3．甲苯（）分子中苯環(huán)上的一個氫被-C₄H₉原子團取代形成的有機物共有（　　）

A．

8種

B．

12種

C．

10種

D．

16種

2．下列說法符合化學事實的是（　�。�

	A．	大分子化合物油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	B．	包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
	C．	Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
	D．	為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可

1．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
稱取14.0g CuSO_d•5H₂0、16.0g Na₂CO₃．10H₂0，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應，有“滋滋”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO₄^2-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
（1）①混合物發(fā)生反應時有“滋滋”聲的原因是有氣體生成．
②檢驗生成物已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入適量鹽酸酸化后滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則沒有SO₄^2-，否則含有SO₄^2-
Ⅱ．組成測定
有同學查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）₂．CuC0₃表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式是mCu（OH）₂．nCuC0₃，不同來源的堿式碳酸銅的m、n值需要具體測定．熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示．通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m和n的比值．
（2）①儀器b的名稱是堿式滴定管．
 ②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至右側水面比左側水面高，靜置，水面高度差不發(fā)生變化，則裝置不 漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實驗測定結果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

實驗序號	樣品質量/g	CO2體積/mL（已折算成標準狀況下）
1	0.542	44.82
2	0.542	44.80
3	0.542	44.78

III．銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬．
（1）將SO₂氣體通入CuCl₂溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產(chǎn)物H₂SO₄ HCl（填寫化學式）．
（2）現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS₂，也可表示為Cu₂S•Fe₂S₃）的方法獲得銅．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS₂+4O₂ $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO，每轉移0.6mol電子，有0.1mol硫被氧化．
（3）Cu₂O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產(chǎn)物為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應的化學方程式為：2Cu₂O+10HNO₃=4Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+5H₂O．

20．有關下圖及實驗的描述正確的是（　�。�

	A．	用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
	B．	用圖2裝置精煉鋁
	C．	用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
	D．	用圖4裝置可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

19．室溫下，關于下列溶液的說法正確的是（　　）

	A．	25℃時①10-3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①
	B．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	C．	pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
	D．	圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
	B．	棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O
	C．	“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
	D．	新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子化合物

17．菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下（部分反應條件及產(chǎn)物已略去）：

請回答下列問題：
（1）菠蘿酯中所含官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（Z）①一⑤反應中屬于加成反應的是①②⑤．
（3）A可用于制備順丁橡膠，順丁橡膠的鏈節(jié)為，若順丁橡膠的平均相對分子質量為540054，則平均聚合度為10001．
（4）B的名稱為環(huán)己烯，下列有關B的說法正確的是b（填字母序號）．
a．元素分析儀可確定B的實驗式為C₆H₁₀
b．質譜儀可檢測B的最大質荷比的數(shù)值為82
c．紅外光譜儀可測定B中六個原子共面
d．核磁共振儀可測定B有兩種類型氫原子吸收峰
（5）寫出反應④的化學方程式．
（6）同時滿足質量條件的E的同分異構體的數(shù)目為20種．
①氨基與苯環(huán)直接相連②遇氯化鐵溶液顯紫色③苯環(huán)上有三個取代基
（7）化合物（CH₂=CH-CH₂-OH，經(jīng)三步反應合成2，3-二羥基丙醛

反應⑦的試劑與條件為溴水、常溫常壓，反應⑨的化學方程式為．

16．Ⅰ．將1.76gHIO₃固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示：

（1）110℃和200℃均為樣品的脫水過程，試確定200℃時是否脫水完全：是（填“是”或“否”），判斷的理由是2HIO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$I₂O₅+H₂O
2×176 18
1.76g x
x=0.09g
圖象可知200°C時固體質量減少1.76g-1.67g=0.09g，說明此時已全部失水（要求寫出計算過程）．
（2）300℃發(fā)生反應的化學方程式為2I₂O₅$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2I₂↑+5O₂↑．
Ⅱ．I₂O₅為白色固體，易吸水，與CO反應的化學方程式為I₂O₅+5CO=I₂+5CO₂，某化學課外話動小組設計實驗用I₂O₅測定空氣中CO的含量．可供選擇的實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：
①連接裝置，檢查氣密性，裝入藥品；
②通入含CO的空氣一段時間，觀察現(xiàn)象；
③停止通入空氣．測定C內沉淀質量．
回答下列問題：
（3）裝置正確的連接順序為cdabghfe（用導管接口字母表示）．
（4）B中NaOH溶液的作用為吸收通入空氣中的二氧化碳氣體．
（5）D中的現(xiàn)象為D中固體部分變?yōu)樽虾谏��?br />（6）實驗中通入空氣的速率為V₀mL/min，測得在0-tmin內C裝置中生成沉淀質量為mg，假設I₂O₅足量且與CO充分反應，此條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，計算空氣中CO的體積分數(shù)為$\frac{1000m{V}_{m}}{197{V}_{0}t}$×100%．某同學認為上述方法存在誤差，他的理由可能為生成的二氧化碳沒有完全被氫氧化鋇溶液吸收．

15．下列實驗不能達到預期目的是（　�。�

	A．	用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時加入少許硫酸銅粉末以加快反應速率
	B．	向乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液以除去乙酸乙酯中少量的乙酸
	C．	向盛有沸水的燒杯中滴加FeC13飽和溶液并長時間煮沸以制取Fe（OH）3膠體
	D．	向蔗糖中滴加濃硫酸可證明濃硫酸有脫水性

14．EPA、DHA均為不飽和羧酸．1mol分子式為C₆₇H₉₆O₆的某種魚油完全水解后生成1mol 甘油（C₃H₈O₃），1mol EPA和2mol DHA，EPA，DHA的分子式分別為（　�。�

	A．	C20H30O2、C22H30O2		B．	C22H32O2、C20H30O2
	C．	C22H30O2、C20H30O2		D．	C20H30O2、C22H32O2