10．對于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正確的是（　　）

	A．	原子半徑：ra＞rb＞rc		B．	微粒半徑：Bn-＞An+
	C．	C元素不一定是稀有氣體元素		D．	原子序數(shù)：C＞B＞A

9．（1）有機(jī)物A的紅外光譜圖如下：

A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OCH₂CH₃．
（2）有機(jī)物B只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）鍵線式表示的有機(jī)物C的分子式為C₆H₁₄．
（4）中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基．
（5）按系統(tǒng)命名法命名，有機(jī)物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名稱是2，3二甲基戊烷．
（6）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
①支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴CH（C₂H₅）₃．
②2，3二甲基-1-丁烯CH₂═C（CH₃）CH（CH₃）₂．

8．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇

陽離子	K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
陰離子	OH-、I-、NO3-、AlO2-、HCO3-、HSO4-

（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則
①A中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．
②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O．
（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則
①A的化學(xué)式為FeI₂．
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字?jǐn)⑹觯?br />Ⅰ僅有I^-被氧化成I₂使溶液呈黃色．ⅡI^-、Fe²⁺均被氧化使溶液呈黃色．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）．
④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為NO₃^-+4H⁺+3e-═NO↑+2H₂O．

7．已知斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，則該反應(yīng)CH₄+O₂=CO₂+2H₂O 的反應(yīng)熱為△H=2c+4d-（4a+b）kJ•mol^-1．

6．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH₄）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+4NH₃+2MgCl₂．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
鍵能/（kJ•mol-1	356	413	336	226	318	452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO₄^4-四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp³，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO₃^2-．

5．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知在酸性溶液中，NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO₂．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白糖  ⑤食醋，你認(rèn)為下列幾組合適的是C（填選項(xiàng)）．
A．③⑤B．①②④C．①②③⑤D．①②
（3）某廠廢液中，含有2%--5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是B．
A．NaCl        B．NH₄Cl        C．HNO₃D．濃H₂SO₄
（4）請配平以下化學(xué)方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol e^-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為2.24L．

4．下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（　�。�

A．

Al3+

B．

S2-

C．

F-

D．

Mg2+

3．分子式為C₃H₆O₃的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．說明：不考慮同一碳原子上連有兩個羥基；
（1）甲分子中沒有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H₂．若甲能與NaHCO₃溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）乙分子中所有同類原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，則乙的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）丙分子中碳與氧分別有兩種，氫有一種，且丙與金屬Na不反應(yīng)，則丙的結(jié)構(gòu)簡式為．

2．在一個密閉容器中有N₂和H₂，在一定條件下反應(yīng)．10min后測得NH₃的濃度為2mol•L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1•min-1		B．	0.2 mol•L-1•min-1
	C．	0.3 mol•L-1•min-1		D．	0.6 mol•L-1•min-1

1．如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化以及檢驗(yàn)反應(yīng)生成物的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中，不需要加熱的位置是cd（填序號）．
a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
（2）B處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）C處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色粉末變成藍(lán)色晶體，E處應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，D處的作用是吸收水份以防止對后續(xù)反應(yīng)的干擾．
（4）若本實(shí)驗(yàn)中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導(dǎo)管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．試推測該氣體是H₂．