12．科學研究表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）
（1）向一定物質的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄．
①Mn²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）．
②NO₃^-的空間構型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO₂，HCHO被氧化為CO₂和H₂O．
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結構式為C≡O．
②甲醛在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為sp³，甲醇分子內的O-C-H鍵角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．
③1mol 甲醛分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×10²³．
（3）如果我們以一個硅原子為中心，設SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個原子，離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}d$．
（4）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考慮空間構型，[Cu（OH）₄]^2-的結構可用示意圖表示為．
（5）CuH的晶體結構如圖所示，若CuH的密度為dg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{260}{dN{\;}_{A}}}$cm（用含d和N_A的式子表示）．

11．某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度為氫氣密度的68.5倍．現(xiàn)以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下：（一些非主要產(chǎn)物已略去）

已知：�。甊-Cl+2Na+Cl-R′→R-R′+2NaCl（R、R′為烴基）
ⅱ．
ⅲ．苯胺（弱堿性，易氧化）
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式C₇H₇NO₂；A的結構簡式．
（2）N→A的反應類型是取代反應．
（3）①上述轉化中試劑I和試劑Ⅱ分別是：試劑Ia；試劑Ⅱb（選填字母）．
a．KMnO₄（H⁺）　　　　b．Fe/鹽酸　　　　c．NaOH溶液
②若上述轉化中物質A依次與試劑II、試劑I、化合物E（濃硫酸/△）作用，能否得到F，為什么？
（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有2種處于不同化學環(huán)境的氫．
（5）寫出同時符合下列要求的兩種D的同分異構體的結構簡式任意2種．
①屬于芳香族化合物，分子中有兩個：互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；
②分子中含有結構．
（6）有一種D的同分異構體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的產(chǎn)物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式．
（7）F的水解反應如下：化合物H在一定條件下經(jīng)縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域．請寫出該縮聚反應的化學方程式．

10．A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質均為化合物，六種元素都不在同一主族．
（1）寫出下列物質的名稱：甲氧化鋁，乙偏鋁酸鈉．
（2）寫出實驗室制取F的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，檢驗F收集滿的方法將濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，試紙變藍證明氯氣收集滿．
（3）Y和CuO的反應方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（4）寫出乙和過量CO₂反應的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）D和E形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質溶液．E的一極為原電池的負極極，該極的電極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）73 g X與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
（7）D的最高價氧化物對應水化物的K_sp=1.8×10^-11，該物質的溶液中，要使D離子 的濃度降至1.8×10^-9 mol/L，25℃時溶液的pH應調至13．

9．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系．實驗測得數(shù)據(jù)和有關結果如下：

①準確稱得無水硫酸銅 2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質量增加1.28g；
④實驗結束時裝置B中的NaHSO₃溶液變?yōu)镹a₂SO₄溶液（不含其他溶質）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO₃氣體；發(fā)生的化學方程式SO₃+2NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+2SO₂↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO₂和O₂；干燥管收集到的物質是SO₂．
（3）裝置E和F的作用是由D來的氣體將E中的水壓到量筒F中，測定生成O₂的體積；
（4）實驗數(shù)據(jù)測出后，首先應計算出的物質是O₂，有0.005mol；并據(jù)此計算出SO₂為0.01mol，SO₃為0.005mol．

8．根據(jù)下列實驗設計及有關現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�

實驗	實驗現(xiàn)象	結 論
A	左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Cu＞Fe
B	左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固體先變?yōu)榈�黃色，后變?yōu)楹谏�（Ag2S）	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．化合物C是一種合成藥品的中間體，其合成路線為：

已知：

（1）寫出中官能團的名稱氨基、羧基．
（2）寫出反應①的化學方程式+Cl₂$\stackrel{光}{→}$+HCl．
（3）反應②屬于取代反應（填有機反應類型）．
（4）D是比  多一個碳的同系物，則滿足下列條件的D的同分異構體共有19種，寫出一種滿足條件且含4種不同氫原子的同分異構體的結構簡式等．
①顯弱堿性，易被氧化；②分子內含有苯環(huán)；③能發(fā)生水解反應
（5）請你設計由A合成B的合成路線．提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線表示方法示例如下：
．

6．物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性．
（1）該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- ②HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-③H₂O?H⁺+OH^-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1mol•L^-1，其c（H⁺） 依次為a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小順序為b＞a＞c；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為V₂＞V₁=V₃．
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL，此時三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關系為pH₁=pH₂＞pH₃（用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁--代表鹽酸、pH₂--代表硫酸、pH₃--代表醋酸）
Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）═Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），且在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水 ②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液   ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c（Ag⁺）由大到小的順序為②①③（填序號），溶液②中c（Cl^-）=6×10^-10mol/L．

5．合成P（一種抗氧劑）的路線如圖：
已知：①（R為烷基）
②A和W互為同分異構體，A分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，W核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1．
（1）G的結構簡式是；E中含有的官能團名稱是羥基和醛基；
（2）A→B的化學方程式是$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O；該反應類型為消去反應；
（3）B經(jīng)催化加氫生成的物質的名稱是2-甲基丙烷；
（4）G和W反應生成P的化學方程式是+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O；該反應類型為酯化反應；
（5）關于C和P，下列說法正確的是①③⑤⑥．
①C和P都能使FeCl₃溶液顯色；
②C和P都能與濃溴水反應并生成白色沉淀；
③C和P都能與Na₂CO₃溶液反應；
④C和P含有的官能團種類相同；
⑤P能發(fā)生水解反應而C不能；
⑥等量的C和P與NaOH溶液反應時最多消耗NaOH的量不相同．

4．下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：

（1）A是Na₂O₂．
（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是①②⑤（填序號）．
（3）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；甲與B反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

3．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

①制取氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄（用化學方程式表示）；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．