13．下列物質(zhì)中，屬于有機物但不屬于烴的是（　　）

A．

CO

B．

CH3COOH

C．

CaCO3

D．

C2H6

12．室溫時，向一密閉容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，該反應(yīng)達到最大限度時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)的速率為零		B．	SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
	C．	SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化		D．	SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

11．對于化學(xué)反應(yīng)3W（g）+2X（g）═4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（　�。�

A．

υ（W）=3υ（Z）

B．

3υ（X）=2υ（Z）

C．

υ（X）=2υ（Y）

D．

3υ（W）=2υ（X）

10．下列給出的有機物屬于飽和烴的為（　　）

A．

CCl4

B．

C2H6

C．

CH4

D．

H2C═CH2

9．高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂+CO?CH₃OH．反應(yīng)開始時H₂的物質(zhì)的量為5mol，5min時變?yōu)?.5mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v_（H2）（單位：mol•L^-1•min^-1）為（　　）

A．

9.0

B．

0.9

C．

0.45

D．

4.5

8．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．
（1）該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響無
（填“有”或“無”），該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，
加入V₂O₅后，改變的是圖中的B．
A．△H    B．E    C．△H-E     D．△H+E
（2）某溫度下，甲同學(xué)將2mol SO₂和1mol O₂置于密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04mol/L，則容器的體積為10L；圖①中B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為6：3：34；反應(yīng)到達平衡時，時間t₁時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t₁之后反應(yīng)速率變化圖象；圖③為壓強等于0.50MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中T₂＜T₁（填寫“大于”或“小于”）

（3）在2L的密閉容器中，乙同學(xué)投入2mol SO₂和b mol O₂，25min時達到平衡，如圖所示，在35min時，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后，70min時，反應(yīng)再次達到平衡，回答下列問題：

①10min時，v（SO₂）_正＞v（SO₃）_逆（填“＞”“＜”或“=”）
②求0～10min時，v（O₂）=0.025mol/（L•min）
③反應(yīng)開始至35min時，測得反應(yīng)共放熱138.6kJ，則反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
△H=198kJ/mol
④35min時，改變的條件可能是d
a．加入更多的V₂O₅      b．從容器中分離出少量O₂          c．投入一定量的SO₃
d．降低反應(yīng)溫度         e．往容器中加入N₂，使容器壓強增大．

7．某無色溶液中含有大量的H⁺和SO₄^2-，則此溶液還能大量存在的離子組是（　　）

	A．	Na+、Fe2+、NO3-		B．	Na+、Mg2+、NO3-
	C．	Cr2O72-、Ba2+、Cl-		D．	K+、Na+、S2O32-

6．聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工藝中做抗腐蝕涂層．下面是一種合成該有機物的路線：
已知：RCHO+R′CH₂COOH$\stackrel{催化劑、350℃}{→}$
請回答：
（1）CH₃COOH的電離方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，B中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是．
（4）E的分子式為C₇H₈O，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
①能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀                 ②核磁共振氫譜有4種峰
（5）F的化學(xué)名稱是苯甲醛，并寫出它與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式．
（6）A的結(jié)構(gòu)簡式是．

5．常溫下，向1L0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH₄⁺與NH₃•H₂O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　　）

	A．	M點溶液中水的電離程度比原溶液小
	B．	據(jù)電荷守恒可知在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
	C．	當(dāng)n（NaOH）=0.1mol時，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
	D．	隨著NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不斷增大

4．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶  D．過濾  E．蒸餾  F．蒸發(fā)
（1）E自來水制蒸餾水；
（2）A從溴水中提取溴．