5．下列敘述正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S
②SrSO₄是難溶于水的白色固體
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素　
⑤因為常溫下白磷可自然，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N
⑥Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿．

A．

只有②④

B．

只有①⑤⑥

C．

只有②④⑥

D．

只有③⑤

4．如圖，p、q為直流電源兩極，A由+2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D產生氣泡．試回答：
（1）p為正極，A極發(fā)生了氧化（填反應類型）反應．
（2）D為陰極，試管里收集到H₂．
（3）C極的電極方程式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）在電解過程中，測得C、D兩極上產生的氣體的實驗數(shù)據(jù)如下：

時間（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極生成 氣體體積（cm3）	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
陽極生成 氣體體積（cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔細分析上表，請說出得到以上實驗數(shù)據(jù)可能的原因是開始時陰、陽兩極氣體體積比為3：1，10分鐘時約為2：1，說明開始時氧氣溶解于溶液中．
（5）當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X的質量為0.128g，則此金屬的摩爾質量為64g•mol^-1．
（6）當反應進行一段時間后，A、B電極附近溶液的pH不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

3．X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布．X元素單質能在氫氣中燃燒，產生蒼白色火焰；Y元素氫化物的分子式是H₂Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的離子具有紫色的焰色反應．
（1）根據(jù)以上條件，推斷元素名稱：X：氯，Y：硫，Z：鉀．
（2）X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞KOH．
（3）用電子式表示Z₂Y的形成過程：，其化合物中化學鍵的類型是離子鍵．

2．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不反應
	B．	甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化
	C．	甲烷跟氯氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13還是CCl4，都是取代反應
	D．	常溫下CH3Cl為氣體

1．對的敘述正確的是（　�。�

A．

有兩種結構

B．

只有一種結構

C．

含有非極性鍵

D．

有四種結構

20．下列一定是放熱反應的是（　　）

A．

氧化還原反應

B．

離子反應

C．

復分解反應

D．

緩慢氧化

19．U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨
原子序數(shù)的變化如圖所示：已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1；U原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；V為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克V與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）寫出W的簡單離子的結構示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）：HF＞HCl＞H₂S；
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，寫出該化合物的電子式；
（5）UZ₂的結構式為O=C=O；
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數(shù)比為4：2：3，則該物質含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
	B．	化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
	C．	可逆反應只是代表少數(shù)反應
	D．	化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等

17．寫出下列有機物的結構簡式
①2，2，3，3-四甲基戊烷（CH₃）₃CC（CH₃）₂CH₂CH₃　　　
②3，4-二甲基-4-乙基庚烷CH₃CH₂CH（CH₃）C（CH₃）（CH₂CH₃）CH₂CH₂CH₃．

16．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小，請回答下列問題：
（1）FeCl₃凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，F(xiàn)eCl₃溶液腐蝕鋼鐵設備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液的pH約為2；
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的離子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺               K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺        K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺        K₃
以上水解反應的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．