18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
	B．	分子式是C3H8O的所有同分異構(gòu)體共3種
	C．	用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，不可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
	D．	迷迭香酸結(jié)構(gòu)如圖： 1 mol 迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

17．將FeO與Cu（NO₃）₂的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的鹽酸中，有部分Fe²⁺被酸性條件下的NO₃^-氧化（其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O），放出NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中通入一定量的Cl₂恰好將溶液中的Fe²⁺完全氧化；再加入10g過量的鐵粉，充分反應(yīng)放出H₂，過濾，得到不溶固體．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為0.01mol		B．	通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為448mL
	C．	放出H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為112mL		D．	得到不溶固體的質(zhì)量為6.72g

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1 mol Na2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含C-H數(shù)目為0.6NA
	C．	3.2 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子數(shù)目為0.1NA
	D．	Cl2與NaOH溶液反應(yīng)每生成1 molNaCl，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

15．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用不存在對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	K2FeO4具有強氧化性，可用作水處理劑
	B．	氫氧化鋁具有弱堿性，可用作制胃酸中和劑
	C．	碳具有還原性，可用作鋅錳干電池的正極材料
	D．	常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器貯運濃硫酸

14．氨氣在純氧中燃燒（如圖所示），生成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體X和水．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氣體X的分子式為NO
	B．	N2、N4為元素N的兩種同素異形體
	C．	該反應(yīng)條件下，氨氣的還原性小于水
	D．	兩種氣體通入的先后順序是NH3、O2

13．對0.5mol•L^-1的氨水，分別加入下列各物質(zhì)或進(jìn)行某項操作：
A、4mol•L^-1氨水、B、純水、C、少量NH₄Cl晶體、D、少量濃醋酸、E、少量NaOH粉末、F、少量FeCl₃晶體、G、加熱，
用序號填寫下列空白：
（1）能使pH減小，c（NH₄⁺）增大的是CDF，
（2）能使pH增大，c（NH₄⁺）減少的是E，
（3）能使pH增大，c（NH₄⁺）也增大的是AG，
（4）能使pH減小，c（NH₄⁺）也減小的是B．

12．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO₃和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：

步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na₂CO₃溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）₃和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO₃ ^2-+3H₂O=2Al（OH）₃+6Ag+6Cl^-+3CO₂↑．
（3）已知AgNO₃和Al（NO₃）₃的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag⁺+SCN^-═AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH₄Fe（SO₄）₂]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ�）紅色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.60%．

11．銅是人類生產(chǎn)生活中應(yīng)用較為廣泛的一種金屬材料，請回答下列有關(guān)銅及其化合物的問題：

Ⅰ．銅冶金技術(shù)以火法冶煉為主，火法煉銅的工藝流程如圖1：
已知：反應(yīng)①：2Cu₂S（g）+3O₂（g）═2Cu₂O（g）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ•mol^-1
反應(yīng)②：2Cu₂O（g）+Cu₂S（g）═6Cu（g）+SO₂（g）△H=+116.0kJ•mol^-1
（1）在反應(yīng)②中，毎生成標(biāo)況下，11.2LSO₂轉(zhuǎn)移電子為3mol．
（2）請寫出Cu₂S被O₂氧化生成Cu和SO₂的熱化學(xué)方程式3Cu₂S（g）+3O₂（g）=6Cu（g）+3SO₂（g），△H=-652.2kJ/mol．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀，并將沉淀過濾、洗滌、干燥，三位同學(xué)就沉淀的組成提出了各自的觀點：
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO₃一種沉淀生成；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．
為探究沉淀的組成，該小組同學(xué)取適量實驗所得沉淀物，用以上儀器組裝成了一套實驗裝置如圖2．請回答下列問題：
（1）各裝置連接順序為A→C→B．
（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實驗現(xiàn)象為C中固體不變色、B中溶液變渾濁．
（3）若丙同學(xué)的觀點正確，可通過下列所示裝置如圖3的連接，進(jìn)行定量縫隙來測定其組成．
①儀器組裝好首先要進(jìn)行的實驗操作是檢驗裝置氣密性．
②若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9m-49n}{9m}×100%$（用含m和n的代數(shù)式表達(dá)）．
（4）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用，例如，用Na₂CO₃溶液可以將銅爐水垢這的CaSO₄轉(zhuǎn)化為較疏松且清除的CaCO₃，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)K=3.25×10^-5（寫具體數(shù)值），
【已知K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-4，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9】
（5）藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO₃•Cu（OH）₂，當(dāng)它與焦炭一起加熱時，可以生成銅，二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2[2CuCO₃•Cu（OH）₂]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO₂↑+2H₂O．

10．T℃時，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），5min時甲達(dá)到平衡．其起始量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列敘述不正確的是（　　）

容器		甲	乙	丙
起始量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率		80%	α1	α2

	A．	0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol•L-1•min-1
	B．	T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
	C．	平衡時，甲、丙中氣體密度分別為ρ1、ρ2，則ρ2＞2ρ1
	D．	平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

9．瑞典ASES公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	電池工作時，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	電池工作一段時間后停止，溶液pH值比開始時明顯增大
	C．	電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
	D．	用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時陽極會得到19.2g純銅