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科目: 來源: 題型:選擇題

20.已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為,鋅片:Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-═4OH-,據(jù)此判斷,鋅片是( 。
A.正極  被還原B.正極   被氧化C.負(fù)極  被還原D.負(fù)極   被氧化

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科目: 來源: 題型:填空題

19.實(shí)驗(yàn)室有一瓶NaOH溶液,為了測(cè)定其濃度,用0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定,試回答下列問題:
(1)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處,并記下刻度.
(2)取20.00mL待測(cè)液.該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有堿式滴定管或移液管.用酚酞試劑作指示劑時(shí),滴定到溶液顏色由紅 剛好至無(wú) 色時(shí),且半分鐘內(nèi)溶液不變色為止.
(3)滴定達(dá)終點(diǎn)后,記下鹽酸用去25.00mL,計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L.
(4)分析下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有AC.
A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸
B.滴定時(shí),反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈,有少量液體濺出
C.滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴懸有液滴
D.讀滴定管開始時(shí)仰視,讀終點(diǎn)時(shí)俯視.

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科目: 來源: 題型:解答題

18.參考如圖和有關(guān)要求回答問題:
 
(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH(g)和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2.圖1是該過程中能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能 a的變化是減小 (填“增大”、“減小”、“不變”),反應(yīng)熱△H的變化是不變(填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑.
①CH3OH燃料電池放電過程中,通入O2的電極附近溶液的pH增大(填“增大”、“減小”、“不變”).負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
②圖2中電解池用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2.陽(yáng)極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑.
③電解一段時(shí)間,從陰極處收集到的氣體比陽(yáng)極處收集到氣體多 6.72L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略生成的氣體溶解),停止電解,通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為1mol.
(3)圖2中電解池改為用石墨作電極,在一定條件下電解0.05mol•L-1的硫酸銅溶液200ml,當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí),
①發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2
②若電解后溶液的體積還是200ml,溶液的pH=1
③電解后加入下列B固體物質(zhì)可使溶液恢復(fù)到電解前
A  CuO   B  Cu (OH)2C   CuCO3D   CuSO4

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.在120℃、1.01×105Pa時(shí),某氣態(tài)烴和足量的O2點(diǎn)燃完全燃燒,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化的是( 。
A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.

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16.某基態(tài)原子的3d能級(jí)上有一個(gè)電子,其N層上的電子數(shù)為(  )
A.0B.2C.3D.8

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15.在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖.依圖所示:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z.
②反應(yīng)起始至t分鐘,時(shí)v(X)正=v(X)逆(填“大于”、“小于”或“等于”),若t=3min,Y的平均反應(yīng)速率是0.2mol/(L•min).

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14.(1)寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
①CO2②KCl(3)H2O2;
(2)CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O;
(3)KOH中含有的化學(xué)鍵離子鍵和極性鍵,晶體類型是離子晶體.

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13.氮化鎂是科學(xué)家們制備的一種重要化合物,它可由單只直接化合而成,它與水作用的產(chǎn)物之一為NH3.請(qǐng)回答下列問題:
(1)Na3N是由離子鍵形成的離子化合物,寫出它的電子式:
(2)Na3N與水反應(yīng)屬于復(fù)分解 (填基本反應(yīng)類型),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH.
(3)Na+與N3-的半徑關(guān)系是Na+<(填“>”、“<”或“=”)N3-
(4)Mg3N2與鹽酸的反應(yīng)生成兩種鹽,用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程,寫出另一種鹽的電子式

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12.五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
元素TXYZW
原子半徑(nm)0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合價(jià)+1+5-3+7-1+6-2+3
(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)關(guān)于Y、Z兩種元素,下列敘述正確的是b(填序號(hào)).
a.簡(jiǎn)單離子的半徑 Y>Z
b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
(3)甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子,乙是由Y、W兩種元素形成的化合物.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中,燒瓶中即有甲放出,原因是氫氧化鈉遇水放熱,增大了OH-離子的濃度,有利于氨氣的逸出.一段時(shí)間后,觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3NH3.H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)T、X兩種元素形成XT5固體,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu),則其電子式為
(5)XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝唬粴溲趸c溶液吸收的化學(xué)方程式是:2XO2+2NaOH═M+NaXO3+H2O(已配平),產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為+3.
(6)常溫下,Z2Y2是一種橙黃色液體,廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機(jī),其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似.試寫出其結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl.

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11.人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫空格.
(1)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用.鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為Cu,當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g
(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,負(fù)極分別為B.
A.鋁片、銅片       B.銅片、鋁片        C.鋁片、鋁片
(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)式是:2H2+O2=2H2O.
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大(填“增大”、“減小”或“不變”).

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