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科目: 來源: 題型:選擇題

10.硒(34Se)元素是人體必需的微量元素,它在自然界有六種核素.下列有關78Se和80Se的說法不正確的是(  )
A.兩者的質量數不同B.兩者的中子數不同
C.兩者的核外電子數相同D.兩者互為同素異形體

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.C60分子結構與足球形狀相似,它與金剛石互為(  )
A.同位素B.同分異構體C.同素異形體D.同種物質

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列說法中正確的是( 。
A.816O、817O、818O互為同素異形體
B.正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同系物
C.O2與O3互為同位素
D.CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構體

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.根據元素周期律和物質結構的有關知識,以下有關排序錯誤的是(  )
A.離子半徑:S2->Cl->Ca2+B.電負性:C>N>O
C.熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2SD.酸性:HCl<HBr<HI

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列各組元素性質遞變情況正確的是( 。
A.Fe、Cu、Zn原子最外層電子數依次增多
B.N、O、F元素最高正化合價依次升高
C.P、S、Cl第一電離能依次增大
D.Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目: 來源: 題型:解答題

5.一氧化碳在催化劑作用下能與H2、H2O、烯、炔等反應,是制備有機物的重要原料.工業(yè)上將CO和H2的混合氣體在一定條件下可合成甲醇.
(1)已知在某溫度和壓強下:
①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H1kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2kJ•mol-1
③2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H3kJ•mol-1
則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
(2)在一定溫度下,若將10molCO和20molH2放入2L的密閉容器中,達平衡后測得CO的轉化率為40%,則該反應的平衡常數為1.85×10-2;若此時再向該容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH,判斷平衡移動的方向是正向移動(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”);新平衡與原平衡相比,CO的物質的量分數減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”).
(3)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉.
①常溫時,甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10-4.甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子反應方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-,0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4(已知:lg17≈1.23,計算結果保留一位小數)
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸,混合液呈酸性,請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C(Na+)>C(HCOO-)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-).

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.工業(yè)上常采用生物硝化法將NH4+轉化NO3-的方法處理氨氮廢水,工作流程如下,下列說法錯誤的是( 。
A.生物硝化法處理廢水,會導致水體pH逐漸下降:NH4++202=NO3-+2H++H20
B.長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥,易導致土壤酸化,水體富營養(yǎng)化
C.檢驗NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液,濕潤的藍色石蕊試紙
D.微生物保持活性的pH范圍為7〜9,可以加入石灰石來調節(jié)水體的pH

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科目: 來源: 題型:實驗題

3.平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質).某課題以此粉末為原料,設計如下工藝流程對資源進行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬:

已知:
。嵝詶l件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強氧化性.
ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ.硫酸鐵銨[Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理.
(1)濾液A的主要成分Na2SiO3 (填寫化學式)
(2)寫出反應①的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
(3)反應①之前要洗滌濾渣B,對濾渣B進行“漂洗”的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀,待水流過漏斗頸,重復2-3次.
(4)稀土元素的提純,還可采用萃取法.已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為Ce2(SO43 (水層)+6HT(有機層)═2CeT3(有機層)+3H2SO4(水層),分液得到CeT3 (有機層),再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液.可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸,可使平衡向左進行,使Ce3+進入水層.
(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產品純度.

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定,則測得該Ce(OH)4產品的質量分數偏大.(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(6)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.用FeSO4溶液(含有ZnSO4雜質)來制備硫酸鐵銨礬.實驗中可選用的試劑:KMnO4溶液,30%H2O2,NaOH溶液,飽和石灰水,稀 H2SO4溶液,稀鹽酸.
實驗步驟依次為:
①向含有ZnSO4雜質的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液,過濾,洗滌;
②將沉淀溶于稀硫酸中,并加入30%H2O2溶液,充分反應;
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO42•12H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

2.我國的能源主要來源于燃煤,煤燃燒產生的煙氣直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題.將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2,且最終會生產出幾乎不含雜質的二氧化碳,減少碳排放.其裝置如圖所示.
(1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC(填字母)
A.光化學煙霧      B.酸雨      C.粉塵污染     D.水體富營養(yǎng)化
(2)石灰石漿液在進入脫硫裝置前,需通入一段時間的二氧化碳,其目的是增大溶液中Ca2+的濃度,提高脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH,此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學方程式為Ca(HSO32+O2=CaSO4+H2SO4
(3)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的是BC(填字母).
A.增加化石燃料的使用     B.植樹造林,增大植被面積
C.采用節(jié)能技術           D.大力發(fā)展火力發(fā)電
(4)將上述回收的CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán).等物質的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應生成一種常見有機物,寫出該反應的化學方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH.上述反應的優(yōu)點是原子利用率高,無副產物產生.
(5)已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L.若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應器中與甲烷充分反應,消耗甲烷7g,則該煙氣中SO2的去除率為87.5%(假設脫硫得到的含硫化合物為CaSO4

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科目: 來源: 題型:解答題

1.我國的能源主要來源于燃煤,煤燃燒產生的煙氣直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題.將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO2,且最終會生產出幾乎不含雜質的二氧化碳,減少碳排放.其裝置如圖所示.
(1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC(填字母)
A.光化學煙霧      B.酸雨      C.粉塵污染     D.水體富營養(yǎng)化
(2)石灰石漿液在進入脫硫裝置前,需通入一段時間的二氧化碳,其目的是增大溶液中Ca2+的濃度,提高脫硫效率;脫硫時控制漿液的pH,此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學方程式為Ca(HSO32+O2=CaSO4+H2SO4
(3)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的是BC(填字母).
A.增加化石燃料的使用     B.植樹造林,增大植被面積
C.采用節(jié)能技術           D.大力發(fā)展火力發(fā)電
(4)將上述回收的CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán).等物質的量的CO2和CH4在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應生成一種常見有機物,寫出該反應的化學方程式CO2+CH4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3COOH.上述反應的優(yōu)點是原子利用率高,無副產物產生.
(5)已知某煙氣中SO2的濃度為3.2×10-2g/L.若將處理1m3該煙氣得到的CaSO4加入燃料反應器中與甲烷充分反應,消耗甲烷7g,則該煙氣中SO2的去除率為87.5%(假設脫硫得到的含硫化合物為CaSO4

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