20．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為，鋅片：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，據(jù)此判斷，鋅片是（　�。�

A．

正極  被還原

B．

正極   被氧化

C．

負(fù)極  被還原

D．

負(fù)極   被氧化

19．實(shí)驗(yàn)室有一瓶NaOH溶液，為了測(cè)定其濃度，用0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：
（1）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度處，并記下刻度．
（2）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有堿式滴定管或移液管．用酚酞試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由紅 剛好至無(wú) 色時(shí)，且半分鐘內(nèi)溶液不變色為止．
（3）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去25.00mL，計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）分析下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有AC．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
B．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
C．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
D．讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．

18．參考如圖和有關(guān)要求回答問題：
 
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂和H₂．圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是減小 （填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）以CH₃OH燃料電池為電源電解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH₃OH燃料電池放電過程中，通入O₂的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO₂．陽(yáng)極產(chǎn)生 ClO₂的反應(yīng)式為Cl^--5e^-+2H₂O=4H⁺+ClO₂↑．
③電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽(yáng)極處收集到氣體多 6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為1mol．
（3）圖2中電解池改為用石墨作電極，在一定條件下電解0.05mol•L^-1的硫酸銅溶液200ml，當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)，
①發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂0$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑
②若電解后溶液的體積還是200ml，溶液的pH=1
③電解后加入下列B固體物質(zhì)可使溶液恢復(fù)到電解前
A  CuO   B  Cu （OH）₂C   CuCO₃D   CuSO₄．

17．在120℃、1.01×10⁵Pa時(shí)，某氣態(tài)烴和足量的O₂點(diǎn)燃完全燃燒，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體總體積沒有發(fā)生變化的是（　�。�

A．

乙烷

B．

乙烯

C．

乙炔

D．

苯

16．某基態(tài)原子的3d能級(jí)上有一個(gè)電子，其N層上的電子數(shù)為（　　）

A．

0

B．

2

C．

3

D．

8

15．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．依圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
②反應(yīng)起始至t分鐘，時(shí)v（X）正=v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反應(yīng)速率是0.2mol/（L•min）．

14．（1）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
①CO₂②KCl（3）H₂O₂；
（2）CO₂的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（3）KOH中含有的化學(xué)鍵離子鍵和極性鍵，晶體類型是離子晶體．

13．氮化鎂是科學(xué)家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產(chǎn)物之一為NH₃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na₃N是由離子鍵形成的離子化合物，寫出它的電子式：．
（2）Na₃N與水反應(yīng)屬于復(fù)分解 （填基本反應(yīng)類型），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH．
（3）Na⁺與N^3-的半徑關(guān)系是Na⁺＜（填“＞”、“＜”或“=”）N^3-．
（4）Mg₃N₂與鹽酸的反應(yīng)生成兩種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程，寫出另一種鹽的電子式．

12．五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價(jià)	+1	+5-3	+7-1	+6-2	+3

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是b（填序號(hào)）．
a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y＞Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是氫氧化鈉遇水放熱，增大了OH^-離子的濃度，有利于氨氣的逸出．一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）T、X兩種元素形成XT₅固體，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層結(jié)構(gòu)，則其電子式為．
（5）XO₂是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO₂+2NaOH═M+NaXO₃+H₂O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為+3．
（6）常溫下，Z₂Y₂是一種橙黃色液體，廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化機(jī)，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似．試寫出其結(jié)構(gòu)式Cl-S-S-Cl．

11．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為Cu，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為6.4g
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片       B．銅片、鋁片        C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)式是：2H₂+O₂=2H₂O．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．