11．將銅幣置于20mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中，可觀察到（　�。�

A．

溶液變紅

B．

銅幣表面變色

C．

溶液顏色不變

D．

有大量氣泡冒出

10．甲烷、乙烯、苯都能發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�

A．

加成反應(yīng)

B．

聚合反應(yīng)

C．

氧化反應(yīng)

D．

水解反應(yīng)

9．現(xiàn)有一組物質(zhì)：KCl、Na₂SO₄、NaCl、NH₄Cl，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了以下實驗：
分別取少量上述溶液于4支試管中，然后分別加入Ba（OH）₂溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗．上述操作不能鑒別出來的物質(zhì)是KCl、NaCl．對于可以鑒別的物質(zhì)，請?zhí)顚懕恚�可不填滿）：

可以鑒別的物質(zhì)	實驗現(xiàn)象	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
		．

8．苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中滿足苯環(huán)上只有1種氫原子的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

7種

D．

9種

7．以Na₂SO₃溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性．

實驗	試劑		現(xiàn)象
	滴管	試管
	0.2 mol•L-1 Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀
		0.2 mol•L-1 CuSO4	Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
		0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：2Ag⁺+SO₃^2-=Ag₂SO₃↓．
（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-．
已知：Cu⁺$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu²⁺，Cu²⁺$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I₂．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu⁺的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-．

a．白色沉淀A是BaSO₄，試劑1是HCl和BaCl₂溶液．
b．證實沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-的理由是在I^-的作用下，Cu²⁺轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO₃^2-轉(zhuǎn)化為SO₄^2-．
（3）已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO₄^2-，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO₄溶液褪色．
①推測沉淀中含有亞硫酸根和Al（OH）₃．
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i．被Al（OH）₃所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設(shè)ii設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)ii成立．
a．將對比實驗方案補充完整．
步驟一：
步驟二：（按圖形式呈現(xiàn)）．
b．假設(shè)ii成立的實驗證據(jù)是V₁明顯大于V₂
（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有溶解性、還原性、在水溶液中呈堿性．鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件有關(guān)．

6．用石墨電極完成下列電解實驗．

	實驗一	實驗二
裝置
現(xiàn)象	a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化	兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；…

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（　�。�

	A．	a、d處：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	B．	b處：2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+
	D．	根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅

5．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（藍紫色）、Cr（OH）₄^-（綠色）、Cr₂O₇^2-（橙紅色）、CrO₄^2-（黃色）等形式存在，Cr（OH）₃為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr³⁺與Al³⁺的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×10¹⁴．
③升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學(xué)分析中采用K₂CrO₄為指示劑，以AgNO₃標準溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺與CrO₄^2-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl^-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10^-5mol•L^-1）時，溶液中c（Ag⁺）為2.0×10^-5mol•L^-1，此時溶液中c（CrO₄^2-）等于5×10^-3mol•L^-1．（已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分別為2.0×10^-12和2.0×10^-10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO₃將廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，反應(yīng)的離子方程式為5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

4．某烴的蒸氣密度是H₂密度36倍，現(xiàn)有8.648g該烴充分燃燒，產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和澄清石灰水溶液，濃硫酸增重12.96g，澄清石灰水溶液中產(chǎn)生60g白色沉淀，通過計算確定：
（1）該烴的分子式；
（2）寫出該烴所有結(jié)構(gòu)簡式．

3．某二元化合物A由X、Y兩元素組成，它具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，將20.6gA隔絕空氣加熱至300℃完全分解，產(chǎn)生19.2gX單質(zhì)和1.12L氣體Y單質(zhì)（標準狀況）．A遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C和黃色沉淀D，D在空氣中最終變?yōu)樗{色固體，該藍色固體加熱生成黑色固體E．
（1）Y元素在周期表中放入位置第2周期第ⅤA族，鎂與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式Mg₃N₂
（2）A在300℃下隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式2Cu₃N$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$6Cu+N₂．
（3）A與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，化學(xué)方程式為Cu₃N+4HCl=3CuCl↓+NH₄Cl，
（4）用化學(xué)方程式解釋黃色固體D變?yōu)樗{色固體的原因4CuOH+O₂+2H₂O=4Cu（OH）₂．
（5）固體E和氣體C加熱反應(yīng)，有紅色固體生成，其化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O或6CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu₂O+N₂+3H₂O．請設(shè)計實驗方案檢驗紅色固體成分取少量固體mg加入稀硫酸后過濾、洗滌、干燥到恒重，稱量固體質(zhì)量為ng，根據(jù)m與n的關(guān)系確定其組成．

2．下列有關(guān)500mL0.2mol•L^-1氨水的敘述，正確的是（　�。�

	A．	含有0.1molNH3•H2O
	B．	溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol•L-1
	C．	NH3和NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol•L-1
	D．	NH3、NH3•H2O和NH4+的物質(zhì)的量之和為0.1mol