8．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220.0kJ•mol^-1
又知：H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44.0kJ•mol^-1，寫出丙烷燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044.0kJ•mol^-1．

7．25℃，1.01×10⁵Pa時8g甲烷完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時，放出445kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．

6．2015年10月5日，中國科學(xué)家屠喲坳首次獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，以表彰她創(chuàng)制新型抗瘧藥-青蒿素和雙氫青蒿素，其中青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則青蒿素分子中碳、氧原子的個數(shù)比為（　�。�

A．

2：1

B．

3：1

C．

12：5

D．

16：5

5．下列鹵代烴不能通過烯烴與相應(yīng)鹵化氫加成得到的是（　　）

	A．	CH3-CH2-Br		B．
	C．			D．

4．已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的周期序數(shù)與主族序數(shù)相同．下列說法正確的是（　�。�

	A．	B位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
	B．	工業(yè)上可以用電解CE溶液的方法同時獲得C、E單質(zhì)
	C．	C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	D．	化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵

3．（1）等質(zhì)量的D₂O和H₂O所含的中子數(shù)之比為9：8，電子數(shù)之比為9：10；
（2）等物質(zhì)的量的D₂O和H₂O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為2：1；
（3）7.8g Na₂O₂與足量 C¹⁸O₂充分反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為1.6g．

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N₂H₄•H₂0）．
CO（NH₂）+2NaOH+NaCl0═Na₂C0₃+N₂H₄•H₂0+NaCI
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示）．
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有BD（填標(biāo)號）．
A．容量瓶   B．燒杯   C．燒瓶     D．玻璃棒
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要，需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度．請選用所提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．提供的試劑：H₂0₂溶液、FeCl₂溶液、0.1000mol•L^-1鹽酸、甲基橙試液
取一定量錐形瓶內(nèi)的溶液放入錐形瓶中，向其中加入適量過氧化氫溶液，再滴加2-3滴甲基橙溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，重復(fù)操作2-3次．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼．（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)．
加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．
（己知：N₂H₄•H₂0+2NaClO═N₂↑+3H₂0+2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號）．
A．CO（NH₂）₂溶液
B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中肼含量．
稱取餾分5.000g，加入適量NaHC0₃固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L^-1的I₂溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．
（己知：N₂H₄•H₂0+2I₂═N₂↑+4HI+H₂0）
（5）滴定過程中，NaHC0₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是碳酸氫鈉可與生成的HI反應(yīng)．
（6）實(shí)驗(yàn)測得消耗I₂溶液的平均值為1 6.00mL，餾分中水合肼（N₂H₄•H₂0）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

1．共聚法是將共聚單體，引入纖維高聚物分子鏈中，可提高難燃性．此法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物W的合成路線如圖：


已知：A為芳香烴，N含有甲基，M的結(jié)構(gòu)簡式為：．
Ⅰ．R-CH₂OH$\stackrel{KMnO_{2}/H+}{→}$R-COOH（R表示飽和烴基）．
△
Ⅱ．R₁-OH+R₂-OH$→_{△}^{濃硫酸}$R₁-O-R₂+H₂O （R₁、R₂ 表示烴基）
Ⅲ．（R₁～R₄表示烴基）
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）D的官能團(tuán)名稱是羥基．
（3）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（5）②的反應(yīng)試劑是HCl，設(shè)計(jì)該反應(yīng)的目的是保護(hù)碳碳雙鍵不被氧化．
（6）下列說法正確的是bc．
a．D與苯酚互為同系物
b．P存在順反異構(gòu)體
c．由M生成N時，1mol M最多消耗3mol NaOH
（7）F與P按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成W的化學(xué)方程式是．
（8）E的同系物X比E分子少二個碳原子，X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有9 種；寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
b．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀
c．一定條件下，1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H₂．

10．圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)．圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標(biāo)志．回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式FeS₂．
（2）反應(yīng)①是一個氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時，每生成4mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子22mol．
（3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）寫出氣體C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

9．某烴的相對分子質(zhì)量為114，該烴的分子式為C₈H₁₈，屬于烷烴；
其一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種的烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃C-C（CH₃）₃；
其另一種同分異構(gòu)體，對應(yīng)的單烯烴只有兩種，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃C-CH₂-CH（CH₃）₂；對應(yīng)的兩種烯烴名稱為2，4，4-三甲基-1-戊烯 2，4，4-三甲基-2-戊烯．