2．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	石油的分餾可得到汽油
	B．	石油分餾得到的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油
	C．	汽油是烴的混合物，煤油、柴油是由烴構(gòu)成的純凈物
	D．	石油裂解是為了獲得更多化工原料，如乙烯、丙烯等

1．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含少量鐵，鋁，銅，鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了AC（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用   B．白色污染的減少   C．酸雨的減少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，其原因是MnCO₃與H⁺反應，促進Al³⁺和Fe³⁺的水解，使Al³⁺和Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（3）已知：25℃、101kPa時，
Mn（s）+O₂（g）═MnO₂（s）?△H=-520kJ/mol
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O₂（g）═MnSO₄（s）△H=-1065kJ/mol
SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化學方程式是MnO₂（s）+SO₂（g）=MnSO₄（s）△H=-248kJ/mol
（4）MnO₂可作超級電容材料．用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺
（5）假設脫除的SO₂只與軟錳礦漿中MnO₂反應．按照圖示流程，將5m³（標準狀況）含SO₂的體積分數(shù)為3%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終每得到MnO₂的質(zhì)量1kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當于MnO_20.078kg．

20．某學生用 Na₂CO₃和 KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等且不考慮HCl的揮發(fā)）

實驗序號	①	②	③	④
鹽酸體積/mL	50	50	50	50
固體質(zhì)量/g	3.06	6.12	9.18	12.24
生成氣體體積/L（標況）	0.672	1.344	1.568	1.344

下列有關的說法中，正確的是（　　）

	A．	實驗②中，混合物過量
	B．	原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
	C．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 2 mol•L-1
	D．	實驗④反應后，至少需繼續(xù)加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應

19．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH₂．
（2）反應①的反應類型是加成反應，D中含官能團名稱為羧基．
（3）寫出以下反應的化學方程式：①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；②C₂H₅OH+CH₃COOH CH₃COOC₂H₅+H₂O；③．
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，在實際生產(chǎn)中，應采用藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．

18．回答下列問題
（1）納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15399	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個區(qū)域中的s區(qū)

②ACl₂分子中A的雜化類型為sp雜化，ACl₂的空間構(gòu)型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共價鍵 B．非極性鍵   C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe₂Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

17．下列關于化學變化的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	化學變化一定伴隨能量變化
	B．	化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成
	C．	化學變化一定放熱
	D．	化學變化一定有新物質(zhì)生成

16．已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，當m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（　�。�

A．

HClO2

B．

H2SeO3

C．

H3BO3

D．

HMnO4

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾是物理變化，得到的各個餾分都是純凈物
	B．	乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
	C．	CH3CH218OH和CH3COOH反應生成的水的相對分子質(zhì)量為18
	D．	石油裂解可以得到乙烯，煤干餾得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

14．某學生為了測定部分變質(zhì)的Na₂SO₃樣品的純度，設計了如圖實驗，回答下列問題：

（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（3）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫和氯氣防止環(huán)境污染．
（4）按圖2所示稱取一定量的Na₂SO₃樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反應．然后將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g，則樣品中Na₂SO₃的純度為50.8%（精確到0.1%）
（5）在過濾沉淀時若濾液出現(xiàn)渾濁，則必須要重復操作，若該學生沒有重復過濾，則測定的結(jié)果將偏低．
（6）要使測定結(jié)果準確，第一：裝置氣密性必須良好；第二：應先點燃D處酒精燈（填裝置字母）．

13．如圖是濃硫酸與木炭的反應裝置及驗證其產(chǎn)物中含有SO₂和CO₂的裝置．

（1）儀器B的名稱分液漏斗；
（2）寫出濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（3）實驗時，反應產(chǎn)生的氣體應從端通入a（用“a”或“b”填空）；反應產(chǎn)生的氣體應從①端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“①”或“②”填空）；
（4）C瓶的現(xiàn)象是溶液褪色；
（5）E瓶溶液的作用是檢驗SO₂是否除盡；
（6）F瓶溶液發(fā)生的化學反應方程式為：CO₂ +Ca（OH）₂ =CaCO₃↓+H₂O；
（7）完成D中的化學反應方程式：5SO₂+2KMnO₄+2═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，該反應的還原劑是SO₂．