5．寫(xiě)出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．

4．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N₂H₄•H₂O）．
CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
實(shí)驗(yàn)一：制備N(xiāo)aClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）分液漏斗中的溶液是A（填標(biāo)號(hào)A或B）；
A．NaOH和NaClO混合溶液    B．CO （NH₂） ₂溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化；
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中肼含量
水合肼具有還原性，可以生成氮?dú)猓疁y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．稱(chēng)取餾分5.000 g，加入適量NaHCO₃固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250 mL溶液．
b．移取25.00 mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
（3）水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；滴定過(guò)程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO₃反應(yīng)；
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）；若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00 mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）；
（5）為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測(cè)得的結(jié)果，取平均值．

3．用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	操作及現(xiàn)象	溶液
A	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁不消失	Na[Al（OH）4]溶液
B	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁	Ca（OH）2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．用N_A表示你阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	100ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
	B．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為6 NA
	C．	用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2L
	D．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

1．圖中，A是一種最常見(jiàn)無(wú)色液體，E是空氣的主要成分之一，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：H₂O，E：N₂F：Ag，Y：HCl．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：4NH₃+5 O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H₂O．
（3）1molB通過(guò)反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：AgN₃．

20．一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

（1）圖中X、Y分別是Cl₂、H₂（填化學(xué)式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）燃料電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）電解池中總反應(yīng)的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）假設(shè)該裝置的能量利用率可達(dá)70%，要電解制得2.4mol NaOH，燃料電池需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣96L．（空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)為20%）

19．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3		B．	還原性：Na＞Mg＞Al
	C．	穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr		D．	原子半徑：Cl＞S＞O

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
	B．	伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
	C．	放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件
	D．	在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	12C、13C、14C、石墨都是碳元素的同位素
	B．	同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同
	C．	互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同
	D．	由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物

16．已知碳化鋁（Al₄C₃）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）

甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無(wú)顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．乙實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，I瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b．
（1）寫(xiě)出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₄C₃+6H₂SO₄=2Al₂（SO₄）₃+3CH₄↑．
（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH₄，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？否（填“能”或“否”）．
（3）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無(wú)顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫(xiě)出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式2CH₄+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO₂+4H₂O，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（5）過(guò)一段時(shí)間，打開(kāi)圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是顏色逐漸變淺，且有油狀液體產(chǎn)生，出現(xiàn)白霧，且可以看見(jiàn)水倒吸入I瓶中．