相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:實驗題

19.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律.
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;
乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等.

(1)甲同學(xué)實驗中選用的物質(zhì)化學(xué)式為:AHNO3,BNa2CO3溶液、Na2SiO3,CNa2SiO3/K2SiO3;
(2)C處反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-(CO2不足)或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-(CO2過量);
(3)寫出乙同學(xué)的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;
(4)A處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(5)B處的實驗現(xiàn)象為試紙變藍(lán).

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18.表是元素周期表的一部分,針對表中標(biāo)出的①~⑩元素,請回答有關(guān)問題:


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)表中金屬性最強(qiáng)的元素是Na(用元素符號表示,下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是F,可作半導(dǎo)體材料的是Si元素的單質(zhì);
(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al,寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;
(4)⑨的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵;
(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填化學(xué)式);
(6)元素①的最高價氧化物的電子式,④元素與⑦元素形成化合物的電子式

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17.同周期的 IIA 族元素與IIIA族元素核電荷數(shù)相差不可能是(  )
A.1B.11C.17D.25

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16.以下是四種不同分子,中心原子上存在2對孤電子對的是(  )
A.B.C.D.H2S

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15.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定.
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒,仍存在的缺陷是大小燒杯間未用碎紙條填滿,大小燒杯杯口未平.
(2)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為△H1,則△H1與△H的關(guān)系為:△H1>△H(填“<”、“>”或“=”).
(3)寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ/mol):NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=l/2Na2SO4(aq)+H2O(aq)AH=-57.3kJ•mol-1
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗,裝置已做改進(jìn).實驗數(shù)據(jù)如表.
 起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差/℃
H2SO4NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.3527.63.25
325.024.524.7526.51.75
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似為1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g•℃).則中和熱△H=-43.5kJ.mol-1(取小數(shù)點后一位).
(5)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未清洗直接測定H2SO4溶液的溫度
e.實驗當(dāng)天氣溫較高.

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科目: 來源: 題型:計算題

14.稱取溴化鉀試樣4.1683g.溶解后轉(zhuǎn)移至250m1容量瓶中,稀釋至刻度.用移液管移取25.00m1,加0.1062m01.L-1AgNO3溶液30.00m1,過量的AgNO3,用0.1021mol•L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴,用去8.92m1,求試樣中KBr的百分含量.

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13.工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀.利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水,既充分利用資源、以廢治廢,還能節(jié)約生產(chǎn)成本.
(1)工業(yè)上處理100L Cr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水,至少需要3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2
(2)已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30.室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+(使其濃度小于1×10-6 mol•L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH>6.
(3)三價鉻Cr(Ⅲ)與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃(PbCrO4).控制其他條件不變,調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度,考察反應(yīng)溫度對Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率的影響(如圖所示).溫度超過70℃時,Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解.
(4)光照下,草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+.化學(xué)式為Al2Fe(SO44的某發(fā)鹽(毛發(fā)狀,在空氣中能被氧化)對該反應(yīng)具有催化作用.為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分,學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗:
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中,將溶液分為兩等份.其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)(反應(yīng)后MnO4-被還原成Mn2+),消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng),待沉淀不再變化后過濾,將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量,得9.100g干燥固體粉末.
通過計算與合理猜想,推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成(請給出計算過程與推測理由).

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12.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素.下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是( 。
A.X原子的電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多
B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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11.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確( 。
A.CO2的電子式為B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
C.NaCl的電子式為Na+Cl-D.HCl的電子式為HCl

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10.已知鉛蓄電池放電時的反應(yīng)為PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O.某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示,下列說法正確的是( 。
A.鉛蓄電池A極應(yīng)與U形管中a極連接
B.鉛蓄電池放電時溶液的pH值變小
C.a電極用鐵作電極,b電極用石墨作電極
D.實驗結(jié)束后可將U型管、試管中的溶液倒入下水道

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同步練習(xí)冊答案