4．下列物質(zhì)中，不能直接用單質(zhì)反應(yīng)制得的是（　�。�

A．

CuCl2

B．

SO3

C．

FeCl3

D．

NO2

3．下列關(guān)于環(huán)境污染的原因敘述不正確的是（　�。�

	A．	重金屬、農(nóng)藥等會造成水體污染
	B．	裝飾材料中的甲醛、苯等會造成居室污染
	C．	CO會導(dǎo)致酸雨的形成
	D．	CO2的大量排放會加劇溫室效應(yīng)

2．下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	1-溴丁烷		B．	2-甲基-3-氯戊烷
	C．	2，2-二甲基-1-氯丁烷		D．	一氯甲烷

1．下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

20．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO₃的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO₃沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11，Ksp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，試列式計算說明Mg²⁺的存在是否會影響MnCO₃的純度．Ksp （MnCO₃）=c（Mn²⁺）•c（CO₃^2-），當(dāng)Mn²⁺沉淀完全時，c（CO₃^2-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10^-5=1.8×10^-6mol•L^-1，若Mg²⁺也能形成沉淀，則要求Mg²⁺＞2.6×10^-5/1.8×10^-6=14.4 mol•L^-1，Mg²⁺的濃度0.01mol/L遠(yuǎn)小于14.4 mol•L^-1，若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，說明Mg²⁺的存在不會影響MnCO₃的純度．

19．工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含少量Ca，Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工業(yè)流程如圖：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O
②某些物質(zhì)的溶解度（S）如表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃部分的流程如圖2所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

請寫出Al₂O₃和Na₂CO₃固體在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學(xué)平衡原理簡述）Ca（OH）₂?Ca²⁺+2OH^-，Mg²⁺與OH^-結(jié)合生成Ksp很小的Mg（OH）₂沉淀，導(dǎo)致平衡右移，生成Mg（OH）₂沉淀．
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是減少Li₂CO₃的損失．
（4）工業(yè)上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下：
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽極的電極反應(yīng)式是2C1^--2e-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₂CO₃+NH₃+2H₂O．

18．甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng) 過程	化學(xué)方程式	焓變△H （kJ/mol）	正反應(yīng)活化能Ea （kJ/mol）
甲烷 氧化	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
	CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
蒸汽 重整	CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）	206.2	240.1
	CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）	165.0	243.9

回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）．
（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（P_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_P），則反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）K_P的表達(dá)式為$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于系統(tǒng)內(nèi)強(qiáng)放熱的甲烷氧化反應(yīng)為強(qiáng)吸熱的蒸汽重整反應(yīng)提供了所需的能量．
（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對H₂和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、2：
①若要達(dá)到H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．
A．600℃，0.9Mpa  B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統(tǒng)中H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進(jìn)料開始計時）的變化趨勢示意圖3：
（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是甲烷氧化程度過高，導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
	B．	3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＞0
	C．	向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
	D．	鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

16．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO₂的流程如圖：

（1）ClO₂中所有原子C（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水　 B．堿石灰　 C．濃硫酸　 D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO₃+4HCl（濃）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�性，原因是反�?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

15．已知碳元素能形成多種金屬碳化物，如碳化鈣，俗稱為電石．
（1）電石（CaC₂）是用CaO與焦炭在電爐中加強(qiáng)熱反應(yīng)生成的，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂+CO，CaC₂中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵和非極性共價鍵，C₂^2-與N₂互為等電子體，C₂^2-的電子式可表示為，其中α鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2．
（2）已知MgO、CaO的熔點分別為2852℃、2614℃，分析熔點差異的原因是氧化鎂的晶格能大于氧化鈣．
（3）苯丙氨酸是一種重要的氨基酸，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中第一電離能最大的原子價電子排布式是s²sp³，其中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（4）已知CaF₂晶體（如圖2，Ca²⁺處于面心）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德常數(shù)，相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的摩爾質(zhì)量（M）可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$g/mol．