10．燃料電池是一種新型電池，能夠把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．某甲烷氧氣燃料電池的基本反應(yīng)是X極：O₂（g）+2H₂O+4e^-═4OH^-；Y極：CH₄（g）-8e^-+10OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+7H₂O．下列判斷中正確的是（　　）

	A．	Y極是正極		B．	X極發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	電子由X極經(jīng)外電路流向Y極		D．	此電池的電解質(zhì)溶液呈堿性

9．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

	A．	NaOH+KCl=NaCl+KOH		B．	AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
	C．	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH		D．	NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3•H2O

8．已知反應(yīng)：5NH₄NO₃$\stackrel{△}{→}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，其中被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數(shù)之比是（　　）

A．

1：1

B．

5：3

C．

3：5

D．

2：1

7．滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為：，則合成滌綸的反應(yīng)方程式和反應(yīng)類型分別是、縮聚反應(yīng)．

6．短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為．
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在離子鍵、共價鍵（填“化學(xué)鍵”名稱）．
（4）Z單質(zhì)在W單質(zhì)中燃燒火焰的顏色是黃色；Z單質(zhì)在空氣燃燒生成的物質(zhì)中，共價鍵的類型為非極性鍵；Y、Z、W形成的某種化合物類型是離子化合物（填“共價”或“離子”）．
（5）X和Y形成的化合物沸點高（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸點．
（6）W單質(zhì)的水溶液滴入KBr溶液中的現(xiàn)象是溶液由無色變橙紅色；Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O．

5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	聚乙烯能使溴水褪色
	B．	葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
	C．	CH2═CHCN通過縮聚反應(yīng)得到腈綸
	D．	區(qū)別棉花和羊毛的最簡單方法是灼燒聞氣味

4．下表是周期表中的一部分

根據(jù)表中各元素回答下列問題：
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式，下同），呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）②的氣態(tài)氫化物與⑧的最高價氧化物的水化物按2：1比例相互反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（4）⑧的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（5）利用非金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)比較③與⑧的氧化性強(qiáng)弱，可采用的方法是將O₂通入Na₂S溶液中，預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
（6）②的多種氧化物中，甲為紅棕色氣體．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的甲氣體與足量水完全反應(yīng)后得到500mL溶液，所生成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

3．有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥鄰二甲苯；⑦環(huán)己烯；⑧乙醛．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�

A．

③④⑤⑧

B．

④⑤⑧

C．

③④⑤⑦⑧

D．

④⑦⑧

2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是碳（填名稱）．
（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄（用化學(xué)式表示）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：；
（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，Y的相對分子質(zhì)量為78．
①X的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CH₂．
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：+HNO₃$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H₂O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．

1．三室式電滲析法處理含Na₂SO₄廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na⁺和SO₄^2-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)電路中通過4mol電子的電量時，生成有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2為22.4L
	B．	該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
	C．	正極區(qū)反應(yīng)為2H2O-4e-═O2+4H+，正極區(qū)溶液pH降低
	D．	通電后中間隔室的SO42-離子向負(fù)極區(qū)遷移，負(fù)極區(qū)溶液pH增大