8．常溫下，體積為1ml、濃度均為0.10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	XOH是弱堿
	B．	pH=10的兩種溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
	C．	已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10-10.2
	D．	當(dāng)lgV=2時(shí)，若X2CO3溶液升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，則$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$減小

7．從 A 出發(fā)，發(fā)生圖示中的系列反應(yīng)，其中B分子核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1：2：2，F(xiàn) 的苯環(huán)上一氯代物只有一種，Z和 G均不能與金屬鈉反應(yīng)，且互為同分異構(gòu)體．

回答下列問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)名稱為對(duì)苯二甲酸．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，在①-⑦的反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦．
（3）B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其所含官能團(tuán)名稱為羥基．
（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為．
（5）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類(lèi)且苯環(huán)上只有對(duì)位兩取代的化合物有4種，寫(xiě)出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，，，．

6．現(xiàn)有一套電化學(xué)裝置，如圖所示，E 為沾有 Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極．M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極．G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的 KMnO₄溶液，斷開(kāi)K，接通外電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生．
（1）S為正（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）A極附近溶液的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色逐漸變紅色，B 極附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）濾紙上的紫色點(diǎn)向B（填“A”或“B”）方移動(dòng)．
（4）當(dāng) C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為正 （填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

5．以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物 E（C₄H₄O₄）的流程如下．
[乙烯]$→_{①}^{HBrO}$[A]$→_{②}^{Cu/O_{2}}$[B]$→_{③}^{O_{2}，催化}$[C]$→_{④}^{NaOH/H_{2}O}$[D]$→_{⑤}^{濃硫酸，加}$[E]
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；C 中所含官能團(tuán)的名稱是羧基和溴原子．
（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，名稱（系統(tǒng)命名）是2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）反應(yīng)①〜⑤中，屬于取代反應(yīng)的是④⑤（填寫(xiě)編號(hào)）．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2HOCH₂CH₂Br+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂BrCHO+2H₂O．
（5）F是E的同分異構(gòu)體，且1mol F與足量的 NaHCO₃溶液反應(yīng)可放出2mol CO₂氣體，請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CHCOOH、CH₂=C（COOH）₂．
（6）參照上述合成路線的表示，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備乙二醇的最簡(jiǎn)合成路線：．

4．科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇； b極：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-． 關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a極為負(fù)極，b極為正極
	B．	放電過(guò)程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	C．	該電池工作時(shí)添加甲醇的一極，附近溶液的 pH 降低，反應(yīng)的離子方程式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
	D．	若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗 0.1molO2則陽(yáng)極理論上生成 0.2molCl2．

3．已知：K_a為平衡常數(shù)，pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H₂A的 pK_a1=1.85，pK_a2=7.19，用 0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為 pH）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	a 點(diǎn)所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
	B．	b 點(diǎn)所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
	C．	c 點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
	D．	d 點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

2．
正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下

	相對(duì)分子質(zhì)量	沸點(diǎn)/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

合成反應(yīng)：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過(guò)的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請(qǐng)回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)橄燃尤胝�丁醇，再加入濃硫酸�?br />（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集d（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃
c． 135℃d．142℃
（6）反應(yīng)過(guò)程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為34%．（保留兩位有效數(shù)字）

1．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．C、D單質(zhì)都能跟水劇烈反應(yīng)，1mol C單質(zhì)跟水反應(yīng)放出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B氣體單質(zhì)，1mol D單質(zhì)跟水反應(yīng)產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）A氣體，此時(shí)D轉(zhuǎn)化成具有氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)的離子．試判斷：
（1）這四種元素的名稱：A氫、B氧、C氟、D鈉．
（2）C原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）這四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜F＜O＜Na．
（4）寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）寫(xiě)出D單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

20．如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．該電池的反應(yīng)式為：
LiMnO₂+C₆$?_{放電}^{充電}$Li_1-xMnO₂+Li_xC₆（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	K與N相接時(shí)，A極為負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
	B．	該電池的比能量與用單質(zhì)鋰作電極的鋰電池的比能量相同
	C．	K與M相接時(shí)，A極發(fā)生氧化反應(yīng)，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+
	D．	K與N相接時(shí)，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

19．連二次硝酸（H₂N₂O₂）是一種二元酸，可用于制N₂O氣體．
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為+1．
（2）常溫下，用0.01mol•L^-1的溶液NaOH滴定10mL0.01mol•L^-1H₂N₂O₂溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫(xiě)出H₂N₂O₂在水溶液中的電離方程式：H₂N₂O₂?HN₂0₂^-+H⁺．
②c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺））＞c（N₂0₂^2-）＞c（OH^-）＞c（HN₂0₂^-）＞c（H⁺）．
③b點(diǎn)時(shí)溶液中c（H₂N₂O₂）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N₂O₂^2-）．
④a點(diǎn)時(shí)溶液中c（Na⁺）＞c（HN₂O₂^-）+C（N₂O₂^2-）．
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10^-4．[已知K_sp（Ag₂N₂O₂）=4.2×10^-9，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5]．