18．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag；X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)：
（3）若剛開(kāi)始X電極和銀電極的質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為280g．

17．氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）三氯化氮水解可生成氨氣和物質(zhì)X，X的電子式為．
（2）已知：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，斷裂1molN≡N鍵需要的能量為946kJ．

（3）常溫下，向amol•L^-1的氨水中加入等體積bmol•L^-1的鹽酸，混合后溶液呈中性，則該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）在相同溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按照下列三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g），測(cè)得甲容器中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

	n（N2）/mol	N（H2）/mol	N（NH3）/mol
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①乙容器中起始反應(yīng)逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
②達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)由大到小順序?yàn)楸�＞�?乙．
（5）現(xiàn)分別在150℃、300℃、500℃時(shí)向反應(yīng)器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．

①150℃時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可用曲線m（填“m”“n”或“l(fā)”）表示．
②上圖中A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（A）＞K（B）=K（C）．
③若B點(diǎn)時(shí)c（NH₃）=0.6mol•L^-1，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{400}{3}$．

16．25℃時(shí)，常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

氫氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氫氟酸（HF）
K=4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=6.61×10-4

	A．	氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
	B．	NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH+）
	C．	0.2 mol•L-1 HCN溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關(guān)系有：2[c（H+）-c（OH+）]=c（CN+）-c（HCN）
	D．	等體積、等濃度的NaCN和NaF溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

15．鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i Fe（OH）₃和Fe（OH）₂完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7．
ii Ba（NO₃）₂在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小．
iii K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，洗滌．用離子方程式和必要的文字說(shuō)明提純?cè)�理：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），增大碳酸根離子的濃度，使平衡正向移動(dòng)從而除去BaSO₄雜質(zhì)．
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O．
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為③（從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為Fe（OH）₃（寫(xiě)出化學(xué)式）．
①BaCl₂    ②Ba（NO₃）₂    ③BaCO₃   ④Ba（OH）₂
（4）過(guò)濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為mg，則該Ba（NO₃）₂的純度為$\frac{261m}{233w}$×100%．

14．六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀K₃[Fe（CN）₆]俗稱赤血鹽，在醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)及鋼鐵工業(yè)均有重要作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）赤血鹽屬于離子晶體，其中心離子價(jià)電子排布式為3d⁵．
（2）K₃[Fe（CN）₆]中四種組成元素的第一電離能由大到小的排序是N＞C＞Fe＞K，存在的作用力有acd（填選項(xiàng)序號(hào)）．
a．離子鍵  b．金屬鍵   c．配位鍵   d．極性共價(jià)鍵   e．非極性共價(jià)鍵  f．分子間作用力
（3）類鹵素離子SCN^-可用于Fe³⁺的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C═N）和異硫氰酸（H-N═C═S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸（或H-N=C=S）．
（4）六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀常溫下很穩(wěn)定，經(jīng)灼燒可完全分解，產(chǎn)生劇毒的氰化鉀和氰．
化學(xué)方程式：2K₃[Fe（CN）₆]$\frac{\underline{\;灼燒\;}}{\;}$6KCN+2FeC₂+2N₂+（CN）₂
①產(chǎn)物氰（CH）₂中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目比為3：4．
②（CH）₂中C原子的雜化軌道類型為sp，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與（CH）₂具有相同空間構(gòu)型和原子數(shù)的分子：C₂H₂．
③若KCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則KCN晶體中距離K⁺最近的K⁺的數(shù)目為12，若該晶體的密度為ρ g•cm^-3，圖示中K⁺與K⁺的核間距a=$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

13．鋯（₄₀Zr）是現(xiàn)代工業(yè)的重要金屬原料，具有良好的可塑性，抗蝕性能超過(guò)鈦．以鋯英石（主要成分是ZrSiO₄，還含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋯及其化合物的流程如圖所示：

（1）ZrSiO₄中鋯元素的價(jià)態(tài)是+4，SiCl₄的電子式為．
（2）上述流程中，高溫氣化存在多個(gè)反應(yīng)，若不考慮反應(yīng)中的損失，則分餾后得到的SiCl₄質(zhì)量通常比由純ZrSiO₄發(fā)生的反應(yīng)得到的SiCl₄質(zhì)量大，原因是因?yàn)殡s質(zhì)中的SiO₂也通過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生了SiCl₄．
（3）高溫氣化后的固體殘?jiān)�除碳（C）外，還有Al₂O₃和FeCl₃，加水浸取得氯化鐵溶液，過(guò)濾，從濾渣中分離出碳和Al₂O₃兩種固體的方法是加堿浸取過(guò)濾得到C，再向?yàn)V液中通入足量CO₂，過(guò)濾后將固體加熱得到氧化鋁．（或加酸浸取過(guò)濾得到C，再向?yàn)V液中加氨水，過(guò)濾后將固體加熱得到氧化鋁）．
（4）寫(xiě)出上述流程中ZrCl₄與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZrCl₄+9H₂O═ZrOCl₂•8H₂O+2HCl．
（5）某燃料電池是以C₂H₄作為燃料氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-，則負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)式為C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O．用該電池電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，需向溶液中加入4.44g Cu₂（OH）₂CO₃使溶液復(fù)原．則這段時(shí)間內(nèi)電路中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.12mol．

12．鋰離子電池廣泛應(yīng)用與日常電子產(chǎn)品中，也是電動(dòng)汽車動(dòng)力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特征、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)而逐漸成為“能源新呈”．
（1）高溫固相法是磷酸亞鐵鋰生產(chǎn)的主要方法．通常以亞鐵鹽（如FeC₂O₄•2H₂O）、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學(xué)計(jì)量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護(hù)中先經(jīng)過(guò)較低溫預(yù)分解，再經(jīng)過(guò)高溫焙燒，研磨粉碎制成．其反應(yīng)原理如下：
Li₂CO₃+2FeC₂O₄•2H₂O+2NH₄H₂PO₄═NH₃↑+3CO₂↑+2LiFePO₄+2CO↑+7H₂O↑．
①完成上述化學(xué)方程式．
②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會(huì)生成LiFePO₄23.7g．
③反應(yīng)需在惰性氣氛的保護(hù)中進(jìn)行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
（2）磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO₄通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽．
電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO₄+6C$?_{放電}^{充電}$Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-═LiFePO₄．充電時(shí)，Li⁺遷移方向?yàn)橛勺笙蛴遥ㄌ睢坝勺笙蛴摇被颉坝捎蚁蜃蟆保�，圖中聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜．
（3）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強(qiáng)度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為80.4%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=$\frac{負(fù)載利用電量}{電池輸出電量}$×100%）
（4）廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO₄難溶于水，可用H₂SO₄和H₂O₂的混合溶液浸取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO₄+2H⁺+H₂O₂═2Li⁺+2Fe³⁺+2PO₄^3-+2H₂O．

11．下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述不正確的是（　　）

	A．	圖①可表示一定條件下，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖
	B．	圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢(shì)圖
	C．	圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量變化
	D．	圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用升高溫度的方法

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	為增強(qiáng)氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸鈣
	C．	NaH與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
	D．	均含有NA個(gè)電子的H2O和CH4具有相同的體積

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含有食品添加劑的物質(zhì)均對(duì)人體健康有害
	B．	磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
	C．	現(xiàn)代海戰(zhàn)通過(guò)噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是NH4Cl
	D．	明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑