滴定．以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測樣品溶液體積（mL）	滴定管讀數(shù)		消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液的體積（mL）
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	19.95	19.95
2	20.00	0.05	19.90mL	19.85mL

（1）請(qǐng)根據(jù)如圖（滴定管局部）讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)，填充上表中的兩個(gè)空格．
（2）計(jì)算4.80%（密度是1.02g/mL）鹽酸的物質(zhì)的量濃度（精確至0.0001）．
（3）計(jì)算氫氧化鈉固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．25℃時(shí)，K_sp（AgC1）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp（AgC1）變大
	B．	AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	溫度一定，當(dāng)溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）時(shí)，此溶液中必有AgCl沉淀析出
	D．	向AgI的懸濁液中加NaCl濃溶液，可能有AgCl生成

1．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	22.62	20.00
2	22.72	20.00
3	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③下列操作（其他操作正確）會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高的有DF．（多選扣分）
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
（3）室溫下，若將0.1mol•L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①NH₃•H₂O的電離方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
②b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH₄Cl、NH₃?H₂O．
③c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）（用離子濃度表示）．