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20.有機(jī)物A的分子式為C5H12O2,則符合下列條件的有機(jī)化合物A的同分異物體有(不考慮立體異構(gòu))( 。
①1molA可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣   ②含2個(gè)-CH3  ③1個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基.
A.7種B.6種C.5種D.4種

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19.已烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如下:

下列有關(guān)敘述中不正確的是( 。
A.可以用有機(jī)溶劑萃取
B.可與NaOH或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)
D.該有機(jī)物分子中,可能有8個(gè)碳原子共平面

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18.某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍,則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是( 。
A.m:n=2:1B.m=2xC.x:m:n=1:2:1D.m=2x+2

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17.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是(  )
A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
B.將鐵屑、溴水、苯混合制成溴苯
C.蔗糖溶液加稀H2SO4加熱后再加新制銀氨溶液制銀鏡
D.將銅絲在酒精燈上加熱后,立即伸入無水乙醇中,銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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16.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵斷裂,如:被氧化為(R1、R2、R3、R4表示烴基或氫原子).由此推斷分子式為C5H10的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有( 。
A.5種B.6種C.7種D.8種

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15.下列反應(yīng)不屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2B.CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
C.+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$D.CH3COOH+NH3$\stackrel{△}{→}$-NH2+H20

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14.下列說法正確的是( 。
A.石油、煤、天然氣、油脂都屬于化石燃料
B.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
C.分子式為(C6H10O5n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D.蔗糖是還原性糖,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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13.已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵能發(fā)生臭氧氧化反應(yīng):
R-CH=CH-CH2OH$\stackrel{O_{2}/Zn+H_{2}O}{→}$R-CH=O+O=CH=CH2OH
有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的83倍.A遇FeCl3溶液顯紫色,以下A~H均為有機(jī)物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C含有的官能團(tuán)是羧基;由F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(2)若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目,且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成2mol Ag,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH.
(3)反應(yīng)①的作用是保護(hù)酚羥基,防止在反應(yīng)②中被氧化.
(4)寫出B溶液與少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式;合適的試劑a為NaHCO3溶液.
(5)同時(shí)滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體有17種(不考慮立體異構(gòu)).
。cA有相同的官能團(tuán)ⅱ.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基ⅲ.遇FeCl3溶液顯紫色
寫出符合上述條件,且無甲基(-CH3)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫出一種即可).

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12.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np3,且原子半徑是同族元素中最小的.②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負(fù)性略小于Y元素,在W原子的電子排布中,p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子.③Z元素的電離能數(shù)據(jù)如表(kJ/mol):
I1I2I3I4
496456269129540
請(qǐng)回答:
(1)Z2Y2的電子式為,含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵,Z2Y2為離子晶體、
(2)Z2Y2遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解產(chǎn)生一種氣體A,溶液呈堿性,則A的結(jié)構(gòu)式為,其分子空間構(gòu)型為直線型.
(3)X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中,硬度最大的是金剛石(填物質(zhì)的名稱);晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體;XW4中X原子的雜化軌道類型為sp3
(4)ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol,晶體的密度為ρ g/cm3.阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$.

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11.高錳酸鉀和重鉻酸鉀(K2Cr2O7)都是典型的強(qiáng)氧化劑.
(1)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):量取10.00mL密度為ρg/mL市售過氧化氫溶液配制成250.00mL,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用稀H2SO4酸化,并加適量蒸餾水稀釋,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定.重復(fù)滴定三次,平均消耗Cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液VmL.
①滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下:KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑(未配平),每生成1molO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol;原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.5CV}{ρ}$%.
②若要驗(yàn)證H2O2的不穩(wěn)定性,操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱,把帶火星的木條伸入試管,木條復(fù)燃.
(2)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7),部分工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖:

向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是除去Fe3+.由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl,通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫下K2Cr2O7溶解度遠(yuǎn)小于其他組分,隨溫度的降低,K2Cr2O7溶解度明顯減。
(3)+6價(jià)鉻易被人體吸收,可致癌;+3價(jià)鉻不易被人體吸收,毒性。I(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含K2Cr2O7的酸性廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl后進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O7 2- 發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.(已知:常溫下Ksp【Fe(OH)3】=2.6×10-39,Ksp【Cr(OH)3】=6.0×10-31).
①寫出Fe2+和Cr2O7 2-反應(yīng)的離子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
②用平衡移動(dòng)原理解釋Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr(OH)3+3H+,溶液中H+放電,c(H+)下降,平衡向右移動(dòng),使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀;若電解后的溶液中c(Fe3+)為1.3×10-13mol/L,則溶液中Cr3+濃度為3.0×10-5mol/L.

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