13．（1）原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子是Ne；核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽離子Mg²⁺；核外有18個(gè)電子的一價(jià)陰離子Cl^-．（填微粒符號）
（2）在下列原子（或離子）結(jié)構(gòu)簡圖上表示的微粒中（用元素符號填空）

半徑最小的是F只有還原性的是S^2-、Na；
只有氧化性的是F，得失電子能力均最弱的是C．

12．某均勻混合的白色粉末可能含有下列7種常見物質(zhì)中的某4種：NaCl、BaCl₂、Mg（NO₃）₂、K₂CO₃、CuSO₄、NaHCO₃、X，混合物中各成分的物質(zhì)的量相等，且所含陰、陽離子數(shù)目之比為3：2，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，部分現(xiàn)象沒有描述．根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列對該白色粉末的判斷正確的是（　　）

	A．	一定含有BaCl2、Mg（NO3）2、NaHCO3、X，且X是NH4HSO4
	B．	一定不含K2CO3、CuSO4，X是NH4Al（SO4）2
	C．	一定含有BaCl2、NaHCO3、X且X是NH4AlO2，另一種為NaCl和Mg（NO3）2中的任一種
	D．	一定含有NaCl、BaCl2、NaHCO3和X，當(dāng)X不能確定是什么物質(zhì)

11．某次化學(xué)興趣小組活動上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中（裝置的氣密性已檢查） 請回答：

（1）各組反應(yīng)開始時(shí)，甲裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，兩組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格．

	試劑用量	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （氣球體積變化）	分析原因
第 ① 組	42g NaHCO3 53g Na2CO3 300mL4mol/L鹽酸	甲中氣球與乙中 氣球的體積相等	甲、乙鹽酸均過量 n（NaHCO3）=n （Na2CO3） V甲（CO2）=V乙（CO2）
第 ② 組	42g NaHCO3 53g Na2CO3 300mL3mol/L鹽酸	甲中氣球體積大于乙中氣球的體積（填“大于”或“小于” 或“等于”）

10．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　　）

	A．	HNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過濾
	B．	Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過濾
	C．	Cl2（HCl），飽和食鹽水，洗氣
	D．	CO2（SO2），飽和NaHCO3溶液、濃硫酸，洗氣

9．有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為NH₃，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2N₂（g）+6H₂O（g）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=akJ/mol，回答下列問題：
（1）在光照，恒容的密閉容器中，測得在不同溫度下反應(yīng)中NH₃物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示，則該反應(yīng)的T₁、T₂、T₃之間的大小關(guān)系為T₁＞T₂＞T₃，合成反應(yīng)的a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）在一固定體積的容器中進(jìn)行如上實(shí)驗(yàn)，能說明該反應(yīng)己經(jīng)達(dá)到平衡的是ac
a．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN₂同時(shí)生成2molNH₃
b．混合氣體的密度保持不變
c．體系中壓強(qiáng)保持不變
d．各物質(zhì)的濃度之比為2：6；4：3
（3）某溫度下，往一密閉容器中通入一定量的N₂和H₂O，請?jiān)趫D2中畫出在不同壓強(qiáng)P₁、P₂（P₁＞P₂）下的N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系圖．
（4）目前工業(yè)常使用N₂和H₂來合成氨氣，已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-1452）KJ/mol
（5）500℃下，在一容積為1.0L的密閉容器中，通入0.60molN₂和1.8molH₂，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，計(jì)算此時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算方程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．

8．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用，某興趣小組用0.50mol•L^-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^-1 K₂S₂O₈、0.10mol•L^-1 Na₂S₂O₃等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢）         I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-（快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當(dāng)溶液中的Na₂S₂O₃耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S₂O₃^2-與S₂O₈^2-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂O₃^2-）：n（S₂O₈^2-）＜2．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

實(shí)驗(yàn)序號	體積V/mL
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中V_x2.0 mL，理由是保證反應(yīng)物K₂S₂O₈濃度改變，而其他的條件不變，才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />（3）已知某條件下，濃度c（S₂O₈^2-）反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S₂O₈^2-）-t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（4）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：
2Li（s）+I₂（s）═2LiI（s）△H
已知：①4Li（s）+O₂（g）═2Li₂O（s）△H₁
②4LiI（s）+O₂（g）═2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$；碘電極作為該電池的正極．

7．下列實(shí)驗(yàn)操作不會引起誤差的是（　　）

	A．	酸堿中和滴定時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶
	B．	酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液
	C．	用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，錐形瓶使用前中含有少量水
	D．	用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡

6．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸去測定在空氣中露置一段時(shí)間后的NaOH固體的純度．設(shè)計(jì)如下方案：
①稱取W g樣品，準(zhǔn)確配成500mL溶液．
②準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，直到終點(diǎn)．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算．請回答：
（1）在①操作中要使用的定量的玻璃儀器是500ml容量瓶．
（2）操作④裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管是酸式滴定管．
（3）滴定過程中左手控制酸式滴定管的活塞，右手向一個(gè)方向搖動錐形瓶．眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴鹽酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不變色．
（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10ml．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用鹽酸 體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=26.20
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù)）．
③根據(jù)上面結(jié)果計(jì)算NaOH的純度$\frac{2.096}{W}$×100%．
（6）下列操作中，可能使測定結(jié)果偏低的是ACF．
A．稱取樣品時(shí)，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視．

5．《化學(xué)反應(yīng)原理》一書中，我們學(xué)習(xí)了兩個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
Ⅰ、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、5mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒、溫度計(jì)．
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 試劑如下：				溶 液 溫 度		中和熱△H
				t1	t2
①	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃		23.3℃
②	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃		23.5℃

已知：Q（放）=C m（t₂-t₁），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，m指溶液的質(zhì)量，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3．
①計(jì)算分析△H=-56.8KJ/mol．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8KJ/mol．
Ⅱ、為了測定含有H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC₂O₄溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）．
（2）完成并配平下列離子方程式
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
（3）步驟②中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H₂C₂O₄•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如表所示：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（i）寫出H₂C₂O₄的電離方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄-?H⁺+C₂O₄^2-．
（ii）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是 （請用方程式并結(jié)合必要的文字回答該小題）HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，HC₂O₄^-+H2O?H₂C₂O₄+OH^-，但其電離程度大于水解程．
（iii）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2- ）       b．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
c．c（K⁺）+c（Na⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2- ）          d．c（K⁺）＞c（Na⁺）

4．自來水中游離氯的測定．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量自來水置于錐形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示劑，用0.0010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定反應(yīng)中生成的I₂（I₂被還原為I^-，S₂O₃^2-被氧化為S₄O₆^2-），根據(jù)消耗的Na₂S₂O₃溶液的體積計(jì)算出自來水中游離氯的濃度．請回答下列問題：
（1）寫出Na₂S₂O₃與I₂反應(yīng)的離子方程式I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
（2）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液恰好變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（3）該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號	自來水的體積	KI溶液的體積	消耗的Na2S2O3溶液的體積
1	10.00mL	10.00mL	19.96mL
2	10.00mL	10.00mL	20.04mL

請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該自來水中游離氯（Cl₂）的物質(zhì)的量濃度．0.0010mol•L^-1（寫出計(jì)算過程，否則不得分）
（4）若實(shí)驗(yàn)中的錐形瓶用自來水洗凈后未用蒸餾水洗滌，則實(shí)驗(yàn)值大于（填“大于、小于或等于”）實(shí)際值．