4．以下除雜方案不正確的是（　�。�

	A．	Cl2中混有HCl，可依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶
	B．	NH4Cl 溶液中混有Fe3+，可加入NaOH溶液后過濾
	C．	CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH 溶液、濃 H2SO4的洗氣瓶
	D．	Na2CO3固體中混有NaHCO3，可用灼燒的方法除盡

3．已知在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質之間的變化，其中甲、乙為金屬單質，丙、丁、戊為非金屬單質，B為氧化物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質A的化學式是Fe₃O₄，甲的原子結構示意圖分別是；
（2）反應①的離子方程式是3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（3）反應②的化學方程式是（可以分步書寫）FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．
乙和D在高溫條件下反應生成1molA時轉移電子的物質的量為8mol．
（4）若要除去H溶液中的G雜質，請簡述方案：加入過量鐵粉并過濾，該過程的離子反應方程式為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

2．某興趣小組設計出如圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
（1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是檢查裝置氣密性．
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是反應變緩，紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色．
（3）如表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸銅時，丙方案耗酸量最少、無污染物（NO_X）產(chǎn)生．

方    案	反  應  物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂．操作步驟為：a中加入濃鹽酸，c中加入高錳酸鉀，d中加入溴化鉀溶液、打開b由a向c中加入濃鹽酸實驗現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液由無色變?yōu)槌赛S色；但此實驗的不足之處是無尾氣處理裝置，會污染環(huán)境．

1．某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如圖實驗：

（1）補全上述①②③各步反應的離子方程式
①Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
②H⁺+OH^-=H₂O，Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O  Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
③OH^-+CO₂=HCO₃^-；CO₂+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（2）計算該樣品中鋁的質量分數(shù)：$\frac{54b}{102a}$×100%
（3）第②步中加入Na0H溶液不足時，會使測定結果偏低；第④步對沉淀灼燒不充分時，會使測定結果偏高．

20．據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在²⁰Ne和²²Ne，下列關于²⁰Ne和²²Ne的說法不正確的是（　　）

	A．	20Ne和22Ne互為同位素		B．	20Ne和22Ne的質子數(shù)為10
	C．	20Ne和22Ne的電子數(shù)相同		D．	20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

19．Fe₃O₄是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法．圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控．

請回答下列問題：
（1）圖2中儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇③（填序號）作為A裝置．
（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是用止水夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中加足量水，過一會兒，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好．
（4）在B裝置中發(fā)生主要反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（5）當產(chǎn)生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是鐵粉燃燒，有火星產(chǎn)生，生成黑色固體．
（6）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe₃O₄外，一定有鐵粉．
（7）若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有+2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解．
①寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
②寫出確定+2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結論用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說明有Fe²⁺存在（或用小試管取少量溶液后，向其中逐滴加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明有Fe²⁺）．

18．糖類、油脂和蛋白質是人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質．以下敘述不正確的是（　�。�

	A．	油脂在堿性條件下發(fā)生皂化反應
	B．	淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
	C．	葡萄糖、蔗糖、麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應
	D．	蛋白質水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸

17．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

	A．	酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		B．	離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-
	C．	熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4＞HCl		D．	堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

16．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號）．
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值①②（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

15．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，使得所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的錯誤操作是（　�。�

	A．	中和滴定達中點時俯視滴定管內液面度數(shù)
	B．	堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝待測溶液來滴定
	C．	酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
	D．	把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的錐形瓶中然后用來滴定