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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

5.寫(xiě)出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式:NaHSO4NaHSO4=Na++HSO4-

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.肼是重要的化工原料.某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4•H2O).
CO(NH22+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一:制備N(xiāo)aClO溶液
(1)將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中,錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O;
實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng).加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集108~114℃餾分.(已知:N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl)
(2)分液漏斗中的溶液是A(填標(biāo)號(hào)A或B);
A.NaOH和NaClO混合溶液    B.CO (NH2) 2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化;
實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性,可以生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
a.稱(chēng)取餾分5.000 g,加入適量NaHCO3固體,經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250 mL溶液.
b.移取25.00 mL于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻.
c.用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失,滴定過(guò)程中,溶液的pH保持在6.5左右.記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積.
d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
(3)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;滴定過(guò)程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是生成的HI與NaHCO3反應(yīng);
(4)滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中(選填:“酸式”或“堿式”);若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00 mL,餾分中水合肼(N2H4•H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%(保留三位有效數(shù)字);
(5)為獲得更可靠的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步操作主要是:重復(fù)步驟b和c2~3次,依據(jù)測(cè)得的結(jié)果,取平均值.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過(guò)量,渾濁不消失Na[Al(OH)4]溶液
B通入CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過(guò)量,渾濁消失Na2SiO3溶液
C通入CO2,溶液變渾濁.再加入品紅溶液,紅色褪去Ca(ClO)2溶液
D通入CO2,溶液變渾濁.繼續(xù)通CO2至過(guò)量,渾濁消失.再加入足量NaOH溶液,又變渾濁Ca(OH)2溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

2.用NA表示你阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.100ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為6 NA
C.用惰性電極電解食鹽水,若電路中通過(guò)NA個(gè)電子,則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2L
D.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

1.圖中,A是一種最常見(jiàn)無(wú)色液體,E是空氣的主要成分之一,G是極易溶于水的堿性氣體,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一.

請(qǐng)按要求填空:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:H2O,E:N2F:Ag,Y:HCl.
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:4NH3+5 O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O.
(3)1molB通過(guò)反應(yīng)②得到1molF,B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%,則B的化學(xué)式為:AgN3

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上.在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò).

(1)圖中X、Y分別是Cl2、H2(填化學(xué)式),a<b(填“>”、“<”或“=”).
(2)燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O.
(3)電解池中總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(4)假設(shè)該裝置的能量利用率可達(dá)70%,要電解制得2.4mol NaOH,燃料電池需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣96L.(空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20%)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SiO3B.還原性:Na>Mg>Al
C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD.原子半徑:Cl>S>O

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件
D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中,反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.12C、13C、14C、石墨都是碳元素的同位素
B.同種元素的原子,質(zhì)量數(shù)一定相同
C.互為同位素的原子,質(zhì)子數(shù)一定相同
D.由一種元素組成的物質(zhì),一定是純凈物

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

16.已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷.為了探究甲烷性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案;甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)(如圖1所示);乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件(如圖2所示)

甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溴水無(wú)顏色變化,澄清石灰水變渾濁,無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色.乙實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程:通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)混合氣體(Ⅰ、Ⅱ),Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨,I瓶放在光亮處(不要放在日光直射的地方,以免引起爆炸).按圖2安裝好裝置,并夾緊彈簧夾a和b.
(1)寫(xiě)出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO43+3CH4↑.
(2)實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH4,集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中?否(填“能”或“否”).
(3)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結(jié)論是通常條件下,甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B.硬質(zhì)試管里黑色粉末無(wú)顏色變化,結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C.硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應(yīng),推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
(4)寫(xiě)出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO2+4H2O,(按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2:7)
(5)過(guò)一段時(shí)間,打開(kāi)圖2的a、b彈簧夾,Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是顏色逐漸變淺,且有油狀液體產(chǎn)生,出現(xiàn)白霧,且可以看見(jiàn)水倒吸入I瓶中.

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同步練習(xí)冊(cè)答案