10．硒（₃₄Se）元素是人體必需的微量元素，它在自然界有六種核素．下列有關⁷⁸Se和⁸⁰Se的說法不正確的是（　　）

	A．	兩者的質量數不同		B．	兩者的中子數不同
	C．	兩者的核外電子數相同		D．	兩者互為同素異形體

9．C₆₀分子結構與足球形狀相似，它與金剛石互為（　　）

A．

同位素

B．

同分異構體

C．

同素異形體

D．

同種物質

8．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	816O、817O、818O互為同素異形體
	B．	正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同系物
	C．	O2與O3互為同位素
	D．	CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構體

7．根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是（　　）

	A．	離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+		B．	電負性：C＞N＞O
	C．	熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S		D．	酸性：HCl＜HBr＜HI

6．下列各組元素性質遞變情況正確的是（　�。�

	A．	Fe、Cu、Zn原子最外層電子數依次增多
	B．	N、O、F元素最高正化合價依次升高
	C．	P、S、Cl第一電離能依次增大
	D．	Na、K、Rb的金屬性依次增強

5．一氧化碳在催化劑作用下能與H₂、H₂O、烯、炔等反應，是制備有機物的重要原料．工業(yè)上將CO和H₂的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強下：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂kJ•mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol^-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH₂放入2L的密閉容器中，達平衡后測得CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數為1.85×10^-2；若此時再向該容器中投入10molCO、20molH₂和10molCH₃OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質的量分數減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時，甲酸的電離平衡常數Ka=1.70×10^-4．甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計算結果保留一位小數）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na⁺）＞C（HCOO^-）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

4．工業(yè)上常采用生物硝化法將NH₄⁺轉化NO₃^-的方法處理氨氮廢水，工作流程如下，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	生物硝化法處理廢水，會導致水體pH逐漸下降：NH4++202=NO3-+2H++H20
	B．	長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化
	C．	檢驗NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙
	D．	微生物保持活性的pH范圍為7〜9，可以加入石灰石來調節(jié)水體的pH

3．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質）．某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬：

已知：
�。�酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有較強氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na₂SiO₃ （填寫化學式）
（2）寫出反應①的離子方程式2CeO₂+H₂O₂+6H⁺═2Ce³⁺+O₂+4H₂O
（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行“漂洗”的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水流過漏斗頸，重復2-3次．
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce₂（SO₄）₃ （水層）+6HT（有機層）═2CeT₃（有機層）+3H₂SO₄（水層），分液得到CeT₃ （有機層），再加入H₂SO₄獲得較純的含Ce³⁺的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce³⁺進入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）₄產品純度．

所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce（OH）₄產品的質量分數偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄雜質）來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：KMnO₄溶液，30%H₂O₂，NaOH溶液，飽和石灰水，稀 H₂SO₄溶液，稀鹽酸．
實驗步驟依次為：
①向含有ZnSO₄雜質的FeSO₄溶液中，加入足量的NaOH溶液，過濾，洗滌；
②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H₂O₂溶液，充分反應；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH₄） Fe（SO₄）₂•12H₂O．

2．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產生的煙氣直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO₂，且最終會生產出幾乎不含雜質的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通入一段時間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca²⁺的濃度，提高脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學方程式為Ca（HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)．等物質的量的CO₂和CH₄在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應生成一種常見有機物，寫出該反應的化學方程式CO₂+CH₄$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH₃COOH．上述反應的優(yōu)點是原子利用率高，無副產物產生．
（5）已知某煙氣中SO₂的濃度為3.2×10^-2g/L．若將處理1m³該煙氣得到的CaSO₄加入燃料反應器中與甲烷充分反應，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO₂的去除率為87.5%（假設脫硫得到的含硫化合物為CaSO₄）

1．我國的能源主要來源于燃煤，煤燃燒產生的煙氣直接排放會引起嚴重的環(huán)境問題．將煙氣通過石灰漿液的脫硫裝置可以除去85%-90%的SO₂，且最終會生產出幾乎不含雜質的二氧化碳，減少碳排放．其裝置如圖所示．
（1）煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有BC（填字母）
A．光化學煙霧      B．酸雨      C．粉塵污染     D．水體富營養(yǎng)化
（2）石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通入一段時間的二氧化碳，其目的是增大溶液中Ca²⁺的濃度，提高脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液中含有的亞硫酸氫鈣被足量氧氣快速氧化成硫酸鈣的化學方程式為Ca（HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄．
（3）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的是BC（填字母）．
A．增加化石燃料的使用     B．植樹造林，增大植被面積
C．采用節(jié)能技術           D．大力發(fā)展火力發(fā)電
（4）將上述回收的CO₂轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)．等物質的量的CO₂和CH₄在催化劑和加熱的條件下恰好發(fā)生化合反應生成一種常見有機物，寫出該反應的化學方程式CO₂+CH₄$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH₃COOH．上述反應的優(yōu)點是原子利用率高，無副產物產生．
（5）已知某煙氣中SO₂的濃度為3.2×10^-2g/L．若將處理1m³該煙氣得到的CaSO₄加入燃料反應器中與甲烷充分反應，消耗甲烷7g，則該煙氣中SO₂的去除率為87.5%（假設脫硫得到的含硫化合物為CaSO₄）