19．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；
乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl₂等．

（1）甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：AHNO₃，BNa₂CO₃溶液、Na₂SiO₃，CNa₂SiO₃/K₂SiO₃；
（2）C處反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂過量）；
（3）寫出乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）A處反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（5）B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．

18．表是元素周期表的一部分，針對表中標(biāo)出的①～⑩元素，請回答有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤	⑩		⑥	⑦	⑧

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）表中金屬性最強(qiáng)的元素是Na（用元素符號表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F，可作半導(dǎo)體材料的是Si元素的單質(zhì)；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）⑨的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵；
（5）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）；
（6）元素①的最高價氧化物的電子式，④元素與⑦元素形成化合物的電子式．

17．同周期的 IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數(shù)相差不可能是（　　）

A．

1

B．

11

C．

17

D．

25

16．以下是四種不同分子，中心原子上存在2對孤電子對的是（　　）

A．

B．

C．

D．

H2S

15．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，仍存在的缺陷是大小燒杯間未用碎紙條填滿，大小燒杯杯口未平．
（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關(guān)系為：△H₁＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq）=l/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（aq）AH=-57.3kJ•mol^-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，裝置已做改進(jìn)．實驗數(shù)據(jù)如表．

	起始溫度/℃			終止溫度/℃	溫度差/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.35	27.6	3.25
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-43.5kJ．mol^-1（取小數(shù)點后一位）．
（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把H₂SO₄溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H₂SO₄溶液的溫度
e．實驗當(dāng)天氣溫較高．

14．稱取溴化鉀試樣4.1683g．溶解后轉(zhuǎn)移至250m1容量瓶中，稀釋至刻度．用移液管移取25.00m1，加0.1062m01．L^-1AgNO₃溶液30.00m1，過量的AgNO₃，用0.1021mol•L^-1NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴，用去8.92m1，求試樣中KBr的百分含量．

13．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，再將Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀．利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO₂處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本．
（1）工業(yè)上處理100L Cr₂O₇^2-含量為108mg•L^-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室溫下，除去被SO₂還原所得溶液中的Cr³⁺（使其濃度小于1×10^-6 mol•L^-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO₄）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺．化學(xué)式為Al₂Fe（SO₄）₄的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗：
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO₄溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO₄^-被還原成Mn²⁺），消耗濃度為0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請給出計算過程與推測理由）．

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是（　�。�

	A．	X原子的電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多
	B．	X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低
	C．	X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	D．	Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

11．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確（　�。�

	A．	CO2的電子式為		B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
	C．	NaCl的電子式為Na+Cl-		D．	HCl的電子式為HCl

10．已知鉛蓄電池放電時的反應(yīng)為PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O．某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池A極應(yīng)與U形管中a極連接
	B．	鉛蓄電池放電時溶液的pH值變小
	C．	a電極用鐵作電極，b電極用石墨作電極
	D．	實驗結(jié)束后可將U型管、試管中的溶液倒入下水道