9．某離子反應(yīng)中涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	ClO-被還原
	B．	消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子
	C．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
	D．	反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

8．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）N₄分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，其分解后能產(chǎn)生無毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰�，�?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥．N₄是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，每個(gè)氮原子均為sp³雜化，則該分子的空間構(gòu)型為正四面體，N-N鍵的鍵角為60°．
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As（用元素符號(hào)表示）．
（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH₂CH（NH₂）COOH]．觀察給出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知絲氨酸是（填“有”或“沒有”）手性異構(gòu)體．
（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)
如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為c pm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

7．Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）①常溫下Fe（CO）₅呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體為分子晶體晶體，F(xiàn)e（CO）₅中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有BD（填字母）．
A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．配位鍵
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，該配合物中心離子的配位數(shù)為6，配體H₂O中O原子的雜化方式為sp³雜化．
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm^-3．

6．鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物均有廣泛的用途．

（1）配合物Ni（CO）₄常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑．寫出兩種與配體CO互為等電子體的粒子的化學(xué)式N₂、CN^-．
（2）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE （填序號(hào)）．
A．氫鍵　　　B．離子鍵　　　C．共價(jià)鍵   D．金屬鍵    E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，如
①CH₂=CH₂；②CH≡CH；③；④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填序號(hào)）；HCHO分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）據(jù)報(bào)道，含有鎂、鎳和碳三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為MgNi₃C．

5．CaTiO₃的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中Ca²⁺、O^2-、Ti⁴⁺分別位于立方體的體心、面心和頂角），下列關(guān)于晶體的說法正確的是（　�。�

	A．	CaTiO3的摩爾質(zhì)量為236
	B．	CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ca2+緊相鄰
	C．	CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)O2-緊相鄰
	D．	CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+與12個(gè)Ti4+緊相鄰

4．寫出鋅錳干電池的電極反應(yīng)方程式，堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)：
2MnO₂+Zn+2H₂O═2MnO（OH）+Zn（OH）₂
負(fù)極：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂ 正極：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．

3．一個(gè)可逆反應(yīng)在開始進(jìn)行之初，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)的速率逐漸減小，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種平衡狀態(tài)，我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SO2使品紅、酸性高錳酸鉀溶液褪色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
	B．	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已經(jīng)變質(zhì)
	C．	在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，說明該溶液一定存在SO42-
	D．	濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體

1．下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	解釋或結(jié)論
A	向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體	原溶液中一定存在NH4+
B	銅粉不能溶于冷的濃硫酸	銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
C	往溴水中通入SO2，溶液褪色	SO2具有還原性
D	向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色	Cl2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

寫出由純SiHCl₃，制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是AD
A．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
D．陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃，取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸溶液，振蕩．試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中有白色膠狀沉淀生成，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl．