7．有機(jī)物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機(jī)物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機(jī)合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機(jī)物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：l．回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH=CH₂；A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為n CH₃CH=CH₂ $\stackrel{引發(fā)劑}{→}$
（2）D中的含氧官能團(tuán)是羧基．有機(jī)物D和足量有機(jī)物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是
（3）下列說法正確的是AC （選填序號字母）．
A．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機(jī)物分子中基團(tuán)之間存在影響
D．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）工業(yè)上常用有機(jī)物E（C₈H₄O₃）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進(jìn)行：
（i）E+C$\stackrel{濃硫酸}{?}$中間產(chǎn)物
（ii）中間產(chǎn)物+C $\stackrel{濃硫酸}{?}$DBP+H₂O
①請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
②工業(yè)上生產(chǎn)有機(jī)物E的反應(yīng)如下：2X+9O₂$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO₂+4H₂O，芳香烴X的一溴代物只有兩種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是．

6．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價電子排布式為nsⁿnpⁿ；化合物B₂E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素基態(tài)原子沒有不成對電子；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層只有1個電子，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）：
（1）C的同周期相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Mg．
（2）氫化物A₂H₄分子中A原子采取sp²雜化．
（3）元素F在周期表的位置為第四周期第IB族，E的氣態(tài)氫化物通入二價陽離子F²⁺的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺．
（4）元素A和D可形成一種無機(jī)非金屬材料，其晶體具有很高的硬度和熔點，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為σ 鍵（從原子軌道重疊方式看），A、D的最高價氧化物的熔沸點大小順序CO₂＜SiO₂；原因CO₂屬于分子晶體，微粒間以范德華力結(jié)合，SiO₂屬于原子晶體，微粒間以共價鍵結(jié)合．
（5）B與同主族原子半徑最小的元素M形成的晶胞結(jié)構(gòu)所示的立方晶胞，則其化學(xué)式為NaH．設(shè)阿
伏伽德羅常數(shù)為N_A，距離最近的兩個B、M原子的核間距為a nm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和N_A的
代數(shù)式表示）$\frac{24×1{0}^{21}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm³．

5．下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取少量Cl₂B．
證明非金屬性Cl＞C＞SiC．
水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好D．
測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置第四周期第四IVB族；其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d²4s²．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，它的化學(xué)式是BaTiO₃，其中Ti⁴⁺的氧配位數(shù)為6，Ba²⁺的氧配位數(shù)為12，
（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，TiCl₄在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有H₂TiO₃、HC1生成．
（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖2所示，我們通常可以用下圖3所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體型，它有2種同分異構(gòu)體．

3．X、Y、Z、W、R．均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子核外有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，Y原子最外層有2對成對電子，Z的原子序數(shù)為Y的原子序數(shù)的2倍，W³⁺的基態(tài)離子3d軌道為半充滿狀態(tài)，R的氫氧化物懸濁液可用于檢驗葡萄糖的存在．
請回答下列問題：
（1）X₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比是1：2．
（2）R的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞中所含的原子個數(shù)是4．
（3）下列有關(guān)X、Y、W的說法正確的是②④．
①X的第一電離能在同族元素中最小
②常溫下，Y的氫化物分子間存在氫鍵
③XY₃^-中X的雜化軌道類型為sp³雜化
④W屬于d區(qū)的元素
（4）將X的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入R的氫氧化物懸濁液中，可得深藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的離子方程是Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（5）將Na₂Y₂與W²⁺的硫酸鹽按物質(zhì)的量之比為1：1混合并投入水中，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀并有無色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4Na₂O₂+Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺．
（6）與X₃^-互為等電子體的分子有N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、離子有SCN^-或OCN^-或CNO^-．

2．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）如圖1是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有ABEF（填序號）
A：σ鍵      B：π鍵        C：氫鍵      D：配位鍵
E：分子間作用力     F：金屬鍵    G：離子鍵
（2）CaF₂結(jié)構(gòu)如圖2所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如4所示，3為H₃BO₃晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵結(jié)合）
圖2所示的晶體中與Ca²⁺離子最近且等距離的Ca²⁺離子數(shù)為12，
圖4中未標(biāo)號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為12；銅在周期表中的位置第四周期第IB族．

1．填表：

原子序數(shù)	核外電子排布式	外圍電子排布式	周期表中的位置
16	1S22S22P63S23P4	3s23p4	第三周期第ⅥA族
23	1S22S22P63S23P63d34s2	3d34s2	第四周期第ⅤB族
34	1S22S22P63S23P63d104s24p4	4s24p4	第四周期第ⅥA族

20．將下列粒子的符號填入相應(yīng)的空格內(nèi)：O₂、NH₃、CO₂、H₂O、N₂、（NH₄）₂SO₄、SiCl₄．
（1）存在極性鍵的極性分子是NH₃、H₂O．
（2）存在非極性鍵的非極性分子是O₂、N₂．
（3）存在極性鍵的非極性分子是CO₂、SiCl₄．
（4）全部由非金屬元素組成的離子化合物是（NH₄）₂SO₄．

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均為sp3雜化
	B．	SO32-、CO32-、SiO32-均為平面三角形
	C．	H3O+、NH4+、[Cu（NH3）4]2+均含有配位鍵
	D．	石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙炔、金屬晶體均含有金屬鍵

18．已知氫化鋰固體不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣．下列有關(guān)氫化鋰的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	LiH是離子晶體		B．	LiH的水溶液呈酸性
	C．	LiH是一種氧化劑		D．	LiH中H-半徑大于Li+半徑