5．G是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．G的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①RCH=CH₂+CH₂=CHR′$\stackrel{△}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；
③D和F是同系物．
請回答下列問題：
（1）（CH₃）₂C=CH₂的系統(tǒng)命名法名稱為2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型依次為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）生成E的化學(xué)方程式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有21種（不包括立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 和 ．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取α-羥基丙酸（  ）的合成線路：

4．工業(yè)合成尿素反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO₂和NH₃發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．A點的正反應(yīng)速率與B點的逆反應(yīng)速率的關(guān)系：v_正（CO₂）＞v_逆（CO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）


（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH₃和CO₂混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達到平衡：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol•L-1）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①關(guān)于上述反應(yīng)的焓變、熵變說法正確的是A
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO₂的體積分數(shù)下降
C．NH₃的轉(zhuǎn)化率始終等于CO₂的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率
（3）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該電池的負極反應(yīng)式CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺．

3．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強．用0.100mol•L^-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1的鹽酸和CH₃COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
	B．	A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
	C．	在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A
	D．	D點溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可將稀硫酸改成濃硫酸
	B．	為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，氫氣轉(zhuǎn)化率增大
	D．	反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0

1．下列關(guān)于NaHCO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3俗名純堿，其水溶液顯弱堿性
	B．	該溶液中K+、Al3+、SO42-可以大量共存
	C．	加水稀釋該溶液，溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$增大
	D．	向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

20．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有3種
	B．	常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低
	C．	肌醇 與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類化合物
	D．	1.0 mol的有機物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

19．五種短周期元素的某些性質(zhì)如下所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。�

元素	元素的相關(guān)信息
A	最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	原子的M電子層上有3個電子
C	在短周期主族元素中，其原子半徑最大
D	其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反 應(yīng)生成D的單質(zhì)和H2O
E	元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6

	A．	A的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH＞7
	B．	C單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2
	C．	在B和E所形成的化合物中存在離子鍵
	D．	C與D可形成不同原子或離子個數(shù)比的化合物

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
	B．	34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
	C．	標準狀況下，V L水含有的氧原子個數(shù)約為$\frac{V}{22.4}$NA
	D．	1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子

17．《天工開物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既濟而土合．…后世方土效靈，人工表異，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（　�。�

	A．	黏土		B．	純堿、石灰石、石英砂
	C．	黏土、石灰石		D．	二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁

16．H可作為溶劑，用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等．如圖是合成H和高聚物M的一種合成路線：

已知以下信息：
①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．
②H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)．
③烴F相對分子質(zhì)量為106，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl₄溶液褪色．
④核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．
⑤；

回答下列問題：
（1）由C生成D的化學(xué)方程式為HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H₂O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（2）H的化學(xué)名稱是乙二酸乙二酯，由C、G生成M的化學(xué)方程式：
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有13種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成無色無味氣體
②遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）上述由F的同分異構(gòu)體X經(jīng)如下步驟可合成．

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為濃硫酸；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Cl₂/Fe；Z的結(jié)構(gòu)簡式為．