相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:選擇題

11.將銅幣置于20mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中,可觀察到( 。
A.溶液變紅B.銅幣表面變色C.溶液顏色不變D.有大量氣泡冒出

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.甲烷、乙烯、苯都能發(fā)生的反應(yīng)為( 。
A.加成反應(yīng)B.聚合反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.水解反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:推斷題

9.現(xiàn)有一組物質(zhì):KCl、Na2SO4、NaCl、NH4Cl,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了以下實驗:
分別取少量上述溶液于4支試管中,然后分別加入Ba(OH)2溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗.上述操作不能鑒別出來的物質(zhì)是KCl、NaCl.對于可以鑒別的物質(zhì),請?zhí)顚懕恚ǹ刹惶顫M):
可以鑒別的物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 
   
   
  . 

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中滿足苯環(huán)上只有1種氫原子的結(jié)構(gòu)有( 。
A.3種B.4種C.7種D.9種

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科目: 來源: 題型:實驗題

7.以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性.
實驗試劑現(xiàn)象
滴管試管
 
 
0.2 mol•L-1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀
0.2 mol•L-1 CuSO4Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
0.1 mol•L-1 Al2(SO43溶液Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓.
(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-
已知:Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+,Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓(白色)+I2
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體.
②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+和SO32-

a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是HCl和BaCl2溶液.
b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-的作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-
(3)已知:Al2(SO33在水溶液中不存在.經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42-,該白色沉淀既能溶于強酸,又能溶于強堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色.
①推測沉淀中含有亞硫酸根和Al(OH)3
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中.對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗,證實了假設(shè)ii成立.
a.將對比實驗方案補充完整.
步驟一:
步驟二:(按圖形式呈現(xiàn)).
b.假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是V1明顯大于V2
(4)根據(jù)實驗,亞硫酸鹽的性質(zhì)有溶解性、還原性、在水溶液中呈堿性.鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān).

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.用石墨電極完成下列電解實驗.
 實驗一實驗二
裝置
現(xiàn)象a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生;…
下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是( 。
A.a、d處:2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B.b處:2Cl--2e-═Cl2
C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-═Fe2+
D.根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目: 來源: 題型:解答題

5.元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4-(綠色)、Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體,回答下列問題:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,在Cr2(SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液.
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化.室溫下,初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示.
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
②由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大(填“增大“減小”或“不變”).根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014
③升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H小于0(填“大于”“小于”或“等于”).
(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點.當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol•L-1)時,溶液中c(Ag+)為2.0×10-5mol•L-1,此時溶液中c(CrO42-)等于5×10-3mol•L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10).
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O.

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科目: 來源: 題型:計算題

4.某烴的蒸氣密度是H2密度36倍,現(xiàn)有8.648g該烴充分燃燒,產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和澄清石灰水溶液,濃硫酸增重12.96g,澄清石灰水溶液中產(chǎn)生60g白色沉淀,通過計算確定:
(1)該烴的分子式;
(2)寫出該烴所有結(jié)構(gòu)簡式.

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科目: 來源: 題型:推斷題

3.某二元化合物A由X、Y兩元素組成,它具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,將20.6gA隔絕空氣加熱至300℃完全分解,產(chǎn)生19.2gX單質(zhì)和1.12L氣體Y單質(zhì)(標準狀況).A遇水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C和黃色沉淀D,D在空氣中最終變?yōu)樗{色固體,該藍色固體加熱生成黑色固體E.
(1)Y元素在周期表中放入位置第2周期第ⅤA族,鎂與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式Mg3N2
(2)A在300℃下隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式2Cu3N$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$6Cu+N2
(3)A與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,化學(xué)方程式為Cu3N+4HCl=3CuCl↓+NH4Cl,
(4)用化學(xué)方程式解釋黃色固體D變?yōu)樗{色固體的原因4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2
(5)固體E和氣體C加熱反應(yīng),有紅色固體生成,其化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O或6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu2O+N2+3H2O.請設(shè)計實驗方案檢驗紅色固體成分取少量固體mg加入稀硫酸后過濾、洗滌、干燥到恒重,稱量固體質(zhì)量為ng,根據(jù)m與n的關(guān)系確定其組成.

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)500mL0.2mol•L-1氨水的敘述,正確的是( 。
A.含有0.1molNH3•H2O
B.溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1
C.NH3和NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol•L-1
D.NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和為0.1mol

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同步練習(xí)冊答案