17．X、Y是短周期元素，兩者組成化學(xué)式為X₂Y₂的化合物，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)可能是（　�。�
（1）n+3（2）n-3（3）n+5（4）n-5（5）n+11．

A．

（1）（2）（3）

B．

（2）（4）

C．

（1）（4）（5）

D．

全部

16．硅是重要的無機(jī)非金屬材料，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質(zhì)的主要反應(yīng)為SiO₂+2C═Si+2CO↑．其中，氧化劑是SiO₂（填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是C（填化學(xué)式），若反應(yīng)中消耗了0.4mol C，則生成0.2mol Si．

15．己知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法肯定正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
	B．	W與X形成的化合物中一定只含離子鍵
	C．	W的氫化物與其最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)生成鹽
	D．	若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

14．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應(yīng)：
①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y
②只有Z能與冷水發(fā)生如下反應(yīng)：Z+2H₂O（冷水）=Z（OH）₂+H₂↑
③M、N分別為電極，與N鹽組成原電池，電流由N流向M；
④Y、M為電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液組成原電池，M電極上有氣泡產(chǎn)生．
則這五種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A．

Z＞X＞Y＞N＞M

B．

Z＞Y＞X＞M＞N

C．

Z＞X＞Y＞M＞N

D．

Y＞M＞N＞Z＞X

13．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（　　）

	A．	用CCl4提取碘水中的碘，選③
	B．	用KMnO4溶液檢驗(yàn)CH4是否含有C2H4，選⑤
	C．	粗鹽提純，選①和②
	D．	石油的分餾，選④

12．以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定試驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：

	待測液	消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1000mol/L）的體積
①	20.00mL NaOH溶液	V1 mL
②	20.00mL NaOH溶液+10.00mL水	V2 mL
③	敞口隔夜放置的20.00mL NaOH溶液	V3 mL

該新制的NaOH溶液的濃度c （mol/L）合理的是（　　）

	A．	c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}+{V}_{3}}{3×20.00}$		B．	c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}}{2×20.00}$
	C．	c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{3}}{2×20.00}$		D．	c=$\frac{0.1000{V}_{1}}{20.00}$

11．Aⁿ⁺、B^n-、C 3種短周期元素的粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則關(guān)于它們的敘述正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：C＞B＞A		B．	離子半徑：Bn-＜An+
	C．	C是稀有氣體元素的原子		D．	原子半徑：A＜B

10．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mo1表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E₂-E₁ ）KJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是C（填代號）．
A．水蒸氣與炭反應(yīng)
B．用水稀釋氫氧化鈉溶液
C．鋁粉與Fe₂O₃反應(yīng)
D．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)
（3）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mo1．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mo1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH₄ （g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mo1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂ （g）△H=+247.4kJ/mo1
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=165.0kJ/mo1．

9．下列各圖表示某些同學(xué)從溴水中萃取溴并分液的實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)（夾持儀器已省略），其中正確的是（　�。�

A．

加萃取液

B．

放出苯層

C．

放出水層

D．

處理廢液

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	4mol/LNaCl溶液與2mol/LNa2SO4溶液混合后，c（Na+）為4 mol/L
	B．	240 g NaCl溶液中溶有40 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20g
	C．	22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mo1/L
	D．	把5 g膽礬（CuSO4?5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%