17．下列關(guān)于物質(zhì)“反應(yīng)程度”的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，2mol SO2與足量O2反應(yīng)可得到2mol SO3
	B．	含4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)可制備1mol Cl2
	C．	10mL 18.0mol/L H2SO4與足量銅加熱反應(yīng)可制備0.09mol SO2
	D．	一定條件下，1mol N2與3mol H2反應(yīng)可制備1.0 mol NH3

16．已知：
鹵代烴在NaOH的醇溶液（OH^-/醇）中可以發(fā)生下反應(yīng)：CH₃-CH₂+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaCl+H₂O
CH₃CHBrCH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃CCH+2NaBr
鹵代烴在NaOH的水溶液（OH^-/H₂O）中可以發(fā)生下反應(yīng)：
CH₃CH₂CH₂Br+NaOH→CH₃CH₂CH₂OH+NaBr
醇有如下反應(yīng)CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃CH=CH₂↑+H₂O
某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，且含有兩個(gè)羧基．與A相關(guān)的變化如下（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：

（1）化合物B的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基，B→F的反應(yīng)類型為加成（或還原）反應(yīng)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH₂COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H₂O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H₂O． 
（3）n mol A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成（n-1）mol H₂O時(shí)，所得鏈狀聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

15．工業(yè)上采用氨的催化氧化制備硝酸，起反應(yīng)如下：
4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O       4NO+3O₂+2H₂0═4HNO₃
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80
（1）為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為0.14（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）0.14
（2）1mol NH₃完全轉(zhuǎn)化HNO₃，若在此過(guò)程中不補(bǔ)充水，則所得HNO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.78（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（3）已知NH₃完全轉(zhuǎn)化NO的轉(zhuǎn)化率為95%，由NO轉(zhuǎn)化HNO₃的轉(zhuǎn)化率為92%．請(qǐng)計(jì)算用17噸NH₃可制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63的硝酸溶液為 87.4 噸
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑     ①
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂↑        ②
若每生產(chǎn)1mol CO₂，吸收溶液質(zhì)量就增加40g．計(jì)算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質(zhì)的量之比為3：1．

14．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①BaSO₄的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO₄是弱電解質(zhì)
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③利用Br₂與I₂分別與足量的H₂反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)．

A．

①②④⑤

B．

③④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①②⑤⑥

13．X、Y是周期表中的兩種元素，X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	若X、Y原子序數(shù)相差l，Y為IIA族，則X一定是IIIA族
	B．	若Y（OH）m易溶于水，則X（OH）n一定不溶于水
	C．	若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性
	D．	若Y元素形成的單質(zhì)是氣體，則X元素形成的單質(zhì)一定也是氣體

12．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氣象環(huán)境報(bào)告中的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
	B．	長(zhǎng)期使用硫酸銨（NH4）2SO4化肥會(huì)使土壤酸化
	C．	“玉兔號(hào)”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
	D．	高鐵車廂采用的鋁合金材料強(qiáng)度大、質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)

11．25⁰C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-		B．	CO32-、Cl-、K+、Na+
	C．	Na+、SO42-、CO32-、Cl-		D．	SO42-、Fe3+、Na+、K+

10．在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度不再變化，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)．

9．元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H₂生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷．

8．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI淀粉溶液中陽(yáng)極周圍變藍(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若b極變紅，則在Cu極上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+顯藍(lán)色
	B．	若a極變紅，則在Pt電極上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘變藍(lán)
	C．	若a極變紅，則在Cu電極上：開(kāi)始Cu+I--e-═CuI，一段時(shí)間后2I--2e-═I2，淀粉遇碘變藍(lán)
	D．	若b極變紅，則在Pt電極上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)