7．以有機(jī)物A為原料合成重要精細(xì)化工中間體TMBA（ ）和抗癲癇藥物H（）的路線如圖（部分反應(yīng)略去條件和試劑）：

已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；
II．（R、R′表示烴基或氫）
（1）A的名稱是苯酚；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基．
（2）①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，試劑a的分子式是C₂H₄O．
（4）C→D的化學(xué)方程式是+2Br₂→+2HBr．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有6種．
（6）F與新制Cu（OH）₂懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（7）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+NaOH→+H₂NCH（CH₃）₂．

6．根據(jù)下列框圖分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	E2+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)
	B．	在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
	C．	反應(yīng)④的離子方程式可表示為：E3++3SCN-?E（SCN）3↓
	D．	在反應(yīng)①中只能用濃硫酸，既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z²⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同
	B．	單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y＞Z
	C．	X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物
	D．	X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

4．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
	B．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
	C．	目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管
	D．	纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一

3．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al³⁺沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是加快反應(yīng)速率．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作氧化劑．若參與反應(yīng)的O₂有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）²⁺離子，可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為D．
A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液．

2．常溫下，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是d
	B．	a點(diǎn)溶液中：c（NH3•H2O）+c（H+）═c（OH-）
	C．	b點(diǎn)溶液中：c（Na+）+c（NH4+）═2c（SO42-）
	D．	c點(diǎn)溶液中：c（Na+）═c（SO42-）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）

1．乙烯是重要的化工原料，根據(jù)所學(xué)知識(shí)用乙烯制備乙酸乙酯，無(wú)機(jī)試劑自選．

問(wèn)題：（1）寫出上述過(guò)程中②④兩步的化學(xué)方程式．
（2）分別寫出D在酸性條件和堿條件水解的化學(xué)方程式．

20．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（3）在直接以甲醇為燃料的電池中，理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量的百分比）．

19．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	200	369

則已知H₂（g）+Br₂（g）=2HBr （g）△H 為（　　）

A．

△H=+102kJ/mol

B．

△H=-102kJ/mol

C．

△H=+267kJ/mol

D．

△H=-267kJ/mol

18．反應(yīng) A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．

v（A）=0.3mol/（L•s）

B．

v（B）=0.6mol/（L•s）

C．

v（C）=0.4mol/（L•s）

D．

v（D）=0.45mol/（L•s）