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溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡氣體總濃度 (10-3mol•L-1) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
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A. | 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線 | |
B. | A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol•L-1 | |
C. | 在相同溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度:C<B<A | |
D. | D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-) |
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A. | 實驗室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可將稀硫酸改成濃硫酸 | |
B. | 為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再加入鹽酸溶解 | |
C. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其他條件不變時升高溫度,氫氣轉(zhuǎn)化率增大 | |
D. | 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H>0 |
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A. | NaHCO3俗名純堿,其水溶液顯弱堿性 | |
B. | 該溶液中K+、Al3+、SO42-可以大量共存 | |
C. | 加水稀釋該溶液,溶液中$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$增大 | |
D. | 向該溶液中加入足量的氫氧化鈣溶液的離子方程式為:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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A. | 某芳香烴的分子式為C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子結(jié)構(gòu)中只有一個烷基,符合條件的烴有3種 | |
B. | 常壓下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低 | |
C. | 肌醇 與葡萄糖的元素組成相同,化學(xué)式均為C6H12O6,滿足Cm(H2O)n,因此,均屬于糖類化合物 | |
D. | 1.0 mol的有機物(結(jié)構(gòu)如圖)最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng) |
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元素 | 元素的相關(guān)信息 |
A | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應(yīng)生成鹽 |
B | 原子的M電子層上有3個電子 |
C | 在短周期主族元素中,其原子半徑最大 |
D | 其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反 應(yīng)生成D的單質(zhì)和H2O |
E | 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為6 |
A. | A的氣態(tài)氫化物具有還原性,常溫下,該氫化物水溶液的pH>7 | |
B. | C單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為1:2 | |
C. | 在B和E所形成的化合物中存在離子鍵 | |
D. | C與D可形成不同原子或離子個數(shù)比的化合物 |
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A. | 4.6 g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA | |
B. | 34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA | |
C. | 標準狀況下,V L水含有的氧原子個數(shù)約為$\frac{V}{22.4}$NA | |
D. | 1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個電子 |
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A. | 黏土 | B. | 純堿、石灰石、石英砂 | ||
C. | 黏土、石灰石 | D. | 二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁 |
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