18．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　�。�

	A．	福爾馬林		B．	18.4 mol•L-1的硫酸溶液
	C．	飽和Na2SO4溶液		D．	1 mol•L-1的CuSO4溶液

17．電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．若把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，該電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）．

16．LED燈既能節(jié)能、亮度又好．圖是某課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法正確的是（　　）

	A．	鋅片表面有氣泡生成
	B．	裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
	C．	如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中就不會有電子流動
	D．	如果將銅片換成鋅片，LED燈仍然會發(fā)光

15．N_A表示阿伏加德羅的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)數(shù)目為8NA
	C．	15.6gNa2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

14．化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，請試用所學(xué)過的 化學(xué)方程式 表示：
（1）食品包裝袋中的干燥劑（主要成分是氧化鈣）有防潮作用．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）有些治胃酸過多的藥中含有氫氧化鋁Al（OH）₃，它在人的胃中起中和作用．Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

13．食品安全日益受到人們關(guān)注．下列食品能食用的是（　�。�

	A．	甲醛浸泡的海產(chǎn)品
	B．	霉變的大米、花生
	C．	用亞硝酸鈉（NaNO2）代替食鹽烹調(diào)的食品
	D．	食鹽腌制的咸鴨蛋

12．甲、乙兩個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，兩個容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡時各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序為乙＞甲
	B．	平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲
	C．	平衡時甲中的壓強與乙中的壓強：甲＞乙
	D．	平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲＞乙

11．用于2008年北京奧運會的國家游泳中心（水立方）建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式
	B．	合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)
	C．	聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為
	D．	四氟乙烯中所有原子均在同一平面內(nèi)

10．已知 S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）則a和b的關(guān)系是（　�。�

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

無法確定

9．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗儀器、藥品：
實驗桌上備有大、小兩個燒杯、溫度計、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.50mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃棒攪拌、量筒；
（2）實驗原理：
該小組用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在組裝好的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過 測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號	實驗用品		溶液溫度	中和熱
			t2-t1	△H
①	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL0.50mol•L-1鹽酸	3.3℃	？
②	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL0.50mol•L-1鹽酸	3.5℃

已知：中和熱計算公式為△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{總}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol^-1
①表中t₁為氫氧化鈉溶液和鹽酸的初始溫度的平均值，則t₂的意義是
反應(yīng)后的最高溫度．
②根據(jù)公式，計算實驗結(jié)果后寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.848kJ•mol^-1．
③實驗過程中始終保持V₁（氫氧化鈉溶液）+V₂（鹽酸）=100mL．測量并記錄溶液溫度如圖所示．
分析該圖象得出如下兩點結(jié)論：
酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；做該實驗時環(huán)境溫度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相關(guān)誤差分析
a．中和熱測定的實驗，測量結(jié)果偏高的原因可能是C（填選項字母）．
A．由于大小燒杯間空隙過大，填充了很多的泡沫塑料
B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
b．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果有（填“有”或“無”）影響．