7．已知如圖中A是固體單質，E是一種白色沉淀，F(xiàn)為密度最小的無色氣體．且各種物質所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）若實現(xiàn)C→E轉化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則：B的化學式為SiO₂，C→E的離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（2）若實現(xiàn)C→E轉化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”則B的化學式為Al₂O₃，C→E的離子方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；
（3）若實現(xiàn)C→E轉化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則：E的化學式為Mg（OH）₂，反應B+a→C+D的離子方程式為MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．

6．離子檢驗問題是考察元素化合物部分的重要知識點，請完成如下各離子檢驗所需的試劑及反應方程式．
（1）鐵離子（Fe³⁺）：試劑KSCN溶液；反應離子方程式Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）₃．
（2）有鐵離子（Fe³⁺）的環(huán)境下檢驗是否含有亞鐵離子（Fe²⁺）：試劑：K₃[Fe（CN）₆]，反應離子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（3）硫酸根離子（（SO₄^2-）：試劑稀鹽酸和氯化鋇；反應離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

5．某溶液加入金屬鋁能放出氫氣．下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　　）

	A．	Al3+、NH4+、Cl-、SO42-		B．	Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
	C．	Na+、CH3COO-、NO3-、K+		D．	K+、Na+、Cl-、SO42-

4．下列說法中，錯誤的是（（　�。�

	A．	濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性
	B．	濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應放出氫氣
	C．	氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸
	D．	SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

3．下列材料的特性及用途說法錯誤的是（（　�。�

	A．	高純硅用于制造光導纖維，實現(xiàn)光電信號轉化
	B．	石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，其主要成分是二氧化硅
	C．	光導纖維導光的能力很強，是非常好的通訊材料
	D．	硅膠多孔，吸附水能力強，可以用作催化劑的載體

2．下列物質中，長期露置在空氣中，不會變質的是（　�。�

A．

硫酸亞鐵

B．

氯水

C．

食鹽

D．

漂白粉

1．醫(yī)藥阿斯匹林的結構簡式如圖：試根據阿斯匹林的結構回答；
（1）阿斯匹林看成酯類物質，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應，生成A和B 兩種物質．其中A的結構簡式為，其分子式為C₇H₆O₃，則B的結構簡式為CH₃COOH；
（2）上述水解產物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．

20．（1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO₃^-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO₃^-的反應原理如圖所示．
①作負極的物質是鐵．
②正極的電極反應式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數(shù)據如表：

化學鍵	H-H	C-O	C-O	H-O	C-H
E/（KJ•mol-1）	436	343	1075	465	413

由此計算△H₁=-99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．

19．研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO₂和H₂可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH₃OH和CO，反應的熱化學方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁   平衡常數(shù)K₁  反應Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ•mol^-8平衡常數(shù)K₂  反應Ⅱ
某實驗室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如表實驗數(shù)據：

T（K）	催化劑	CO2轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉化的CO₂中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；研究證實，CO₂也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在陰極，該電極反應式是CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O．
（2）從表中實驗數(shù)據可以分析出，提高CO₂轉化成CH₃OH的選擇性的方法有使用Cat2催化劑（或理想催化劑）；溫度為543K（或降低溫度）．
（3）反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO₂和H₂進行反應I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學平衡的影響，實驗結果如圖．
①△H₁＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO₂平衡轉化率的措施有A（填標號）．
A．降低反應溫度
B．投料比不變，增加反應物的濃度
C．增大CO₂和H₂的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應）
（5）在T₁溫度時，將1.00molCO₂和3.00molH₂充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P₀，僅進行反應I．
①充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經過3h反應達到平衡，平衡后，混合氣體物質的量為3.00mol，則該過程中H₂的平均反應速率為0.5mol•L^-1•h^-1（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為0.148（L•mol^-1）²（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)．寫出上述反應壓力平衡常數(shù)K_P為$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P₀表示，并化簡）．

18．現(xiàn)有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L^-1雙氧水 ②1.0mL0.20mol•L^-1雙氧水 ③3.0mL0.10mol•L^-1KMnO₄溶液  ④3.0mL0.010mol•L^-1KMnO₄溶液．所有實驗均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依據褪色時間長短判定反應速率快慢：
（1）寫出發(fā)生反應的離子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
若某反應的化學方程式為2KMnO₄+9H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+7O₂↑+12H₂O，則該反應的氧化劑為KMnO₄、H₂O₂，若有9molH₂O₂參加該反應，則反應轉移電子數(shù)目為14N_A；
（2）某溫度下，若要探究反應物濃度對反應速率的影響，則應選擇試劑①②④進行實驗（填序號）．
（3）某溫度下，某同學按照（2）中選擇試劑進行實驗，褪色時間為5s：
①計算以H₂O₂表示的反應速率為3.0×10^-3mol•L^-1•S^-1；
②進行實驗過程中，該同學發(fā)現(xiàn)顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象．為此該同學又進行了一次平行實驗，只是加入少量MnSO₄固體，結果溶液立即褪色，請推測顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象的原因MnSO₄為該反應的催化劑；
（4）某同學在不同溫度下，分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO₄溶液進行反應，繪制出c（H₂O₂）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據是A曲線起始濃度小，但在0～6s內平均反應加快，說明其溫度高．